【南方新课堂】高考化学一轮复习 专题模拟演练(四)(1).doc

专题模拟演练(四)一、单项选择题1已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4p(白磷，s)5o2(g)=2p2o5(s)ha kj mol14p(红磷，s)5o2(g)=2p2o5(s)hb kj mol1若a、b均大于零，则a和b的关系为()。aab babcab d无法确定2用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h1574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h21160 kjmol1若在标准状况下用ch4将4.48 l no2气体还原至n2，则下列说法中正确的是()。a该过程吸收的热量为86.7 kjb此过程中需要ch4 1.12 lc转移的电子数为0.8na(设na表示阿伏加德罗常数的数值)d已知2no(g)o2(g)=2no2(g)h114 kjmol1，则1 mol ch4燃烧生co2(g)和h2o(l)放出热量是802 kjmol13同温同压下，已知下列各反应均为放热反应，则下列各热化学方程式中热量数值最小的是()。a2a(l)b(l)=2c(g)h1ab2a(g)b(g)=2c(g)h2bc2a(g)b(g)=2c(l)h3cd2a(l)b(l)=2c(l)h4d4根据热化学方程式：s(s)o2(g)=so2(g)h297.23 kj/mol(反应在25 、101 kpa下发生)，分析下列说法不正确的是()。a25 、101 kpa时，燃烧1 mol s放出的热量为297.23 kj b形成1 mol so2中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol s(s)和1 mol o2(g)的化学键所吸收的总能量cs(g)o2(g)=so2(g)hq kj/mol，则q297.23 ds(g)o2(g)=so2(g)hq kj/mol，则q297.235据在298 k时反应、焓变的有关数据，计算得到的h3是()。c(s)1/2o2(g)co(g)h1110.5 kj mol1c(s)o2(g)co2(g)h2393.5 kj mol1c(s)co2(g)2co(g)h3？a283.5 kj mol1b172.5 kj mol1c172.5 kj mol1d504 kj mol16在298 k、100 kpa时，已知：2h2o(g)=o2(g)2h2(g)h1cl2(g)h2(g)=2hcl(g)h22cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g)h3则h3与h1和h2间的关系正确的是()。ah3h12h2bh3h1h2ch3h12h2dh3h1h2二、双项选择题7分析下图的能量变化图，判断下列选项中正确的是()。a2a(g)b(g)=2c(g)h0c2ab= 2ch08已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kj/mol，下列说法正确的是()。a氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应b1 mol h2与1 mol f2反应生成2 mol液态hf放出的热量大于270 kjc在相同条件下，1 mol h2与1 mol f2的能量总和大于2 mol hf气体的能量d该反应中的能量变化可用下图来表示三、非选择题9能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25 、101 kpa时，16 g ch4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kj，则ch4燃烧的热化学方程式为：_。(2)已知：c(s)o2(g)=co2(g)h437.3 kjmol1；h2(g)o2(g)=h2o(g)h285.8 kjmol1；co(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1。则煤的气化主要反应的热化学方程式是：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h_kjmol1。10(2012年四川节选)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_(填字母)。a温室效应 b酸雨c粉尘污染 d水体富营养化(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的ph，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_。亚硫酸氢钙被足量的氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：_。(3)已知1 mol ch4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1 kj,1 mol ch4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3 kj。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式：_。11工业上用co生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：co(g)2h2(g) ch3oh(g)。下图表示该反应进行过程中的能量变化，根据下图回答下列问题：(1)曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时的能量变化，该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。写出该反应的热化学方程式：_。(2)选择适宜的催化剂_(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热，如果该反应生成液态ch3oh，则h_ (填“变大”或“变小”)。12某实验小组用0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l h2so4溶液进行测定中和热的实验。.配制0.50 mol/l naoh溶液。若实验中大约要使用245 ml naoh溶液，则至少需要称量naoh固体_g。.测定中和热的实验装置如下图所示。(1)写出用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kj/mol)：_。(2)取50 ml naoh溶液和30 ml h2so4溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度 实验次数起始温度t1/终止温度t2/平均温度差(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l h2so4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 j/(g)，则中和热h_ kj/mol(精确至0.1)。上述实验结果与数值57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b在量取naoh溶液的体积时仰视读数 c分多次把naoh溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度专题模拟演练(四)1c解析：红磷比白磷稳定，说明在相同条件下，红磷的能量比白磷低，与氧气反应时红磷放出的能量少，b297.23。5b解析：根据盖斯定律：h32h1h2172.5 kjmol1。6a解析：根据盖斯定律，2可得，故h3h12h2。7ad解析：由图可知，总能量e(2ab)e(2c)，则2a(g)b(g) = 2c(g)h0，a对、b错；c(g)= 1/2a(g)b(g)h0，d对；热化学方程式应注明物质状态，c错。8bc解析：由热化学方程式可知h0，h2(g)和f2(g)反应生成hf(g)是放热反应，则hf(g)分解生成h2(g)和f2(g)为吸热反应，a错误；hf(g)转变为hf(l)放热，则1 mol h2与1 mol f2反应生成2 mol液态hf，放出的热量大于270 kj，b正确；该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，c正确；该反应中能量变化的图示应为9(1)ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.31 kj/mol(2)131.5解析：(2)设给出的三个热化学方程式依次为、，根据盖斯定律，由得：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)，该反应的h437.3 kjmol1(285.8 kjmol1)(283.0 kjmol1)131.5 kjmol1。10(1)abc(2)ca(hco3)2(或碳酸氢钙)ca(hso3)2o2=caso4h2so4(3)cas(s)2o2(g)=caso4(s)h962.4 kjmol1解析：(2)co2与caco3反应生成易溶的ca(hco3)2。亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。(3)根据图示以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物只有水和二氧化碳可知，燃料反应器中发生反应的热化学方程式为：ch4(g)caso4(s)=co2(g)2h2o(g)cas(s)h160.1 kjmol1 ，甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h802.3 kjmol1。由得热化学方程式：cas(s)2o2(g)=caso4(s)h962.4 kjmol1。11(1)放热co(g)2h2(g) ch3oh(g)h91 kj/mol(2)不能变小解析：(1)由图可知该反应为放热反应，能量差值为510 kj/mol419 kj/mol91 kj/mol，则该反应的热化学方程式为：co(g)2h2(g) ch3oh(g)h91 kj/mol。12.5.(1)h2so4(aq)naoh(aq)= na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kj/mol(2)4.053.5acd解析：.(1)根据中和热定义和热化学方程式的书写原则可得：h2so4(aq)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o