【全程复习方略】（广东专用）高考化学 单元评估检测（三）.doc

单元评估检测（三）(45分钟100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1.(2013莆田模拟)在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2、o3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是()a.两种气体的压强相等b.两种气体的氧原子数目相等c.两种气体的分子数目相等d.o2比o3质量小2.某气体的摩尔质量为mgmol-1，na表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为vl的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()a.vl该气体的质量(以g为单位)b.1 l该气体的质量(以g为单位)c.1 mol该气体的体积(以l为单位)d.1 l该气体中所含的分子数3.同温、同压下，某容器充满o2时质量为116 g，若充满co2时质量为122 g，现充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为()a.28b.60c.32d.444.下列关于物质的量浓度表述正确的是()a.0.3 moll-1的na2so4溶液中含有na+和s的总物质的量为0.9 molb.当1 l水吸收22.4 l氨气时所得氨水的浓度不是1 moll-1，只有当22.4 l氨气溶于水制得1 l氨水时，其浓度才是1 moll-1c.在k2so4和nacl的中性混合水溶液中，如果na+和s的物质的量相等，则k+和cl-的物质的量浓度一定相同d.10时，100 ml 0.35 moll-1的kcl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 moll-15.(2013河池模拟)向100 ml的febr2溶液中通入标准状况下cl23.36 l，反应的溶液中cl-和br-的物质的量浓度相等，则原febr2溶液的物质的量浓度为()a.2 moll-1b.1.5 moll-1c.1 moll-1d.0.75 moll-16.(2013桂林模拟)若用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a.22.4 l nh3中含氮原子数为nab.1 mol na2o2与水完全反应时转移的电子数为nac.100 ml 2.0 moll-1nh4hco3溶液中n数为0.2nad.1 mol o2和2 mol so2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2na7.(双选)(2013渭南模拟)标准状况下，vl hcl气体溶解在aml水中(水的密度近似为1 gml-1)，所得溶液的密度为gml-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmoll-1，下列表述正确的是()a.溶质的质量分数w=100%b.溶质的物质的量浓度c=c.溶液的密度=d.取题中所述溶液10 ml，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w8.(能力挑战题)(2013黄石模拟)青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积，把32.76 g nacl晶体放入到500 ml烧杯中，加入200 ml蒸馏水，待nacl完全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 ml溶液，该溶液恰好能与10 ml 0.100 moll-1的agno3溶液完全反应。则下列说法正确的是()a.该青花瓷瓶的容积约为5.6 lb.常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg h2oc.常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70 g n2d.标准状况下，充满hcl气体，加满水后所得溶液物质的量浓度为0.022 moll-1二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9.(12分)在0.2 l由nacl、mgcl2、cacl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，nacl的物质的量为 mol，含溶质mgcl2的质量为g。(2)该混合液中cacl2的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1 l，稀释后溶液中ca2+的物质的量浓度为moll-1。10.(12分)(2012上海高考有改动)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(nan3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 l(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠g。(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 ml水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠-钾合金的化学式。(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2naal(oh)4+co22al(oh)3+na2co3+h2o已知通入二氧化碳336 l(标准状况下)，生成24 mol al(oh)3和15 mol na2co3，若通入溶液的二氧化碳为112 l(标准状况下)，计算生成的al(oh)3和na2co3的物质的量之比为。11.(12分)我国自主研发的长征系列火箭为发射“神舟”“嫦娥”做出了杰出贡献。某液体化合物x2y4，常用作火箭燃料。16 g x2y4在一定量的o2中恰好完全燃烧，化学方程式为x2y4(l)+o2(g)x2(g)+2y2o(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 l，其密度为1.25 gl-1，则：(1)反应前o2的体积v(o2)为。(2)x2的摩尔质量为；y元素的名称是。(3)若反应生成0.1 mol x2，则转移电子的物质的量为mol。12.(16分)(能力挑战题)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 ml 3.6 moll-1的稀硫酸。(1)若采用18 moll-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。(2)甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2次3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。定容的正确操作是 。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是(填序号)。a.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切b.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切c.经计算加入一定量的浓盐酸d.重新配制(3)乙同学：用100 ml量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。(4)配制上述溶液，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是。a.没有将洗涤液转移到容量瓶中b.定容时俯视刻度线c.原容量瓶洗净后未干燥d.定容时液面超过了刻度线答案解析1.【解析】选b。根据=可知，v、相同时，o2和o3的质量相同，d错；等质量的o2和o3中氧原子数之比为=11，b正确；=，且分子数相等，c错；根据=可知，两种气体压强不相等，a错。2.【解析】选b。n=n/na=x/na，即x/na为该气体的物质的量；根据m=nm知，xm/na表示该气体的质量；xm/vna表示1 l该气体的质量。3.【解析】选a。设瓶子的质量为m，某气体的摩尔质量为m1。根据=，因为容器体积不变，所以气体的物质的量不变，则有=，得m=100 g，然后得=，解得m1=28 gmol-1，即相对分子质量为28。【一题多解】本题还可以用差量法和估算法求解：方法一：差量法。因为同温同压下，气体质量之差和相对分子质量之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。即：=m(某)=28 gmol-1，即相对分子质量为28。方法二：估算法。由阿伏加德罗定律可知n(o2)=n(co2)=n(气体)，m=nm，m与m成正比。故m(气)m(o2)，m(气)m(co2)，即m(气)32 gmol-1，只有28符合题意。4.【解题指南】解答本题的关键有以下3点：(1)注意物质的量浓度概念的理解和应用。(2)利用气体体积计算时，要注意使用的条件。(3)灵活利用电荷守恒解题。【解析】选d。0.3 moll-1的na2so4溶液中，含有na+、s的总浓度为0.9 moll-1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1 l水吸收22.4 l氨气的氨水浓度不是1 moll-1，且22.4 l氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1 l时，其浓度也不一定是1 moll-1；在k2so4、nacl混合液中，当n(na+)=n(s)时，n(k+)n(cl-)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；d选项正确。5.【解析】选a。根据反应的先后顺序可知氯气先氧化fe2+，现在溶液中cl-和br-的物质的量浓度相等，表明溶液中无fe2+，有febr3、fecl3，n(cl-)=(3.36 l22.4 lmol-1)2=0.3 mol=n(br-)，根据原子守恒n(fe)=0.2 mol，则c(febr2)= 0.2 mol0.1 l=2 moll-1，a正确。6.【解析】选b。a项，没有说明22.4 l nh3所处的状态是否为标准状况，无法确定nh3的物质的量，错误；b项，1 mol na2o2与水反应时有1/2 mol作氧化剂，转移电子数为na，正确；c项，n(nh4hco3)=0.1 l2.0 moll-1=0.2 mol，但n发生水解，故n数小于0.2na，错误；d项，1 mol o2和2 mol so2完全反应生成2 mol so3，但该反应为可逆反应，不能反应完全，反应后分子数大于2na，小于3na，错误。7. 【解析】选c、d。质量分数=100%，物质的量浓度=，题中水的体积为aml，溶液的体积并非为aml，a、b错误；物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系：c=，根据公式可得密度=，c正确；盐酸的密度大于1，质量分数为w的盐酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数大于0.5w，d正确。8.【解题指南】解决本题要注意以下3点：(1)根据nacl溶液与agno3溶液反应计算出c(nacl)。(2)根据c(nacl)计算出nacl溶液的体积就是瓶子的体积。(3)常温常压下，不能用vm=22.4 lmol-1计算气体的物质的量。【解析】选b。根据ag+cl-agcl可知，c(cl-)10010-3l=0.100 moll-11010-3lc(cl-)=0.01 moll-1，设瓶子容积为v，则v=56 l，a错；常温下，56 l水的质量为56103g=56 kg，b正确；常温常压下，只知道n2的体积，无法求出其质量，c错；标准状况下，n(hcl)=，则c(hcl)=moll-10.044 6 moll-1，d错。【方法技巧】标准状况下，盛有一定体积易溶气体容器倒置于水中形成溶液的物质的量浓度。标准状况下，n(气)=，形成溶液体积和气体体积相等，则c=0.044 6 moll-1。9.【解析】根据n=cv，读图可知，n(na+)=0.2 mol，n(mg2+)=0.1 mol，n(cl-)=0.6 mol，则n(nacl)=0.2 mol，n(mgcl2)=0.1 mol，m(mgcl2)=9.5 g，所以由cacl2提供的n(cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol2=0.2 mol，则n(cacl2)=0.1 mol，c(cacl2)=0.1 moll-1。答案：(1)0.29.5(2)0.10.110.【解析】(1)叠氮化钠分解的化学方程式为2nan32na+3n2，根据产生氮气的量可以计算分解的叠氮化钠的量。(2)两者与水反应时，氢气和氢氧根都来源于水，每生成一分子氢气，同时生成两个氢氧根，因此当生成0.075 mol氢气时，氢氧根的物质的量为0.15 mol，由此可以计算其浓度。溶液中氢氧根的物质的量等于钾离子和钠离子的物质的量之和，结合两者的质量就可以分别计算出合金中钠和钾的量。(3)由题目中通入336 l二氧化碳的数据可知，若溶液为铝酸钠，则得到的氢氧化铝为30 mol，现在得到的是24 mol，因此原溶液中含有氢氧化钠6 mol，当向此溶液中通入5 mol二氧化碳时，二氧化碳先与氢氧化钠反应，生成3 mol碳酸钠，剩余的2 mol二氧化碳与铝酸钠反应生成4 mol的氢氧化铝同时又生成2 mol的碳酸钠。答案：(1)78(2)c(oh-)=1 000=0.75(moll-1)设上述合金中含amol钠、bmol钾，a+b=0.075223a+39b=5.05a=0.050，b=0.10该钠-钾合金化学式为nak2。(3)4511.【解析】(1)由方程式知o2的体积与生成物x2的体积相同，即11.2 l。(2)m(x2)=1.25 gl-122.4 lmol-1=28 gmol-1，由方程式可知：n(x2y4)=n(x2)=0.5 mol，则m(x2y4)=32 gmol-1。由m(x2)、m(x2y4)可知y的相对原子质量为1，即为氢元素。(3)由m(x2y4)=32 gmol-1，m(y)=1，则m(x)=14，即为氮元素。n2h4+o2n2+2h2o，产生0.1 mol n2，转移电子的物质的量为0.1 mol0-(-2)2=0.4 mol。答案：(1)11.2 l (2)2