全程复习构想高考化学大一轮复习 2.3氧化还原反应课时训练.DOC

课时训练5氧化还原反应一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()a甲 b乙c丙 d丁解析：甲中发生的反应为3no2h2o=2hno3no，水既不作氧化剂也不作还原剂，a正确。乙中水作氧化剂，不符合题意。丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。答案：a2下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()af2、k、hcl bcl2、al、h2cno2、na、br2 do2、so2、h2o解析：选项a，f2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性。k在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性。hcl中1价 氯体现出还原性，1价氢体现出氧化性，所以hcl既有氧化性又有还原性；选项b，cl2既有氧化性又有还原性；选项c，no2、br2既有氧化性又有还原性；选项d中，o2只有氧化性，而so2、h2o既有氧化性又有还原性。答案：a3把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是()图1图2aio作氧化剂b若有1 mol mn2参加反应转移5 mol电子c氧化剂与还原剂的物质的量之比为52d配平后mn2、h的化学计量数分别为2、3解析：分析图1、图2可知，mn2为反应物，作还原剂，则io作氧化剂，配平方程式为2mn25io3h2o=2mno5io6h，若有1 mol mn2参加反应转移5 mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，配平后mn2、h的化学计量数分别为2、6，故a、b、c项正确，d项错误。答案：d4.硫代硫酸钠(na2s2o3)可作为脱氯剂，已知25 ml 0.1 mol/l na2s2o3溶液恰好把224 ml(标准状况下)cl2完全转化为cl，则s2o将转化为()aso bsocs ds2解析：本题主要考查氧化还原反应，意在考查学生对概念的理解和计算能力。设完全反应后s2o转化成的物质中硫元素的化合价为n，则根据氧化还原反应中得失电子守恒可得：20.224 l(22.4 lmol1)2(n2)0.025 l0.1 mol/l，得出n6，即完全反应后s2o转化为so，a项正确。答案：a5.根据表中信息判断，下列选项正确的是()序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mnocl2、mn2a.第组反应的其余产物为h2ob第组反应中cl2与febr2的物质的量之比小于或等于12c第组反应中生成1 mol cl2，转移电子5 mold氧化性由强到弱的顺序为mnocl2fe3br2解析：本题考查了氧化还原反应知识，意在考查学生对氧化还原反应规律的理解能力。由题中第组反应物和产物的化合价变化可知，kmno4为氧化剂，mnso4为还原产物，则h2o2为还原剂，o2为氧化产物，其余产物中除h2o外还有o2，a项错误；cl2与febr2反应，当cl2与febr2物质的量之比小于或等于12时，只发生反应cl22fe2=2fe32cl，b项正确；生成1 mol cl2，转移电子2 mol(cl的化合价由1升高到0)，c项错误；氧化性由强到弱的顺序为mnocl2br2fe3，d项错误。答案：b6被称为万能还原剂的nabh4溶于水并和水反应：nabh42h2o=nabo24h2，下列说法中正确的是(nabh4中h为1价)()anabh4既是氧化剂又是还原剂bnabh4是氧化剂，h2o是还原剂c硼元素被氧化，氢元素被还原d被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11解析：在反应nabh42h2o=nabo24h2中，nab42，2o2，故这是h元素之间的归中反应，其中nabh4是还原剂，h2o是氧化剂，a、b错误；b元素的化合价没有改变，故c错误；被氧化的h原子为4个，被还原的氢原子也为4个，故质量之比为11，d正确。答案：d7汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan32kno3=k2o5na2o16n2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()a生成44.8 l n2b有0.250 mol kno3被氧化c转移电子的物质的量为0.125 mold被氧化的n原子的物质的量为3.75 mol解析：叠氮化钠中三个n的化合价总和为1，生成物16 mol n2,15 mol n2来自nan3中的n,1 mol n2来自kno3中的n，共转移10 mol电子，氧化剂为kno3，还原剂为nan3，氧化产物和还原产物均为n2。根据上述分析，每生成16 mol n2，氧化产物比还原产物多14 mol，当氧化产物比还原产物多1.75 mol时，应生成标准状况下44.8 l n2，a项未指明是在标准状况下，故a错误；b项应有0.250 mol kno3被还原，故b错误；转移电子的物质的量为1.25 mol，c项错误；d项被氧化的n原子的物质的量为3.75 mol，故d正确。答案：d8.现有下列几个离子反应：cr2o14h6cl=2cr33cl27h2o2fe2br2=2fe32br2fe3so22h2o=2fe2so4h下列有关性质的比较中正确的是()a氧化性：cr2ocl2fe3b氧化性：cl2br2cr2oc还原剂：so2fe2cr3fe2解析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为cr2ocl2br2fe3so；还原性强弱顺序为so2fe2 brclcr3。故选a。答案：a9.(双选)火法炼钢首先要焙烧黄铜矿，其反应为2cufes2o2cu2s2fesso2，下列说法正确的是()aso2既是氧化产物又是还原产物bcufes2仅作还原剂，硫元素被氧化c每生成1 mol cu2s，有4 mol硫被氧化d每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化解析：本题考查氧化还原反应，意在考查学生对概念的理解和计算能力。由反应方程式知，cufes2中cu化合价降低被还原为cu2s，cufes2中1/4的s化合价升高，被氧化为so2；o2在反应后化合价降低，还原为so2，因此可知so2既是氧化产物又是还原产物，a项正确；cufes2既是氧化剂又是还原剂，b项错；每生成1 mol cu2s，有1 mol s被氧化，c项错；利用反应知转移6 mol e，有1 mol s被氧化，d项正确。答案：ad10.已知离子方程式：as2s3h2onoasosono_(未配平)，下列说法错误的是()a配平后水的计量数为4b反应后溶液呈酸性c配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328d氧化产物为aso和so解析：根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，可得：3as2s34h2o28no=6aso9so29no8h，据此可知a、b、d均正确。氧化剂与还原剂的物质的量之比为283，故c错误。答案：c11用经硫酸酸化的橘黄色的cro3溶液吸收呼出的气体，依据生成的绿色cr3的浓度可以检验机动车驾驶员是否酒后驾驶，其反应原理为cro3c2h5ohh2so4cr2(so4)3ch3choh2o(未配平)。下列说法错误的是()a该反应属于离子反应b该反应中每生成1 mol h2o转移1 mol电子c该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23d该反应中每生成1 mol cr2(so4)3就有1 mol c2h5oh被氧化解析：本题考查氧化还原反应，意在考查学生对有关概念及规律的理解。将方程式配平得：2cro33c2h5oh3h2so4=cr2(so4)33ch3cho6h2o，据此可以看出，每生成1 mol cr2(so4)3就有3 mol c2h5oh被氧化，d错误。答案：d12已知nh4cuso3与足量的1 moll1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味的气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是()anh4cuso3中硫元素被氧化了b刺激性气味的气体是二氧化硫和氨的混合气体c该反应中nh4cuso3既作氧化剂又作还原剂d该反应中硫酸既表现酸性又表现强氧化性解析：根据实验现象可知有cu单质生成，根据实验现象可知溶液中有cu2生成，酸性条件下不可能生成氨，故根据实验现象可知刺激性气味的气体是二氧化硫，b项错误；nh4cuso3中硫元素的化合价不变，a项错误；nh4cuso3中铜元素的化合价部分升高，部分降低，故该反应中nh4cuso3既作氧化剂又作还原剂，c项正确；该反应中硫酸只表现了酸性，d项错误。答案：c二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(14分)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。afe2o3 bnaclccu2s dal2o3(2)辉铜矿(cu2s)可发生反应2cu2s2h2so45o2=4cuso42h2o，该反应的还原剂是_，当1 mol o2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。向cuso4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。(3)如图为电解精炼银的示意图，_(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_。(4)为处理银器表面的黑斑(ag2s)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，ag2s转化为ag，食盐水的作用为_。解析：(1)用nacl与al2o3冶炼相应金属需要用电解法，用fe2o3与cu2s冶炼相应金属可以用热还原法，选bd。(2)在该反应中，cu元素化合价由1升高到2，s元素化合价由2升高到6，cu2s作还原剂；当有1 mol o2参与反应时，转移的电子为4 mol，即还原剂所失的电子也为4 mol；由于cu2水解使溶液呈碱性，加入镁条时，镁与h反应生成了氢气。(3)电解精炼银时，粗银作阳极，即a极；b极是阴极，发生还原反应生成银，生成的少量红棕色气体是no2，电极反应式为：noe2h=no2h2o。(4)食盐水的作用是作电解质溶液，形成原电池。答案：(1)bd(2)cu2s4氢气(3)anoe2h=no2h2o(4)作电解质溶液(或导电)14(13分)硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，h2s和kmno4反应生成s、mnso4、k2so4和h2o，写出该反应的化学方程式：_ _。(2)石油化工的废气中有h2s。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示：_。(3)室温下，0.1 mol/l的硫化钠溶液和0.1 mol/l的碳酸钠溶液，碱性更强的是_，其原因是_。已知：h2s：ki11.3107ki27.11015h2co3：ki14.3107ki25.61011(4)向znso4溶液中滴加饱和h2s溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成zns沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。(5)将黑色的fe2s3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。解析：本题考查硫及其化合物和电解质溶液，考查学生的分析问题、解决问题的思维能力。难度中等。(1)利用“化合价升降相等法”，结合题中信息可直接写出并配平反应的氧化还原反应方程式。(2)h2s溶液可直接与o2发生氧化还原反应得到单质硫和水；h2s在氧气中充分燃烧可得so2和h2o，然后so2与h2s发生归中反应得到单质硫和水；或h2s不稳定，也可直接加热h2s使其分解为单质硫和氢气等多种方法回收硫。(3)根据h2s与h2co3的ka2可知，s2水解程度远大于co的水解程度(电离常数越小水解程度越大)，因此室温下，等浓度的na2s与na2co3溶液相比，na2s溶液碱性更强。(4)在饱和h2s溶液中，电离出c(s2)较小，溶液中c(zn2)c(s2)ksp(zns)，因此没有沉淀生成，加入氨水后，促进h2s的电离，c(s2)增大，有沉淀生成。(5)加入盐酸得到单质硫说明fe2s3固体溶于盐酸，生成的fe3与s2发生氧化还原反应，得到单质硫，fe3还原为fe2；此外利用电子守恒知也会有剩余s2与溶液中h结合为h2s，因此可知产物除硫外，还有fecl2、h2s；过滤、微热(除去s、h2s)后溶液为fecl2溶液，加入naoh溶液生成白色fe(oh)2沉淀，然后fe(oh)2沉淀被空气中的氧气氧化，最终变为红褐色fe(oh)3沉淀。因此看到现象为先有白色沉淀生成，然后沉淀变为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀。答案：(1)5h2s2kmno43h2so4=k2so42mnso48h2o5s(2)2h2s3o22so22h2o,2h2sso2=3s2h2oh2ssh2(或2h2so22s2h2o)(3)硫化钠溶液硫化氢的ka2小于碳酸的ka2，硫化钠更易水解(4)饱和h2s溶液中电离产生的s2很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进h2s的电离，s2浓度增大，有沉淀产生(5)fecl2、h2s先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色15(12分)nano2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知nano2能发生如下反应：2nano24hi=2noi22nai2h2o。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别nano2和nacl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的nano2，直接排放会造成污染，下列试剂能使nano2转化为不引起二次污染的n2的是_。anacl bnh4clchno3 d浓h2so4(4)请配平以下化学方程式：alnano3naoh=naalo2n2h2o。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下n2的体积为_l。解析：(1)nano2中n元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据上述反应，nano2在酸性溶液中，能将i氧化成i2，i2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有。(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有nh4cl能与nano2反应转化为不引起二次污染的n2，故选b。(4)根据化合价升降配平：10al6nano34naoh=10naalo23n22h2o。根据关系式n210e，若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下n2的体积为11.2 l。答案：(1)nano2(2)(3)b(4)1064103211.216(12分)次磷酸(h3po2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)h3po2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)h3po2及nah2po2均可将溶液中的ag还原为银，从而可用于化学镀银。