【与名师对话】（课标版）高考化学二轮复习 113氧化还原反应课时作业.doc

【与名师对话】（课标版）2015届高考化学二轮复习 1-1-3氧化还原反应课时作业一、选择题1将0.195 g锌粉加入到20.0 ml的0.100 moll1 mo溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()am bm2 cm3 dmo2解析：根据电子得失守恒解答，锌粉的物质的量为0.003 mol，完全反应后失电子0.006 mol，若m的化合价由5变为x，则(5x)0.0200 l0.100 moll10.006 mol，可得x2。答案：b2已知fe3o4可表示成feofe2o3，水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应为：3fe22s2oo24oh=fe3o4s4o2h2o。下列说法正确的是()ao2和s2o是氧化剂，fe2是还原剂b每生成1 mol fe3o4，则转移电子数为2 molc参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为11d若有2 mol fe2被氧化，则被fe2还原的o2为0.5 mol解析：s2o生成s4o中s的化合价由2价变为2.5价，s2o是还原剂，故a项不正确；每生成1 mol fe3o4，有1 mol o2被还原，转移电子数为4 mol，故b项不正确；当氧化剂o2为1 mol时，被氧化的fe2为2 mol，被氧化的s2o为2 mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为14，故c项不正确；当2 mol fe2被氧化时，可提供2 mol电子，则被fe2还原的o2为0.5 mol，故d项正确。答案：d3已知碘盐的主要成分是nacl和kio3。kio3与nahso3能发生反应2kio36nahso3=2ki3na2so43h2so4。则下列说法中不正确的是()akio3中i的化合价是5b反应中的五种物质都是强电解质ckio3作氧化剂，发生还原反应d23na37cl中质子数和中子数之比是87解析：23na37cl中的质子数为28，中子数为32，质子数和中子数之比是78。答案：d4(2013南昌调研)下列是某学生归纳的一些规律，其中正确的是()a氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物b有些化学反应不属于分解、化合、置换和复分解四大基本反应类型中的任何一种c一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只能对应一种氧化物d有单质参加的反应一定是氧化还原反应解析：so2可能是还原产物，a错误；反应cocuocuco2不属于四大基本反应类型中的任何一种，b正确；4价的氮有no2和n2o4两种氧化物，c错误；金刚石和石墨之间的转化不是氧化还原反应，d错误。答案：b5(2013荆州质检)物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而发生不同的氧化还原反应的是()cu与hno3溶液cu与fecl3溶液zn与h2so4溶液fe与hcl溶液a b c d解析：铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，正确；无论fecl3溶液浓度大小，只发生反应：2fe3cu=2fe2cu2，错误；锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，锌与稀硫酸反应生成氢气，正确；无论盐酸浓度大小，与铁反应只生成氯化亚铁：fe2h=fe2h2，错误。综上，选c。答案：c6(2014北京海淀期中)已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液 将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝下列判断不正确的是()a化合物kcro2中cr的化合价为3b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明h2o2既有氧化性又有还原性d实验证明氧化性：cr2oi2解析：根据化合物中正负化合价代数和为零的原则知，cr的化合价为3，a项正确；实验中cr2o3固体分别与koh溶液和硫酸反应均生成盐和水，且没有化合价的变化，证明cr2o3是两性氧化物，b项正确；实验证明h2o2在酸性条件下具有强氧化性，能将kcro2氧化为k2cr2o7，c项错误；实验证明k2cr2o7能将i氧化为i2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物知，氧化性：cr2oi2，d项正确。答案：c7(2014河北唐山一模)根据表中信息判断，下列选项正确的是()序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mnocl2、mn2a.第组反应的其余产物为h2ob第组反应中cl2与febr2的物质的量之比小于或等于12c第组反应中生成1 mol cl2，转移电子5 mold氧化性由强到弱的顺序为mnocl2fe3br2解析：由题中第组反应物和产物的化合价变化可知，kmno4为氧化剂，mnso4为还原产物，则h2o2为还原剂，o2为氧化产物，其余产物中除h2o外还有o2，a项错误；cl2与febr2反应，当cl2与febr2物质的量之比小于或等于12时，只发生反应cl22fe2=2fe32cl，b项正确；生成1 mol cl2，转移电子2 mol(cl的化合价由1升高到0)，c项错误；氧化性由强到弱的顺序为mnocl2br2fe3，d项错误。答案：b8(2014吉林长春测试)向febr2、fei2的混合溶液中通入适量cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是()ad曲线代表溶液中br变化情况b原溶液中fei2的物质的量为2 molc原溶液中n(fe2)n(br)23d当通入2 mol cl2时，溶液中离子反应为2fe22i2cl2=2fe3i24cl解析：由于fe2、i、br的还原性大小为ife2br，故向该溶液中通入cl2，cl2先氧化i，再氧化fe2，最后氧化br。故a、b、c、d曲线分别表示i、fe2、fe3、br的变化情况，a项正确；由图象可知，i为2 mol，故原溶液中fei2为1 mol，b项错误；由图可以看出fe2是4 mol，br是6 mol，故原溶液中n(fe2)n(br)23，c项正确；当通入2 mol cl2时，2 mol的i消耗cl2 1 mol，余下的1 mol cl2再与2 mol fe2反应，故溶液中发生的离子反应可表示为2fe22i2cl2=2fe3i24cl，d项正确。答案：b9(2014河南省洛阳市高三统考)nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)，下列说法正确的是()a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d如图所示转化反应都是氧化还原反应 解析：25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的小，故a项错误；石灰乳与cl2的反应中只有氯元素化合价发生变化，所以cl2既是氧化剂，又是还原剂，故b项正确；常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，说明常温下cl2不与铁反应，但加热、高温时可以反应，故c项错误；由nacl制备nahco3的反应和nahco3受热分解制备na2co3的反应均为非氧化还原反应，故d项错误。答案：b10(2014吉林省长春市高三第一次调研)在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，fe3、no、fe2、nh、h和h2o，下列叙述正确的是()a该反应说明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化b该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81c若有1 mol no发生氧化反应，则转移电子5 mold若将该反应设计成原电池，则负极反应为fe3e=fe2解析：fe2、no、fe3、nh、h和h2o六种微粒在一个氧化还原反应体系中，fe2作还原剂，no作氧化剂，由此得出该反应为8fe2no10h=8fe3nh3h2o。no在酸性环境中具有强的氧化性，能将fe2氧化为fe3，a项正确；由离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，b项错误；若有1 mol no生成1 mol nh，则n元素的化合价从5降为3，得到8 mol电子，发生还原反应，c项错误；若将该反应设计成原电池，则负极发生氧化反应，失去电子，电极反应式为fe2e=fe3，d项错误。答案：a11(2014江西省南昌市高三调研)已知反应：10agf5cl25h2o=9agclagclo310hfo2下列关于该反应的叙述不正确的是()a该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为95b当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为 molc每产生1 mol o2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mold参加反应的水有被氧化解析：该反应的氧化剂为的氯气，还原剂为的氯气和的水，a、d项正确；当反应中有9 mol电子转移时，被还原的氯气为4.5 mol，故当反应中有1 mol电子转移时，被还原的氯气为0.5 mol，b项错误；产生1 mol氧气，氧元素转移4 mol电子，被氧元素还原的氯气为2 mol，c项正确。答案：b12(2014辽宁省沈阳市高三质量监测(一)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为no气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是()aab段的反应为fe2fe3=3fe2b第二份溶液中最终溶质为feso4c混合酸中no物质的量为0.4 mold混合酸中h2so4浓度为5 moll1解析：由图象可知，oa段发生反应fe4hno=fe3no2h2o，ab段发生反应fe2fe3=3fe2，bc段发生反应fe2h=fe2h2，反应中no全部参与反应，最终第二份溶液中的溶质是feso4，a、b项正确；第一份溶液中no全部参与反应，消耗铜的物质的量为0.3 mol，根据反应3cu8h2no=3cu22no4h2o可知，参与反应的hno3为0.2 mol，所以混合酸中no物质的量为0.4 mol，c项正确；第二份溶液中n(so)n(fe2)n(fe)0.4 mol，则混合酸中硫酸的浓度为4 moll1，d项错误。答案：d二、非选择题13某一反应体系中的物质有hcl、sncl2、h2sncl6、as、h3aso3、h2o，已知：hcl是反应物之一。(1)写出未配平的该反应的化学方程式：_(2)在该反应中，得电子的物质是_，被氧化的元素是_。(3)在反应中，每转移1 mol电子，消耗hcl_ mol。(4)下列叙述中正确的是_(填写字母序号)。a在相同条件下，第a族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强b得电子越多的氧化剂，其氧化性越强c阳离子只能作氧化剂d在相同条件下，氧化性顺序：fe3cu2hfe2解析：(1)已知hcl是反应物之一，说明其他物质中氯原子少的为反应物，氯原子多的为生成物，即sncl2是还原剂，h3aso3是氧化剂，所以反应方程式为12hcl3sncl22h3aso3=3h2sncl62as6h2o。据此可知，得电子物质为h3aso3，被氧化元素为sn；3 mol sncl2参加反应可失6 mol电子，故在反应中，每转移1 mol电子消耗2 mol hcl。(4)中，在相同条件下，第a族元素的阴离子随离子半径的增大，还原性从上到下逐渐增强；得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定越强；有些阳离子(如fe2)即可作氧化剂，又可作还原剂；在相同条件下，氧化性顺序：fe3cu2hfe2。答案：(1)hclsncl2h3aso3h2sncl6ash2o(2)h3aso3sn(3)2(4)ad14(1)向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。该反应的离子方程式为_，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色。该反应的化学方程式为_。(2)把ki换成kbr，则ccl4层变为_色；继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化。cl2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是_。(3)加碘盐中含碘量为20 mgkg150 mgkg1。制取加碘盐(含kio3的食盐)1000 kg，若用ki与cl2反应制kio3，至少需要消耗cl2_l(标准状况，保留2位小数)。解析：氯气氧化性很强，不仅可将i氧化为碘单质，还可进一步将其氧化为io；但不能将br2进一步氧化，从而说明氧化性hbro3cl2hio3；由cl22ki=i22kcl和5cl2i26h2o=2hio310hcl得关系式3cl2kio3i，列比例式求解：3cl21解得v10.58 l。答案：(1)cl22i=i22cl5cl2i26h2o=2hio310hcl(2)橙hbro3cl2hio3(3)10.5815已知：cui是难溶于水的白色固体。氧化性cu2i2cu，还原性cuicu。(1)根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中cu2和i反应的产物是_。(2)久置于空气中的hi溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_。(3)欲消除(2)中hi溶液的黄色，也可向其中通入少量h2s，这是因为当浓度接近时，还原性h2s_(填“”“高(4)a16(2013上海松江期末)在稀硫酸酸化的含6 mol ki的溶液中逐滴加