【学海导航】高中化学第一轮总复习 第三章 金属及其化合物第7讲几种重要的金属化合物 新人教版.doc

第7讲几种重要的金属化合物(一)一、选择题1.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()a稀硝酸 b稀盐酸c硝酸铜 d氢氧化钠2.在al2(so4)3、k2so4和明矾的混合溶液中，如果c(so)等于0.2 mol/l，当加入等体积的0.2 mol/l的koh溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中k的物质的量浓度为()a0.2 mol/l b0.25 mol/lc0.45 mol/l d0.225 mol/l3.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的na2o2，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是()a溶液的ph不变，有h2放出b溶液的ph增大，有o2放出c溶液中c(na)增大，有o2放出d溶液中na数目减小，有o2放出4.向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是()a一部分为al(oh)3沉淀，一部分以al3存在于溶液中b一部分为al(oh)3沉淀，一部分以alo形式存在于溶液中c全部为al(oh)3沉淀d几乎全部以alo形式存在于溶液中5.下列关于铝的叙述中正确的是()a铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高b由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆c由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属d常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸6.等体积的alcl3溶液和naoh溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则alcl3和naoh两种溶液的物质的量浓度之比是()a13 b25c14 d277.下列叙述中正确的是()a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3饱和溶液，又有caco3沉淀生成b向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的co2与原na2co3的物质的量之比为12c等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同d向na2co3饱和溶液中通入co2，有nahco3结晶析出二、非选择题8.实验室中有a、b、c、d四种物质，它们由ag、na、al3、ba2、cu2、no、so、cl、so、co中的八种离子两两结合而成，这四种物质具下表所列的性质。溶解性水溶液颜色加入na2co3溶液滴入过量稀盐酸加入a溶液a易无色白色沉淀白色沉淀b易无色无沉淀无色无味气体白色沉淀c易无色白色沉淀无现象白色沉淀d易无色白色沉淀，无色气体无现象白色沉淀(1)根据上述实验现象，分别判断各是什么物质：aagno3，bna2co3，cbacl2，dal2(so4)3。(2)写出d物质与有关物质反应的离子方程式：_。9.下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中a为常见的金属单质，b为非金属单质(一般是黑色粉末)，c是常见的无色无味液体，d是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)(1)a、b、c、d代表的物质分别为al、c、h2o、na2o2(填化学式)。(2)反应中的c、d均过量，该反应的化学方程式是_。(3)反应中，若b与f物质的量之比为43，g、h分别是co2、co(填化学式)。(4)反应产物中k的化学式为na2co3。(5)反应的离子方程式为_。 10.我国制碱工业的先驱侯德榜先生在1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：nh3co2naclh2o=nh4clnahco3(晶体)依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中b装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。(1)c装置中稀硫酸的作用为吸收从b装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染。(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水)温度溶解度 0 10 20 30 40 50 nacl35.735.836.036.336.637.0nahco36.98.19.611.112.714.5nh4cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析b装置中使用冰水的目的是温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出。(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在a与b装置之间(填写字母)连接一个盛有饱和nahco3溶液(其他合理答案均给分)的洗气装置，其作用是除去co2中混合的hcl气体。(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含nacl的质量为5.85 g，实验后得到干燥的nahco3晶体的质量为5.04 g，则nahco3的产率为60%。 11.铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。探究一实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是_。实验步骤：(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入v ml 2.0 moll1naoh溶液中，充分反应，naoh溶液的体积v97ml。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高(填“偏高”或“偏低”)。探究二实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在a、b之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是不需要(填“需要”或“不需要”)。(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：检查装置的气密性。合金完全溶解(或加入足量盐酸，或调整气管c的高度，使c中液面与b液面相平等)。探究三实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(1)欲计算mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量。(2)若用空气代替o2进行实验，对测定结果是否有影响？是(填“是”或“否”)。第7讲1c2.b3.d4.d5c解析：a项，合金的熔点比成分金属低；b项，导电性agcual，但从价格上考虑，一般选择al制造电线、电缆；d项，常温下铝被浓硫酸钝化，发生了化学反应。故选c。6d7.d8(1)agno3na2co3bacl2al2(so4)3(2)3co2al33h2o=2al(oh)33co2，2agso=ag2so49(1)alch2ona2o2(2)2na2o22h2o=4naoho22al2naoh2h2o=2naalo23h2(3)co2co(4)na2co3(5)co2aloohh2o=coal(oh)3解析：d是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定na2o2，能与水和co2反应，但是题目另一信息c是常见的无色无味液体说明c是水，则g为co2；再依据k能溶于水，说明k为na2co3，f为o2；题给信息黑色单质b与氧气(f)反应得到g(co2)，说明b为c(碳)；依据f(o2)与e反应生成c(水)可知e为氢气，再根据金属a与碱性溶液反应产生氢气，可得到a为al。10(1)吸收从b装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染(2)温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出(3)a与b饱和nahco3溶液(其他合理答案均给分)除去co2中混合的hcl气体(4)60%解析：(4)nh3co2naclh2o=nh4clnahco3(晶体)585 84585 g mm8.4 g所以nahco3的产率为100%60%。11探究一：2al2naoh2h2o=2naalo23h2(1)97(2)偏高探究二：(1)不需要(2)检查装置的气密性合金完全溶解(或加入足量盐酸，或调整气管c的高度，使c中液面与b液面相平等)探究三：(1)灼烧后固体的质量(2)是解析：探究一(1)利用naoh与al反应，余下的为mg。合金质量5.4 g，al的最小质量为5.4g95%，al与naoh按11反应，v(naoh)0.095 l，即95 ml，al的最大质量为5.497%，则v(naoh)97 ml。要充分反应，所以v(naoh)97 ml。(2)若不洗涤沉淀，杂质附着在mg上，