江西省鹰潭一中高中化学 第2章 第1节 化学能与热能（第2课时）课件 新人教版必修2.ppt

第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第2课时 反应中的能量变化 白磷的燃烧 氨的燃烧 二 化学能与热能的相互转化 化学反应伴随着热量的放出 结论 二 化学能与热能的相互转化 1 两条基本的自然定律 1 质量守恒定律 2 能量守恒定律 一种能量可以转化为另一种能量 总能量保持不变 2 吸热反应和放热反应 根据能量变化情况角度分 化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应 1 放热反应 二 化学能与热能的相互转化 实验 1 铝与盐酸反应的化学方程式 2 在反应过程中你将能看到什么现象 3 用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化 你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化 4 要明显的感知或测量反应中的热量变化 你在实验中应注意哪些问题 思考与讨论 实验记录 有气泡冒出 溶液的温度明显升高 铝与盐酸反应的过程放出热量 结论 该反应是放热反应 二 化学能与热能的相互转化 实验 2 有刺激性气味气体产生 玻璃片上的水结成冰 玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起 用手触摸杯壁下部 有凉的感觉 ba oh 2 8h2o与nh4cl反应的过程吸收热量 二 化学能与热能的相互转化 化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应 2 吸热反应 二 化学能与热能的相互转化 化学反应方程式 ba oh 2 8h2o 2nh4cl bacl2 2nh3 10h2o 玻璃棒的作用 搅拌 使混合物充分接触 反应物成糊状的原因 结冰粘结 结论 该反应是吸热反应 二 化学能与热能的相互转化 探索与总结 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 燃料的燃烧 与o2的反应 中和反应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应 生石灰和水 物质的缓慢氧化 吸热反应 c co2h2 cuoc h2oba oh 2 8h2o nh4clcaco3高温分解大部分分解反应多数铵盐溶于水 二 化学能与热能的相互转化 思考 酸与碱的中和反应是吸热反应还是放热反应 实验 3 酸碱反应的本质就是h oh h2o 可得出推论 酸碱中和反应都是放热反应 反应中h 和oh 离子的量相等 生成水的量相等 放出的热量也相等 中和反应后溶液的温度比反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度高 盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中放出热量 使溶液混合物的温度升高 分析 二 化学能与热能的相互转化 中和热的概念 酸与碱发生中和反应生成1molh2o时所释放的热量称为中和热 思考与交流 p34 注 1 中和反应都放出热量 2 稀溶液中 强酸与强碱的中和热为定值 57 3kj mol 二 化学能与热能的相互转化 在大烧杯底部垫泡沫塑料 或纸条 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平 然后再在大 小烧杯之间填满碎泡沫塑料 或纸条 大烧杯上用泡沫塑料板 或硬纸板 作盖板 在板中间开两个小孔 正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过 以达到保温 隔热 减少实验过程中热量损失的目的 如上图所示 该实验也可在保温杯中进行 二 化学能与热能的相互转化 思考与交流 在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题 1 用隔热装置 尽量减少热量散失 2 酸碱的量要准确 n c v a 浓度要越精确越好b 量体积的容器越精确越好 最好用移液管 3 温度计越精确越好 4 注意控制反应时间 5 多做几次 取平均值 二 化学能与热能的相互转化 在设计实验装置和操作时应从两个方面考虑 一是注重 量 的问题 如 反应物的浓度和体积取定值 测量反应前后的温度值 做平行实验取平均值 二是尽量减小实验误差 如 用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液 量液器最好使用移液管 搅拌使反应充分进行 及时散热 使混合液温度均衡 温度计的精确度高 最好使用精度为0 1 或更高的温度计 盐酸跟氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小 使用绝缘装置 避免热量散发到反应体系之外 温度计要读准确 二 化学能与热能的相互转化 1l1mol l的硫酸溶液与2l2mol l的naoh溶液完全反应 放出114 6kj的热量 有人由此得出强酸与强碱反应的中和热为114 6kj mol 这种结论是否正确 为什么 错 因为酸与碱发生中和反应生成1molh2o时所释放的热量称为中和热 二 化学能与热能的相互转化 科学视野 二 化学能与热能的相互转化 1 社会发展与能源利用 二 化学能与热能的相互转化 二 化学能与热能的相互转化 2 人类利用能源的三个阶段 柴草时期 中国古代制陶图 二 化学能与热能的相互转化 化石能源时期 二 化学能与热能的相互转化 多能源