新（浙江专用）高考化学二轮复习 专题18 弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性课件.ppt

专题18弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性 内容索引 考点一弱电解质的电离平衡 考点二电离度 电离平衡常数及水的离子积常数 加试 考点三溶液的酸碱性与ph 考点四酸碱中和滴定 加试 考点一弱电解质的电离平衡 1 弱电解质 1 概念 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水 2 与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及某些化合物 弱电解质主要是某些化合物 离子 共价 共价 答案 3 常见的弱电解质试写出h2o 氢氟酸 醋酸 次氯酸 氢氰酸 一水合氨的电离方程式 h2o hf ch3cooh hclo hcn nh3 h2o 答案 h2oh oh hf h f ch3cooh ch3coo h hclo h clo hcn h cn nh3 h2o nh oh 2 弱电解质的电离平衡 1 电离平衡的建立在一定条件下 如温度 压强等 当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时 电离过程达到了平衡 2 电离平衡的特征 离子 分子 答案 3 外界条件对电离平衡的影响 内因 弱电解质本身的性质 外因 浓度 温度 加入试剂等 4 电离过程是可逆过程 可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡 以0 1mol l 1ch3cooh溶液为例 ch3coohch3coo h 正向吸热 答案 正误辨析 正误判断 正确的打 错误的打 1 agcl的水溶液不导电 而ch3cooh的水溶液能导电 故agcl是弱电解质 ch3cooh是强电解质 2 弱电解质溶液中存在溶质分子 而强电解质溶液中不存在溶质分子 3 弱电解质在溶液里达到电离平衡时 分子的浓度和离子的浓度一定相等 4 氨气溶于水 当c oh c nh 时 表明nh3 h2o的电离处于平衡状态 5 电离平衡向右移动 电解质分子的浓度一定减小 而离子的浓度一定增大 6 稀释弱电解质溶液时 所有粒子浓度一定减小 题组一改变条件 平衡移动 判结果变化 1 2 3 1 将浓度为0 1mol l 1hf溶液加水不断稀释 下列各量始终保持增大的是 a c h b ka hf 4 5 6 解析 7 解析hf为弱酸 存在电离平衡 hf h f 根据勒夏特列原理 当改变影响平衡的一个条件 平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动 但平衡的移动不能完全消除这种改变 故加水稀释 平衡正向移动 但c h 减小 a错误 电离平衡常数只受温度的影响 温度不变 电离平衡常数ka不变 b错误 解析 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 2 25 时 把0 2mol l 1的醋酸加水稀释 则图中的纵轴y表示的是 a 溶液中oh 的物质的量浓度b 溶液的导电能力d ch3cooh的电离程度 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析25 时 0 2mol l 1的醋酸稀释过程中 随着水的加入溶液中oh 的浓度增大 但不会超过10 7mol l 1 ch3cooh的电离程度增大 ch3coo 数目增多 ch3cooh数目减少 但溶液中ch3coo 的浓度减小 溶液的导电能力减弱 1 2 3 4 5 6 7 3 稀氨水中存在着下列平衡 nh3 h2o nh oh 若要使平衡向逆反应方向移动 同时使c oh 增大 应加入的物质或采取的措施是 nh4cl固体 硫酸 naoh固体 水 加热 加入少量mgso4固体a b c d 题组二平衡移动 结果变化 判采取措施 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析若在氨水中加入nh4cl固体 c nh 增大 平衡向逆反应方向移动 c oh 减小 不合题意 硫酸中的h 与oh 反应 使c oh 减小 平衡向正反应方向移动 不合题意 当在氨水中加入naoh固体后 c oh 增大 平衡向逆反应方向移动 符合题意 若在氨水中加入水 稀释溶液 平衡向正反应方向移动 但c oh 减小 不合题意 解析 1 2 3 4 5 6 7 电离属吸热过程 加热平衡向正反应方向移动 c oh 增大 不合题意 加入少量mgso4固体发生反应生成mg oh 2沉淀 溶液中c oh 减小 不合题意 1 2 3 4 5 6 7 4 已知0 1mol l 1的醋酸溶液中存在电离平衡 ch3cooh ch3coo h 要使溶液中c h c ch3cooh 的值增大 可以采取的措施是 加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水a b c d 解析本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动 但 会使c h c ch3cooh 的值减小 解析 1 2 3 4 5 6 7 题组三强酸与弱酸的比较 5 在一定温度下 有a 盐酸b 硫酸c 醋酸三种酸 1 当三种酸物质的量浓度相同时 c h 由大到小的顺序是 用字母表示 下同 2 同体积 同物质的量浓度的三种酸 中和naoh的能力由大到小的顺序是 3 若三者c h 相同时 物质的量浓度由大到小的顺序是 4 当三者c h 相同且体积也相同时 分别放入足量的锌 相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 b a c b a c c a b c a b 答案 1 2 3 4 5 6 7 5 当三者c h 相同且体积相同时 同时加入形状 密度 质量完全相同的锌 若产生相同体积的h2 相同状况 则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间的长短关系是 6 将c h 相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后 c h 由大到小的顺序是 7 将c h 相同 体积相同的三种酸 分别与等浓度的naoh稀溶液反应至ph 7 则消耗naoh溶液的体积大小关系为 a b c a b c c a b c a b 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析解答本题要注意以下三点 hcl h2so4都是强酸 但h2so4是二元酸 ch3cooh是弱酸 在水溶液中不能完全电离 醋酸溶液中存在ch3cooh ch3coo h 的电离平衡 1 2 3 4 5 6 7 6 2016 金华十校9月高三模拟 ph 11的x y两种碱溶液各5ml 分别稀释至500ml 其ph与溶液体积 v 的关系如图所示 下列说法正确的是 a x是强碱 y是弱碱b 若x y是一元碱 则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的ph比y的硝酸盐溶液大c 若x y是一元碱 室温下ph 11的x y两种碱溶液的浓度相同d 完全中和x y两溶液时 消耗同浓度稀硫酸的体积v x v y 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析由题图知x的碱性强于y 因a值不确定 故不能推断x是否为强碱 a错 ph 11的两种碱c y c x c错 完全中和5mlph 11的两溶液时 y消耗的酸多 d错 1 2 3 4 5 6 7 7 2016 嘉兴市桐乡高级中学高二上期中 1 25 时 0 1mol l 1的醋酸 0 1mol l 1的硫酸 0 1mol l 1的氨水 0 1mol l 1的naoh溶液 其ph由小到大的顺序是 填序号 答案 1 2 3 4 5 6 7 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析 醋酸为弱电解质 部分电离 0 1mol l 1的醋酸氢离子浓度小于0 1mol l 1 硫酸为强电解质 0 1mol l 1的硫酸中氢离子浓度为0 2mol l 1 一水合氨为弱电解质 部分电离 0 1mol l 1的氨水中氢氧根离子浓度小于0 1mol l 1 氢氧化钠为强电解质 完全电离 0 1mol l 1的naoh溶液中氢氧根离子浓度为0 1mol l 1 2 某一元弱酸溶液 a 与二元强酸 b 的ph相等 若将两溶液稀释相同的倍数后 ph a 填 或 下同 ph b 现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的naoh溶液 则需稀释溶液的体积v a v b 答案 1 2 3 4 5 6 7 3 已知 二元酸h2r的电离方程式是h2r h hr hr r2 h 若0 1mol l 1nahr溶液的c h amol l 1 则0 1mol l 1h2r溶液中c h 填 或 0 1 a mol l 1 理由是 h2r中第一步电离出的h 对hr 的电离产生了抑制作用 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 考点二电离度 电离平衡常数及水的离子积常数 加试 1 电离度 1 电离度概念与表达式一定条件下 当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时 溶液中已经电离的电解质分子数占电解质分子总数的百分数 常用符号 表示 可用数学式表达为 注意 电离度适用于达平衡的电解质溶液 在相同温度和相同浓度下 电离度大小可表示弱电解质的相对强弱 电离度越小 电解质越弱 2 影响电离度的因素 温度 在其他条件不变时 升高溶液温度 电离平衡向电离方向移动 电离度增大 浓度 其他条件不变时 增大弱电解质溶液浓度 平衡向电离方向移动 但电离度减小 若降低弱电解质溶液浓度 平衡向电离方向移动 电离度增大 通常在温度一定时电离度与溶液浓度平方根成反比 其他电解质的加入 如同离子效应 加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时 会使弱电解质电离度降低 2 电离平衡常数 1 填写下表 nh3 h2o nh oh ch3cooh ch3coo h hclo h clo 答案 ch3cooh酸性 填 大于 小于 或 等于 hclo酸性 判断的依据 电离平衡常数的意义 弱酸 弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱 电离平衡常数越大 电离程度 多元弱酸的电离以 为主 各级电离平衡常数的大小差距较大 外因对电离平衡常数的影响 电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与有关 与电解质的浓度无关 升高温度 k值 原因是 相同条件下 电离常数越大 电离程度越大 c h 越大 酸性越强 答案 大于 越大 第一 步电离 温度 增大 是吸热过程 电离 2 碳酸是二元弱酸 电离方程式是 电离平衡常数表达式 ka1 ka2 比较大小 ka1 ka2 答案 3 几种多元弱酸的电离常数 25 3 水的离子积常数kw c h c oh 1 室温下 kw 2 影响因素 只与有关 升高温度 kw 3 适用范围 kw不仅适用于纯水 也适用于稀的水溶液 4 kw揭示了在任何水溶液中均存在h 和oh 只要温度不变 kw不变 1 10 14 增大 温度 电解质 答案 注意 1 水的离子积常数kw c h c oh 其实质是水溶液中的h 和oh 浓度的乘积 不一定是水电离出的h 和oh 浓度的乘积 所以与其说kw是水的离子积常数 不如说是水溶液中的h 和oh 的离子积常数 即kw不仅适用于水 还适用于酸性或碱性的稀溶液 不管哪种溶液均有c h c oh 2 水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡 都有h 和oh 共存 只是相对含量不同而已 答案 正误辨析 正误判断 正确的打 错误的打 1 电离平衡向右移动 电离度一定增大 而电离平衡常数不一定增大 2 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 3 电离平衡常数大的酸溶液中的c h 一定比电离常数小的酸溶液中的c h 大 4 纯水中 c h 随着温度的升高而降低 5 在蒸馏水中滴加浓h2so4 kw不变 6 题组一电离度及简单计算 1 20 时 在0 5l0 2mol l 1的ha溶液中 有0 01mol l 1的ha电离成离子 求该温度下的电离度 1 2 3 4 5 答案5 解析答案 7 8 2 已知25 时几种物质的电离度 溶液浓度均为0 1mol l 1 如下表 已知硫酸的第一步电离是完全的 1 25 时 0 1mol l 1上述几种溶液中c h 由大到小的顺序是 填序号 下同 答案 6 1 2 3 4 5 7 8 2 25 时 c h 相同的上述溶液 其物质的量浓度由大到小的顺序是 0 1mol l 1的h2so4溶液中 h2so4第一步电离产生的h 抑制了第二步的电离 所以h2so4中 答案 6 1 2 3 4 5 7 8 题组二电离平衡常数及其应用 3 2016 温州中学高二上学期期中 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表 请回答下列问题 1 上述四种酸的酸性由强到弱的顺序是 h2so3 ch3cooh h2co3 hclo 解析电离平衡常数越大 酸性越强 解析答案 6 1 2 3 4 5 7 8 解析 6 1 2 3 4 5 7 8 c项 发生氧化还原反应 6 1 2 3 4 5 7 8 3 常温下0 1mol l 1的ch3cooh溶液在加水稀释过程中 填写下列表达式中的数据变化情况 填 变大 变小 或 不变 变小 不变 变大 不变 答案 解析 6 1 2 3 4 5 7 8 解析 6 1 2 3 4 5 7 8 6 1 2 3 4 5 7 8 4 体积为10mlph 2的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1000ml 稀释过程中ph变化如图所示 则hx的电离平衡常数 填 大于 等于 或 小于 醋酸的电离平衡常数 理由是 ph变化比ch3cooh的ph变化大 酸性强 电离平衡常数大 大于 稀释相同倍数 hx的 答案 解析 6 1 2 3 4 5 7 8 解析根据图像分析知 起始时两种溶液中c h 相同 故c 较弱酸 c 较强酸 稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多 故在整个稀释过程中较弱酸的c h 一直大于较强酸的c h 稀释相同倍数 hx的ph变化比ch3cooh的大 故hx酸性强 电离平衡常数大 6 1 2 3 4 5 7 8 4 2 10 7 解析答案 6 1 2 3 4 5 7 8 5 2016 杭州模拟 常温下 将amol l 1ch3coona溶于水配成溶液 向其中滴加等体积的bmol l 1的盐酸使溶液呈中性 不考虑盐酸和醋酸的挥发 用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数ka 答案 解析 6 1 2 3 4 5 7 8 解析由电荷守恒和物料守恒可得 所以c ch3cooh c cl 6 1 2 3 4 5 7 8 6 在一定条件下可用甲醇与co反应生成醋酸消除co污染 常温下 将amol l 1的醋酸与bmol l 1ba oh 2溶液等体积混合 充分反应后 溶液中存在2c ba2 c ch3coo 则该混合溶液中醋酸的电离常数ka 用含a和b的代数式表示 答案 解析 6 1 2 3 4 5 7 8 归纳总结 解析根据电荷守恒得2c ba2 c h c oh c ch3coo 由于c ch3coo 2c ba2 bmol l 1 所以c h c oh 溶液呈中性 ch3cooh ch3coo h 归纳总结 6 1 2 3 4 5 7 8 判断复分解反应能否发生 应遵循 强酸制弱酸 规律 归纳总结 6 1 2 3 4 5 7 8 7 水的电离过程为h2o h oh 在不同温度下其平衡常数为k 25 1 0 10 14 k 35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 a c h 随着温度的升高而降低b 在35 时 c h c oh c 水的电离度 25 35 d 水的电离是吸热的 题组三水的离子积常数及其应用 解析 6 1 2 3 4 5 7 8 解析由题给条件可以看出 温度升高后 k值增大 25 时 c h c oh 1 0 10 7mol l 1 35 时 c h c oh 1 45 10 7mol l 1 温度升高 c h 和c oh 都增大 且仍然相等 水的电离度也增大 因温度升高 平衡向正反应方向移动 故水的电离是吸热的 6 1 2 3 4 5 7 8 8 关于水的离子积常数 下列说法不正确的是 a 100 的水中 c h c oh 1 10 14b 纯水中 25 时 c h c oh 1 10 14c 25 时 任何以水为溶剂的稀溶液中c h c oh 1 10 14d kw值随温度升高而增大 返回 解析kw只与温度有关 升高温度 kw增大 25 时 纯水和任何物质的水溶液中均有kw c h c oh 1 10 14 解析 6 1 2 3 4 5 7 8 考点三溶液的酸碱性与ph 1 水的电离水是极弱的电解质 水的电离方程式为 或 2 影响水电离平衡的因素 升高温度 水的电离程度 kw 加入酸或碱 水的电离程度 kw 加入可水解的盐 如fecl3 na2co3 水的电离程度 kw h2o h oh h2o h2o h3o oh 1 水的电离 增大 增大 减小 不变 增大 不变 答案 3 外界条件对水的电离平衡的影响 注意在水中加入h2so4 水的电离平衡向左移动 是因为加入h2so4后 c h 增大 平衡左移 2 溶液的酸碱性 1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c h 和c oh 的相对大小 酸性溶液 c h c oh 常温下 ph7 中性溶液 c h c oh 常温下 ph7 碱性溶液 c h c oh 常温下 ph7 答案 2 ph及其测量 计算公式 ph 测量方法a ph试纸法 用镊子夹取一小块试纸放在洁净的或上 用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央 变色后与标准比色卡对照 即可确定溶液的ph ph试纸使用注意事项 ph试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释可能产生误差 用广泛ph试纸读出的ph值只能是整数 不能用ph试纸测定氯水的ph 因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性 漂白性 b ph计测量法 lgc h 玻璃片 表面皿 答案 溶液的酸碱性与ph的关系常温下 碱性 酸性 答案 答案 正误辨析 正误判断 正确的打 错误的打 1 250 时 向纯水中加入少量nahco3固体 c oh 增大 c h 减小 2 向水中加入少量nahso4固体 促进了水的电离 c h 增大 kw不变 3 任何温度下 利用h 和oh 浓度的相对大小均可判断稀溶液的酸碱性 4 用蒸馏水润湿的ph试纸测溶液的ph 一定会使结果不准确 5 用ph试纸不能测定氯水的ph 6 用广泛ph试纸测定溶液的ph 只能读出整数 不能读出小数 题组一水电离出的c h 或c oh 的判断比较 理清溶液中h 或oh 的来源 1 常温下 中性溶液c oh c h 10 7mol l 1 2 溶质为酸的溶液 来源oh 全部来自水的电离 水电离产生的c h c oh 解题指导 1 2 3 4 5 6 7 8 实例如计算ph 2的盐酸溶液中由水电离出的c h 方法是先求出溶液中的c oh kw 10 2mol l 1 10 12mol l 1 即由水电离出的c h c oh 10 12mol l 1 3 溶质为碱的溶液 来源h 全部来自水的电离 水电离产生的c oh c h 实例如计算ph 12的naoh溶液中由水电离出的c oh 方法是知道溶液中的c h 10 12mol l 1 即由水电离出的c oh c h 10 12mol l 1 1 2 3 4 5 6 7 8 4 水解呈酸性或碱性的盐溶液 ph 5的nh4cl溶液中h 全部来自水的电离 由水电离的c h 10 5mol l 1 因为部分oh 与部分nh结合 溶液中c oh 10 9mol l 1 ph 12的na2co3溶液中oh 全部来自水的电离 由水电离出的c oh 10 2mol l 1 1 2 3 4 5 6 7 8 1 1 25 时 相同物质的量浓度的下列溶液中 nacl naoh h2so4 nh4 2so4 其中水的电离程度由大到小顺序 填序号 2 物质的量浓度相同的naoh溶液与盐酸溶液中 水的电离程度 填 前者大 后者大 或 相同 下同 常温下 ph 5的nh4cl溶液与ph 9的ch3coona溶液中 水的电离程度 相同 相同 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 加试题 求算下列常温下溶液中由h2o电离的c h 和c oh 1 ph 2的h2so4溶液c h c oh 解析ph 2的h2so4溶液中 h 来源有两个 h2so4的电离和h2o的电离 而oh 只来源于水 应先求算c oh 即为水电离的c h 或c oh 10 12mol l 1 10 12mol l 1 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 ph 10的naoh溶液c h c oh 解析ph 10的naoh溶液中 oh 有两个来源 h2o的电离和naoh的电离 h 只来源于水 应先求出c h 即为水电离的c oh 或c h c oh 10 4mol l 1 c h 10 10mol l 1 则水电离的c h c oh 10 10mol l 1 10 10mol l 1 10 10mol l 1 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 3 ph 2的nh4cl溶液c h 4 ph 10的na2co3溶液c oh 解析水解的盐溶液中的h 或oh 均由水电离产生 水解显酸性的盐应计算其c h 水解显碱性的盐应计算其c oh ph 2的nh4cl溶液中由水电离产生的c h 10 2mol l 1 ph 10的na2co3溶液中由水电离产生的c oh 10 4mol l 1 10 2mol l 1 10 4mol l 1 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 3 加试题 下列四种溶液中 室温下由水电离生成的h 浓度之比 是 ph 0的盐酸 0 1mol l 1的盐酸 0 01mol l 1的naoh溶液 ph 11的naoh溶液a 1 10 100 1000b 0 1 12 11c 14 13 12 11d 14 13 2 3 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 中c h 1mol l 1 由水电离出的c h 与溶液中c oh 相等 等于1 0 10 14mol l 1 中c h 0 1mol l 1 由水电离出的c h 1 0 10 13mol l 1 中c oh 1 0 10 2mol l 1 由水电离出的c h 与溶液中c h 相等 等于1 0 10 12mol l 1 中c oh 1 0 10 3mol l 1 同 所述由水电离出的c h 1 0 10 11mol l 1 即 1 0 10 14 1 0 10 13 1 0 10 12 1 0 10 11 1 10 100 1000 1 2 3 4 5 6 7 8 4 用 酸性 碱性 中性 或 不确定 填空 1 phc oh 的溶液 6 0 1mol l 1的nh4cl溶液 7 0 1mol l 1的nahco3溶液 8 0 1mol l 1的nahso3溶液 题组二溶液酸碱性的判断 不确定 不确定 中性 不确定 酸性 酸性 碱性 酸性 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 5 判断下列溶液在常温下的酸碱性 在括号中填 酸性 碱性 或 中性 1 相同浓度的hcl和naoh溶液等体积混合 2 相同浓度的ch3cooh和naoh溶液等体积混合 3 相同浓度nh3 h2o和hcl溶液等体积混合 4 ph 2的hcl和ph 12的naoh溶液等体积混合 5 ph 3的hcl和ph 10的naoh溶液等体积混合 6 ph 3的hcl和ph 12的naoh溶液等体积混合 题组三溶液混合酸碱性判断规律 中性 碱性 酸性 中性 酸性 碱性 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 7 ph 2的ch3cooh和ph 12的naoh溶液等体积混合 8 ph 2的hcl和ph 12的nh3 h2o等体积混合 酸性 碱性 答案 反思归纳 1 2 3 4 5 6 7 8 反思归纳 1 溶液呈现酸碱性的实质是c h 与c oh 的相对大小 不能只看ph 一定温度下ph 6的溶液也可能显中性 也可能显酸性 应注意温度 2 使用ph试纸测溶液ph时不能用蒸馏水润湿 3 25 时 ph 12的溶液不一定为碱溶液 ph 2的溶液也不一定为酸溶液 也可能为能水解的盐溶液 4 等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液 谁强显谁性 同强显中性 1 强酸与强碱混合呈中性 2 强酸与弱碱混合呈酸性 3 弱酸与强碱混合呈碱性 反思归纳 1 2 3 4 5 6 7 8 5 常温下 已知酸和碱ph之和的溶液等体积混合 1 两强混合 若ph之和等于14 则混合后溶液显中性 ph 7 若ph之和大于14 则混合后溶液显碱性 ph 7 若ph之和小于14 则混合后溶液显酸性 ph 7 2 一强一弱混合 谁弱显谁性 ph之和等于14时 一元强酸和一元弱碱等体积混合溶液呈碱性 一元弱酸和一元强碱等体积混合溶液呈酸性 1 2 3 4 5 6 7 8 6 ph 5的h2so4溶液 加水稀释到500倍 则稀释后c so 与c h 的比值为 题组四走出溶液稀释时ph值的判断误区 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 7 1 体积相同 浓度均为0 2mol l 1的盐酸和ch3cooh溶液 分别加水稀释10倍 溶液的ph分别变成m和n 则m与n的关系为 2 体积相同 ph均等于1的盐酸和ch3cooh溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的ph都变成3 则m与n的关系为 3 体积相同 ph均等于13的氨水和naoh溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的ph都变成9 则m与n的关系为 m n m n m n 反思归纳 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 反思归纳 酸碱稀释时两个误区误区一 不能正确理解酸 碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时 溶液的ph都不可能大于7或小于7 只能接近7 误区二 不能正确理解弱酸 弱碱的稀释规律 注 表中a n 7 b n 7 1 2 3 4 5 6 7 8 题组五多角度计算溶液的ph值 ph计算的类型 1 单一溶液的ph计算强酸溶液 如hna 设浓度为cmol l 1 c h ncmol l 1 ph lgc h lg nc 强碱溶液 25 如b oh n 设浓度为cmol l 1 解题指导 1 2 3 4 5 6 7 8 ph lgc h 14 lg nc 2 混合溶液ph的计算类型 两种强酸混合 直接求出c h 混 再据此求ph c h 混 两种强碱混合 先求出c oh 混 再据kw求出c h 混 最后求ph c oh 混 1 2 3 4 5 6 7 8 强酸 强碱混合 先判断哪种物质过量 再由下式求出溶液中h 或oh 的浓度 最后求ph 1 2 3 4 5 6 7 8 8 求下列常温条件下溶液的ph 已知lg1 3 0 1 lg2 0 3 混合溶液忽略体积的变化 1 0 1mol l 1的ch3cooh溶液 已知ch3cooh的电离常数ka 1 8 10 5 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 答案2 9 解析 解析 1 ch3cooh ch3coo h c 初始 0 100c 电离 c h c h c h c 平衡 0 1mol l 1 c h c h c h 解得c h 1 3 10 3mol l 1 所以ph lgc h lg 1 3 10 3 2 9 1 2 3 4 5 6 7 8 2 将ph 8的naoh与ph 10的naoh溶液等体积混合 解析将ph 8的naoh与ph 10的naoh溶液等体积混合后 溶液中c h 很明显可以根据ph来算 可以根据经验公式来求算ph 10 lg2 即0 3 所以答案为9 7 答案9 7 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 3 常温下 将ph 5的盐酸与ph 9的naoh溶液以体积比11 9混合 解析ph 5的盐酸溶液中c h 10 5mol l 1 ph 9的氢氧化钠溶液中c oh 10 5mol l 1 两者以体积比11 9混合 则酸过量 混合液的ph小于7 答案6 返回 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 考点四酸碱中和滴定 加试 1 实验原理 利用酸碱中和反应 用已知浓度酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的实验方法 以标准盐酸溶液滴定待测的naoh溶液 待测的naoh溶液的物质的量浓度为c naoh 酸碱中和滴定的关键 1 准确测定 2 准确判断 标准液和待测液的体积 滴定终点 答案 2 实验用品 答案 1 仪器图a是 图b是 滴定管夹 铁架台 2 试剂标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 3 滴定管的使用 酸性 氧化性的试剂一般用酸式滴定管 因为酸性和氧化性物质易 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 腐蚀橡胶管 碱性的试剂一般用滴定管 因为碱性物质易 致使无法打开 3 实验操作实验操作以标准盐酸滴定待测naoh溶液为例 1 滴定前的准备 滴定管 查漏 洗涤 润洗 装液 调液面 记录 锥形瓶 注碱液 记体积 加指示剂 碱式 腐蚀玻璃 活塞 答案 2 滴定 控制滴 摇动 锥形瓶内溶 定管的活塞 液的颜色变化 锥形瓶 答案 3 终点判断等到滴入最后一滴标准液 指示剂变色 且在半分钟内原来的颜色 视为滴定终点并记录标准液的体积 4 数据处理按上述操作重复次 求出用去标准盐酸体积的平均值 根据c naoh 计算 不恢复 2 3 答案 4 几种常用酸碱指示剂及变色范围 红色 紫色 粉红色 红色 5 指示剂选择的基本原则变色要灵敏 变色范围要小 使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致 1 不能用石蕊作指示剂 2 滴定终点为碱性时 用酚酞作指示剂 例如用naoh溶液滴定醋酸 3 滴定终点为酸性时 用甲基橙作指示剂 例如用盐酸滴定氨水 答案 4 强酸滴定强碱一般用甲基橙 但用酚酞也可以 5 并不是所有的滴定都必须使用指示剂 如用标准的na2so3溶液滴定kmno4溶液时 kmno4颜色褪去时即为滴定终点 注意 1 强氧化性溶液 酸性溶液应盛放在酸式滴定管中 碱性溶液应盛放在碱式滴定管中 即酸性kmno4溶液 溴水 稀盐酸应盛放在酸式滴定管中 na2co3溶液应盛放在碱式滴定管中 2 酸式滴定管的查漏方法 将旋塞关闭 滴定管里注入一定量的水 把它固定在滴定管夹上 放置两分钟 观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出 然后 将活塞旋转180 再静置两分钟 若均不漏水才可使用 答案 正误辨析 正误判断 正确的打 错误的打 1 中和滴定实验时 用待测液润洗锥形瓶 2 滴定终点就是酸碱恰好中和的点 3 滴定管盛标准液时 其液面一定要调在0刻度 4 滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2 3遍 题组一误差分析的全面突破 1 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的naoh溶液 酚酞作指示剂 用 偏高 偏低 或 无影响 填空 1 酸式滴定管未用标准溶液润洗 2 锥形瓶用待测溶液润洗 3 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 4 放出碱液的滴定管开始有气泡 放出液体后气泡消失 5 酸式滴定管滴定前有气泡 滴定终点时气泡消失 1 2 3 4 偏高 偏高 无影响 偏低 偏高 答案 6 部分酸液滴出锥形瓶外 7 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后俯视读数 或前仰后俯 8 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后仰视读数 或前俯后仰 偏高 偏低 偏高 答案 练后反思 1 2 3 4 练后反思 1 误差分析的方法依据原理c 标准 v 标准 c 待测 v 待测 所以c 待测 因为c 标准 与v 待测 已确定 所以只要分析出不正确操作引起v 标准 的变化 即分析出结果 1 2 3 4 练后反思 2 图解量器的读数方法 1 平视读数 如图1 实验室中用量筒 移液管或滴定管量取一定体积的液体 读取液体体积时 视线应与凹液面最低点保持水平 视线与刻度的交点即为读数 即凹液面定视线 视线定读数 2 俯视读数 如图2 当用量筒测量液体的体积时 由于俯视视线向下倾斜 寻找切点的位置在凹液面的上侧 读数高于正确的刻度线位置 即读数偏大 练后反思 1 2 3 4 3 仰视读数 如图3 读数时 由于视线向上倾斜 寻找切点的位置在液面的下侧 因滴定管刻度标法与量筒不同 这样仰视读数偏大 至于俯视和仰视的误差 还要结合具体仪器进行分析 因为量筒刻度从下到上逐渐增大 而滴定管刻度从下到上逐渐减小 并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差 在分析时还要看滴定前读数是否正确 然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小 1 2 3 4 题组二滴定终点的规范描述 2 1 用amol l 1的hcl滴定未知浓度的naoh溶液 用酚酞作指示剂 达到滴定终点的现象是 若用甲基橙作指示剂 滴定终点现象是 2 用标准碘溶液滴定溶有so2的水溶液 以测定水中so2的含量 应选用 作指示剂 达到滴定终点的现象是 滴入最后一滴标准液 溶液由红色变为无色 且半分钟内不恢复红色 由黄色变为橙色 且半分钟内不恢复黄色 当滴入最后一滴标准液 溶液 淀粉溶液 溶液由无色变为蓝色 且半分钟内不褪色 当滴入最后一滴标准液 答案 1 2 3 4 3 用标准酸性kmno4溶液滴定溶有so2的水溶液 以测定水中so2的含量 是否需要选用指示剂 填 是 或 否 达到滴定终点的现象是 4 用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数 一定条件下 将tio2溶解并还原为ti3 再用kscn溶液作指示剂 用nh4fe so4 2标准溶液滴定ti3 至全部生成ti4 滴定ti3 时发生反应的离子方程式为 达到滴定终点时的现象是 否 当滴入最后一滴酸性kmno4溶液 溶液由无色变为紫红色 且半分钟内不褪色 ti3 fe3 ti4 fe2 当滴入最后一滴标准液 溶液变成血红 色 且半分钟内不褪色 答案 反思归纳 1 2