【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解随堂演练（含解析）鲁科版(1).doc

第3讲盐类的水解 (时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.盐mn溶于水的过程如图所示:mnm+n-+h2ooh-+h+hn下列说法不正确的是()a.mn是强电解质b.n-结合h+的能力一定比oh-强c.该过程中c(oh-)c(h+)d.溶液中存在c(hn)=c(oh-)-c(h+)解析:由图中看出mn完全电离成m+和n-,为强电解质,n-水解生成弱酸hn,溶液呈碱性,根据质子守恒c(oh-)=c(h+)+c(hn),即c(hn)=c(oh-)-c(h+),故a、c、d三项正确。答案:b2.向三份0.1 moll-1 ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl2固体(忽略溶液体积的变化),则ch3coo-浓度的变化依次为()a.减小、增大、减小b.增大、减小、减小c.减小、增大、增大d.增大、减小、增大解析:ch3coona溶液中存在水解平衡ch3coo-+h2och3cooh+oh-,nh4no3和fecl2溶液显酸性,故使其平衡正向移动,则ch3coo-浓度减小;na2so3溶液显碱性,对ch3coo-的水解有抑制作用,故ch3coo-浓度增大。答案:a3.等体积的下列溶液,阴离子的总浓度最大的是()a.0.2 moll-1 k2sb.0.1 moll-1 ba(oh)2c.0.2 moll-1 nacld.0.2 moll-1 (nh4)2so4解析:表面上看,四个选项中阴离子浓度都等于0.2 moll-1,但由于a中s2-能水解:s2-+h2o hs-+oh-,每减少1个s2-同时增加2个阴离子,阴离子总数增多,故0.2 moll-1 k2s溶液中阴离子总浓度大于0.2 moll-1。答案:a4.一定温度下,向a moll-1 naoh溶液中通入足量的二氧化碳,下列说法正确的是()a.溶液中kw减小b.溶液中的c浓度一直增大c.微热反应后的溶液,溶液的ph会升高d.当恰好生成nahco3时,溶液中离子浓度大小存在以下关系:c(na+)+c(h+)=c(hc)+c(oh-)解析:kw只与温度有关,a项错误;反应分为两个阶段,第一阶段为co2+2oh-c+h2o,第二阶段为c+h+hc,第一阶段时c浓度增大,第二阶段时c浓度减小,b项错误;加热nahco3溶液,促进hc的水解,溶液的ph升高,c项正确;反应最后所得溶液的溶质为nahco3,根据溶液的电中性c(na+)+c(h+)=c(hc)+c(oh-)+2c(c),d项错误。答案:c5.常温下在 ph为3的fecl3溶液,ph 为11的na2co3溶液和 ph 为 3的盐酸中由水电离出来的h+的浓度分别为c1、c2、c3。它们之间的关系是()a.c1c2c3c.c1c2c3d.无法判断解析:ph为3的fecl3溶液和ph 为11的na2co3溶液中,fe3+与c均能水解,二者促进水的电离,且促进效果相同,而盐酸中水的电离受到抑制,故b项正确。答案:b6.有4种混合溶液,分别由等体积的0.1 moll-1的两种溶液混合而成:ch3coona与hcl;ch3coona与naoh;ch3coona与nacl;ch3coona与nahco3。下列判断正确的是()a.ph:b.c(ch3coo-):c.溶液中c(h+):d.c(ch3cooh):解析:a项,ph:;c项,溶液中c(h+):;d项,c(ch3cooh):。答案:b7.有关100 ml 0.1 moll-1 nahco3、100 ml 0.1 moll-1 na2co3两种溶液的叙述不正确的是()a.溶液中水电离出的h+数目:b.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:c.溶液中:c(c)c(h2co3)d.溶液中:c(hc)c(h2co3)解析:a项中等浓度等体积的nahco3溶液和na2co3溶液,na2co3水解程度大,由h2o电离产生的h+数目多,正确;c的水解方程式:c+h2ohc+oh-,看出阴离子数增加,故两溶液中阴离子物质的量na2co3溶液大于nahco3溶液,b项正确;在nahco3溶液中由于同时存在hc的水解平衡和电离平衡,而水解程度大于电离程度,故c(h2co3)c(c),c项错误;na2co3溶液中c一级水解程度远远大于二级水解,故c(hc)c(h2co3),d项正确。答案:c8.na2so3和nahso3的混合溶液中,溶液的ph随n(s)n(hs)的变化关系如下表:n(s)n(hs)91911991ph8.27.26.2当溶液中n(s)n(hs)=101时,溶液中离子浓度的关系正确的是()a.c(na+)+c(h+)=c(s)+c(hs)+c(oh-)b.c(na+)c(hs)c(s)c(h+)c(oh-)c.c(na+)c(s)c(hs)c(oh-)c(h+)d.c(na+)=2c(s)+c(hs)解析:当溶液中n(s)n(hs)=101时,溶液中c(s)c(hs),由所给数据可知,此时溶液显碱性,故c(oh-)c(h+),c项正确,b项错误。由电荷守恒可知a项中c(s)前面应加系数2,错误,则d项也错误。答案:c9.(2013吉林长春二模)已知nahso3溶液和na2co3溶液混合加热煮沸能产生co2气体。下列说法正确的是()a.nahso3溶液因水解而呈碱性b.两溶液混合产生co2的原因是二者发生相互促进的水解反应c.向nahso3溶液中加入三氯化铁溶液,既有沉淀产生,又有气体生成d.0.1 moll-1的nahso3溶液中:c(hs)+2c(s)+c(oh-)-c(h+)=0.1 moll-1解析:a项,nahso3溶液中既存在hs的水解,又存在hs的电离,其电离程度大于水解程度,故溶液呈酸性;b项,nahso3溶液和na2co3溶液中均为弱酸根离子水解,二者混合相互抑制水解,有气体生成是因为hs电离出的h+与c反应;c项,向nahso3溶液中加入三氯化铁溶液时,发生反应2fe3+h2o+hs2fe2+s+3h+,既没有沉淀生成也没有气体生成;d项,根据溶液的电中性可知c(na+)+c(h+)=c(hs)+2c(s)+c(oh-),整理可得:c(na+)=c(hs)+2c(s)+c(oh-)-c(h+)=0.1 moll-1。答案:d10.(2013河南中原名校考前压轴)下列说法正确的是()a.0.1 moll-1下列物质的溶液:nh4al(so4)2nh4clnh3h2och3coonh4中c(n)由大到小的顺序是:b.nahco3溶液和na2co3溶液混合一定存在:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc)+c(c)c.25 时,ph=11的氨水和ph=3的硫酸等体积混合:c(n)c(s)c(oh-)c(h+)d.室温下,向100 ml 0.1 moll-1 nh4hso4溶液中滴加0.1 moll-1 naoh溶液至中性,混合溶液中各离子浓度大小关系:c(na+)c(n)c(s)c(oh-)=c(h+)解析:a项,中n和al3+相互抑制水解,故c(n)应,该项错误;b项命题意图为考查溶液的电中性,但忽视了c带两个单位负电荷,错误;ph=11的氨水和ph=3的硫酸等体积混合时,氨水过量,溶液呈碱性,c项正确;d项,根据溶液呈电中性可知c(na+)+c(n)=2c(s),故不可能出现c(na+)c(n)c(s),错误。答案:c二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)11.(14分)在常温下,下列五种溶液:0.1 moll-1 nh4cl溶液0.1 moll-1 ch3coonh4溶液0.1 moll-1 nh4hso4溶液0.1 moll-1 nh3h2o和0.1 moll-1 nh4cl混合液0.1 moll-1 nh3h2o溶液请根据要求填写下列空白:(1)溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中,ph最小的是;c(n)最小的是。(填序号)(3)比较溶液、中c(n)的大小关系是(填“”“”“”“;c(n):。(3)中两种离子相互促进水解,而中h+抑制n的水解。(4)cl-不水解,根据物料守恒可知c(nh3h2o)+c(n)=0.2 moll-1。答案:(1)酸n+h2onh3h2o+h+(2)(3)”或“7的原因:。(4)6种溶液中,水的电离程度最小的是(填化学式)。(5)若增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式),用化学平衡移动原理简述其原因:。解析:(1)c、si位于同主族,c在si的上方,根据元素周期律可知c的非金属性比si强。同主族元素的原子最外层电子数相同,随电子层数增加,原子半径自上而下逐渐增大,原子核对核外电子的作用力逐渐减弱,得电子能力逐渐减弱。(2)na2sio3溶液的碱性比na2co3溶液的强,si的水解能力比c强,故h2co3的酸性比h2sio3强,则c的非金属性比si强,nahso3溶液呈酸性,说明hs的电离能力大于水解能力,故酸性:h2so3h2co3h2sio3。(4)6种溶液中,只有nahso3溶液因hs电离使溶液呈酸性,抑制了水的电离,另外5种溶液中酸根离子水解(或酸根离子水解为主)促进了水的电离。(5)因na2so3和nahso3溶液具有较强的还原性,不能选用。根据水解规律“越弱越水解”判断,电离能力:h2co3hclohch2sio3。根据“强酸制弱酸”原理,可选用的物质为nahco3或naclo。答案:(1)c(n)c(h+)c(oh-)b.c(cl-)c(n)c(oh-)c(h+)c.c(cl-)c(h+)c(n)c(oh-)d.c(n)c(cl-)c(oh-)c(h+)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)。若上述关系中c是正确的,则溶液中溶质的化学式是。若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(hcl)c(nh3h2o)(填“”“”或“=”,下同),混合后溶液中c(n)与c(cl-)的关系c(n)c(cl-)。解析:(1)根据物料守恒,nh3h2o与n的物质的量之和为0.1 mol。根据电荷守恒:n(na+)+n(n)+n(h+)=n(cl-)+n(oh-),整理:n(n)+n(h+)-n(oh-)=n(cl-)-n(na+)=0.1 mol-0.05 mol=0.05 mol。(2)nh4cl溶液中n水解,溶液呈酸性,导致c(n)略小于c(cl-),a项符合题意。溶液中h+浓度大于n浓度,可知其酸性不全为n水解所致,该溶液应为hcl与nh4cl的混合溶液。若二者恰好中和时,溶液呈酸