高考化学暑期自测练习题4.doc

2013年高三化学自测练习暑期系列系列试题（4）可能用到的相对原子质量：h-1, c-12，o-16, na-23, al-27, s-32，i-127一、选择题1环保问题是2008年两会上最为热门的话题之一，无论是环境税还是节能减排，每一个有关环保的议案提案都牵动着从各级政府，到企业，再到百姓的条条神经。下列叙述中不正确的是（ ）a乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”b倡导人们在购物时使用纸袋或布袋,最好不用塑料袋，是为了防止白色污染c在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量d家中做卫生保洁时，严禁漂白粉与浓盐酸混合使用，否则会产生有毒气体2下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ）a由电石制乙炔b灼热的碳与二氧化碳反应cba（oh）28h2o晶体和nh4cl晶体混合d碳酸钙的分解3常压下乙醇的沸点是78，乙酸的沸点是118。下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是 （ ）abcdana2co3饱和溶液乙酸钠硫酸蒸馏bna2co3 固体乙酸钠盐酸过滤ccao固体乙酸钙盐酸过滤dcao固体乙酸钙硫酸蒸馏4物质x的结构式如图所示，常被用用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。下列关于物质x的说法正确的是（ ）ax分子式c6h7o7b1mol物质x可以和3mol氢气发生加成cx分子内所有原子均在同一平面内d足量的x分别与等物质的量的nahco3、na2co3 反应得到的气体相同5下列表示变化的用语中正确的一项是（ ）anahco3的水解：hco3h2oh3o+co32b1 l 05moll-1稀硫酸与1l lmol l-1氢氧化钠溶液反应放出573kj 热量：h2so4（aq ） +2naoh （ aq ） = na2so 4（aq ） + 2h2o （ l ） ；h573kj mol -1c氢氧燃料电池的负极反应式为：o2 + 2h2o+ 2e一4ohd以惰性电极电解kcl 溶液：2cl一十2h2oh2 + cl22oh6常温下，将02mol/l的某一元酸ha溶液和01mol/l naoh溶液等体积混合后溶液ph大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是（ ）ac（ha）c（a） bc（ha）一定大于01mol/lcc（na+）=c（ha）+c（a） dc（oh）=c（h+）1/2 c（ha）c（a）7在某一容积为2l的密闭容器内，加入08mol的h2和06mol的i2，在一定的条件下发生如下反应：h2（g） + i2（g） 2hi（g） ; h0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：则下列叙述不正确的是（ ）a反应达到平衡时，混合物的平均分子量为110b根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（hi）为0073mol/（lmin）c反应达到平衡后，第8分钟时,若升高温度，hi浓度的变化是图2中cd反应达到平衡后，第8分钟时,若加入i2，h2浓度的变化是图2中f8在密闭的容器中充入co2 、hcho、ch4的混合气体共mg，如果加入足量的na2o2，充分震荡并不断用点火花引燃至反应完全，测得固体的质量增加mg，则混合气体的平均摩尔质量为（ ）a28gmol1 b30gmol1 c38gmol1 d42gmol1二、非选择题9（15分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素。e元素最高正价与最低负价的代数和为6，c单质既可与盐酸反应又可与naoh溶液反应，c、e属同一周期，且能形成1：3型化合物；b原子的最外层电子数比次外层电子数多3；a、d原子序数相差8；若用a、b、d三种元素最高价氧化物分别与足量naoh溶液反应，在得到的溶液中加入过量稀盐酸，只有一种溶液中能析出白色沉淀y。 （1）写出e元素和钾元素形成的化合物的化学式 。 （2）c的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （3）将红热的a单质投入到b的最高价氧化物对应水化物浓溶液中发生反应的化学方程式为 。 （4）生成白色沉淀y的离子方程式为 。 （5）在1mold的最高价氧化物形成的晶体中，含有共价键 mol10（14分）a、b、c、d、e、g、h、i、j是前20号元素组成中学化学常见的化合物， f、h常温下呈气态，b常温下呈液态，其中f是人类生存不能离开的气态单质，反应常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题： （1）c为四原子的化合物，请写出c的电子式 （2）写出反应的化学反应方程式 （3）列出两种e的工业用途 和 （用化学方程式表示） （4）写出过量的h与d溶液反应的离子反应方程式 （5）实验室中选择合适的试剂，可以用下列一套装置中来制取e、f、h三种气体是（ ）11（15分）甲、乙两位同学各称取质量为m的碳酸钠和过氧化钠的混合物样品，并用下图所示仪器测定样品的组分。请回答下列问题： （1）甲同学想通过实验测得的数据是氧气的体积，则仪器的连接顺序为 （按实验先后流程用等表示）。甲同学读取实验数据时的两个注意事项，分别是冷却至室温、 和眼睛视线与凹液面最低处相切。 （2）乙同学想通过仪器的连接顺序实验测得的数据是 。按他测得的数据计算出的实验结果偏高，理由是 。 （3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进（每种仪器只准使用一次），写出各仪器接口的连接顺序 。 （4）按（3）设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置的质量分别是w1和w2，则样品中碳酸钠的质量分数为 。 （5）在（3）的改进装置由于受到仪器的局限,是否有不足 （填“有”或“没有”）若有,请你说出不足的理由 （若没有,此空不必回答）12（15分）已知芳香族化合物c的分子式为c9h9ocl。c分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，一定条件下c能发生银镜反应；c与其它物质之间的转化关系如下图所示：回答下列问题： （1）cf的反应类型为 ，ba反应的反应类型为 （2）高分子h的结构简式为 。 （3）有的同学认为b中可能没氯原子，你是 （填写“同意”或 “不同意”），理由 。 （4）de反应的化学方程式为 。 （5）d的一种同系物w（分子式为c8h8o2）的同分异构体很多，试写出符合以下条件的w的同分异构体有 种 写出其中的三种同分异构体的结构简式： 、 、属于芳香族化合物 遇fecl3溶液不变紫色 能与naoh溶液发生反应但不属于水解反应参考答案1a【解析】汽油是石油产品，不是可再生能源，a项错；d选项的反应为ca（clo）24hcl（浓）=cacl22cl22h2o，d选项正确。2a【解析】该图示为放热反应能量图，a为典型放热反应，b、c是高一课本第20页知识点，吸热反应的典型代表； d项高温持续加热，说明是吸热反应。3d【解析】蒸馏的方法一般只能用于沸点相差非常大的两种物质的分离，一般不用于两种挥发性物质形成的混合物的分离提纯，因为在一种物质挥发的同时另一种物质也有一定量的挥发。方案b 、c中，氯化氢比乙酸更易挥发。方案a、d相对b 、c来说，合理可行，因乙醇和乙酸中除含有少量水外，不会互相含有对方。更合理的方案是，第一步加入生石灰，以减少体系中的水分。4d【解析】x分子式c6h8o7，a错误；分子结构中存在羧基和羟基官能团，羧基不能和氢气加成，所以该分子不能和氢气加成；分子中含有正四面体中心的碳原子，所以所有原子不可能均在同一平面内；分子中与nahco3、na2co3 反应的官能团只有羧基，所以足量的x 分别与等物质的量的nahco3、na2co3 反应得到的气体相同。选d。5d【解析】a项hco3h2oh2co3+oh，1 l 05moll-1稀硫酸与i l lmol l-1氢氧化钠溶液反应生成了1molh2o，放出573kj 热量，方程式中生成2molh2o，放出热量为2573kj 。氢氧燃料电池的负极反应式为h22e=2h。选d。6d【解析】本题的正解是从oh产生的原理去考虑问题。oh的来源有两方面：一是水的电离，所以在等式中有c（h）；二是盐的水解，a水解产生等量的oh和ha，平衡时c（ha）与c（a）的差量值就是水解产生oh量的二倍。这是从原理去分析，只要符合原理的就是正确的，否则就是错误的。问题是很多学生习惯于死记硬背，背四个守恒，再用四个守恒来分析问题，如根据溶液中的电荷守恒：c（na）+c（h）= c（a）+c（oh）与相关的物料守恒关系：c（na）=1/2c（ha）+c（a），两个关系相减可得d选项；这是一种做法，但不应该列入首选。7b【解析】本题考查化学平衡原理与新图象的融合，是一道创新题。是否反应达到平衡时，混合物的平均分子量都是没有变化的，可以看成为08mol的h2和06mol的i2的平均分子量=（082+06254）/14=110。根据图1知，则。该可逆反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，c（hi）减小，图2中c曲线符合题意；其他条件不变，增大i2浓度，化学平衡向正反应方向移动，c（h2）减小，图2中f曲线符合题意。8b【解析】写出过氧化钠分别与二氧化碳、水反应的化学方程式，分析与过氧化钠有关计算的一般规律：在这两个反应中，对na2o2固体而言，反应（a）中na2o2增重的质量实际是h2o中h的质量，其结果可看作：na2o2h22naoh在反应（b）中，na2o2增重的质量实际是2co2-o2即2co的质量，其结果可看作：na2o2cona2co3固体质量增加气体质量,说明气体总的符合条件（co）mhn。只要将ch4 和co2设计符合c和o的比为1:1,则n（co2）:n（ch4）=1:1,这两种气体的平均摩尔质量巧好为甲醛的摩尔质量为30gmol19（1）kcl （3分） （2）al2o3+2oh=2alo2-+h2o （3分） （3）c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o （3分） （4）sio32-+2h+=h2sio3（3分） 或（h2o+sio32-+2h+=h4sio4） （5）4 （3分）【解析】e元素最高正价与最低负价的代数和为6，e为viia元素，五种元素中原子序数最大，为氯，c单质既可与盐酸反应又可与naoh溶液反应，c为铝，b原子的最外层电子数比次外层电子数多3，为氮元素，最高价氧化物与足量naoh溶液反应，得到的溶液中加入过量稀盐酸能析出白色沉淀y，该元素为硅，根据原子序数，d为硅，a、d原子序数相差8，a为碳，所以五种元素依次为碳、氮、铝、硅、氯。10（1）或 （2分） （2）cac2+2h2oca （oh）2+ hcch（3分） （3）2hcch5o24co22h2o；hcch+hclh2c=chcl。（4分，写形成聚氯乙烯或聚乙炔其他合理答案也给分） （4）co2+oh-=hco3- （3分） （5） b（3分）【解析】本题推断应抓住特征物质进行突破，f是人类生存不能离开的气态单质，f为o2，b常温下呈液态，通常为水，反应常用于焊接和切割金属，e为乙炔，所以a为cac2，h为co2，i为caco3。o2、hcch和co2的制备需要用固体液体不加热制气体的装置（注意要形成密封体系），综合的考查气体的制备，一套装置制备多种气体。选b。乙炔用途很广，氧炔焰焊接金属、制备聚氯乙烯塑料等。11（1）（2分）； 调节液面高度相同（2分） （2）二氧化碳的质量（1分）；气体中的水蒸气被碱石灰吸收，同时空气中的二氧化碳和水蒸气也被碱石灰吸收。（2分） （3）ahgbcfe或afebchg（b、c可交换）（3分） （4）（2分，不化简也给分） （5） 有（1分）, 装置中二氧化碳不能全部被碱石灰吸收（2分）【解析】本题涉及定量测气体体积与气体质量的区别。 （1）若通过实验测得氧气的体积，则应采用排液量气装置，因为反应生成的是氧气和二氧化碳的混合气体，先除杂，再量气。 （2）若通过实验测得二氧化碳的质量，则必须保证反应产生的二氧化碳全部被碱石灰吸收，但如果只连接，则反应产生的水蒸气以及空气中的水蒸气、二氧化碳也可能被碱石灰吸收，使结果偏大，如果改进应该在前后分别加上干燥装置即可，另外实验中还缺少鼓气装置，最后体系中残留的气体不能被碱石灰吸收。 （3）利用生成co2求解na2co3质量分数，即。12（1）消去反应（1分） 酯化反应（取代反应）（1分） （2）（2分） （3）同意 （1分）； 醛与新制的cu（oh）2在加热和碱性条件下反应，此条件下氯也发生水解