河南省新安县磁涧镇高级中学高三化学下学期3月月考试题（含解析）.doc

河南省新安县磁涧镇高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为a单质 b分子 c元素 d氧化物【答案】c【解析】试题分析：日常生活中常用到的物质中的成分一般为元素的含量，故c项正确。考点：本题考查化学元素的概念。2下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )a对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加b实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气c打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出d向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低【答案】d【解析】试题分析：a、溶液中存在ca(oh)2(s) ca(oh)2(aq) h0，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，平衡向逆反应方向进行，符合勒夏特列原理，a正确；b、溶液中存在cl2h2ohclhclo，在食盐水中cl浓度增大，抑制了氯气和水的反应，符合勒夏特列原理，b正确；c、存在co2(aq)co2(g)，打开汽水瓶，压强减小，平衡向体积增大的方向进行，符合勒夏特列原理，c正确；d、把盐酸加入水中，对溶液进行稀释，氢离子浓度减少，与勒夏特列原理无关，d错误，答案选d。考点：考查勒夏特列原理等知识3下列叙述不正确的是a铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程b冰融化过程其熵值增大c高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应d同一物质固态时熵值最小【答案】c【解析】试题分析：a、铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程，正确；b、冰融化过程由固态变为液态，熵值增大，正确；c、石墨转化为金刚石必须在高温高压下才可实现，不属于自发的化学反应，c错误；d、熵值：固态液态气态，正确。考点：考查化学反应的自发性及熵的相关知识。4下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是（ ）a浓硝酸保存在棕色的玻璃试剂瓶中b实验室可用玻璃瓶盛放hf溶液c冷的浓硫酸可以用铝罐储存d新制氢氧化铜悬浊液可用于尿糖的检测【答案】b【解析】5地壳里含量最多的金属元素是 ( )a铁 b氧 c硅 d铝【答案】d【解析】试题分析：地壳里含量最多的金属元素是铝，答案选d。考点：考查地壳中元素含量的大小判断点评：该题属于基础题，难度不大，只要记住地壳中常见元素的含量大小即可，即含量由大到小的顺序是o、si、al、fe等。另外还要看清楚题意，搞清楚问的是金属还是非金属。6取一小块钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属钠先熔化；在空气中燃烧，发出黄色火光；燃烧后得到白色固体；燃烧后生成淡黄色固体。描述正确的是（ ）a b c d【答案】d【解析】7用25 g胆矾按下列要求分别配成溶液,所确定的浓度正确的是( )a.溶解在100 ml水中，浓度为1 moll-1b.溶解体积为100 ml，浓度为1 moll-1c.溶解在75 ml水中，浓度为25%d.溶解在75 ml水中，浓度为16%【答案】bd【解析】25 g胆矾中含有16 g cuso4和9 g结晶水。8下列说法中正确的是a no2溶于水得到hno3,所以no2属于酸性氧化物b过氧化钠与水反应的离子方程式为：c漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中失效，其原理完全相同d足量zn与一定量浓硫酸充分反应得到混合气体【答案】d【解析】试题分析：a、no2溶于水得到hno3和no，所以no2不是酸性氧化物，错误；b、该离子方程式没有配平，h原子数目不守恒，错误；c、漂白粉失效的原理是ca(clo)2与co2、h2o反应生成hclo，hclo分解生成hcl和o2，水玻璃失效的原理是na2sio3与co2、h2o反应生成h2sio3，不发生氧化还原反应，错误；d、足量的zn与一定量浓硫酸反应，首先zn与浓硫酸反应生成so2，浓硫酸变稀后，zn与稀硫酸反应生成h2，得到混合气体，正确。考点：本题考查物质的分类与性质、离子方程式的书写。 9h2s溶于水所得的氢硫酸是二元弱酸。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：hcl；nh3；na2s固体；na固体。能使溶液中的c(h)增大的是（ ）a b c d【答案】d【解析】试题分析：在氢硫酸溶液中使溶液中的c(h)增大，就要促进氢硫酸的电离使n(h+)增大。或者加酸。nh3、na2s固体、na固体都不能使n(h+)增大。故只有hcl符合要求。答案选d。考点：弱电解质的电离点评：注意分析弱电解质电离的影响因素（温度升高电离程度增大、浓度等）。不难解决。10下列说法正确的是a液氨是非电解质，但液态氯化氢是强电解质b体积不同但ph相同的醋酸和盐酸，用蒸馏水分别稀释至原体积的m倍和n倍后两溶液的ph值仍相同，m和n的相对大小无法确定ccucl2+2h2ocu(oh)2+2hcl，加入少量硝酸银固体后可以增大cucl2水解程度di-、k+、na+、no3-、cl-一定可以在甲基橙呈黄色的溶液中大量共存【答案】a【解析】试题分析：a液氨是非电解质，液态氯化氢在水溶液里能完全电离，是强电解质，故a正确；b因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液ph值相同，就必须使mn故b错误c硝酸银溶于水也会发生水解2agno3+h2o2hno3+ag2o，由于同离子效应，当cucl2+2h2ocu(oh)2+2hcl，加入少量硝酸银固体后不会增大cucl2水解程度且agno3会与cucl2发生反应故c错误；d能使甲基橙呈黄色的溶液的ph4.4，可能为酸性溶液，硝酸根离子在酸性溶液中能够氧化i-，故d错误，答案为a。考点：考查电解质、盐类水解、水解平衡、离子共存等。11下列关于药物的使用说法正确的是 a碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒b使用青霉素时，可直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验c长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用d随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院【答案】a【解析】试题分析：蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，故a正确；从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故b错误；凡是药物都带有一定的毒性和副作用，故c错误；凡是在用药物之前，都要遵医嘱，不能随便吃，故d错误。考点：药物的主要成分和疗效。点评：本题考查药物的使用，难度不大，生活中注意理论联系实际。12下列热化学方程式书写正确的是a2so2o22so3 h196.6kjmol1 bh2（g）o2（g）=h2o（l） h285.8kjmol1c2h2（g）o2（g）=2h2o（l） h571.6kjdc（s）o2（g）=co2（g） h393.5kjmol1【答案】b【解析】13用胶头滴管向用石蜡围成的“spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“spark”的字样，则该溶液是a盐酸 b氢氟酸 c烧碱 d饱和食盐水【答案】b【解析】试题分析：只有氢氟酸能刻蚀玻璃，所以选b。考点：二氧化硅的性质。14氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应al2o3+n2+3c2aln+3co合成下列叙述正确的是aal2o3是氧化剂，c是还原剂b每生成1mol co需转移2mol电子caln中氮元素的化合价为+3daln的摩尔质量为41g【答案】b【解析】试题分析：a该反应中，氧化剂氮气，还原剂是碳，故a错误；b每生成1molco需转移1（2-0）mol=2mol电子，故b正确；c氮化铝中氮元素的化合价是-3价，故c错误；d氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故d错误；故选b。考点：考查氧化还原反应15利用下列实验装置(依次为)能完成相应实验的是a实验测定化学反应速率 b能证明非金属性 clcsic实验室制取并收集nh3 d装置模拟铁的腐蚀【答案】c【解析】正确答案：ca、不正确，少秒表；b、不正确，hcl有挥发性，干扰实验；c、正确；d、不正确，右侧产生h2，u型管右侧液面应低于左侧。16（6分）如图所示，试管中集满干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：nh3cl2n2hcl并产生红光和白烟。请根据以上反应和现象回答下列问题：（1）标志反应全部完成的现象是_（2）反应完毕后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管，在室温时，进入试管内的水约占试管容积的_。（3）反应中生成的白烟是_。（4）用写出试管中反应的化学方程式_。【答案】 （1）不再产生红光和白烟（2）2/3（3）nh4cl（4）8nh33cl26nh4cln2【解析】 由题意知因发生反应8nh33cl26nh4cln2时放出大量的热而产生红光和白烟当不再产生红光和白烟时表明不再放出大量的热，此时反应已经完成由反应方程式可知，反应产生的n2为参加反应的cl2的物质的量的（1/3），故进入试管的水的体积约为试管容积的（2/3）显然白烟为nh4cl。17氨气在工农业生产中有重要应用。（1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ；nh3的稳定性比ph3 （填写“强”或“弱”）。（2）如下图所示，向naoh固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 （写化学式，一种即可）。feso4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括fe2+2nh3h2o=fe(oh)2+ 2nh4+ 和 。（3）空气吹脱法是目前消除nh3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量naoh可使nh3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因 。（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（hno2），反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。【答案】（1）（1分） 强（1分）（2）nh3+hcl=nh4cl（1分） nh4hso4或(nh4)2so4（1分）4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3（2分）（3）氨在水中存在平衡：nh3+h2onh3h2onh4+ +oh-（1分，写成nh3+h2onh4+ +oh-不扣分），加入naoh后oh-浓度增大平衡逆向移动（1分），故有利于氨的脱除（2分）（4）2nh3+3o2微生物=2hno2+2h2o（2分，不写微生物不扣分） 2.35 g（2分）【解析】试题分析：（1）氮分子内两n原子间形成3对共用电子，电子数为：n元素非金属性强于p元素，所以nh3的稳定性比ph3强。（2）浓盐酸挥发出的hcl与浓氨水挥发出的nh3反应，生成的白烟为nh4cl，化学方程式为：nh3+hcl=nh4cl。浓氨水挥发出的nh3，进入浓硫酸与硫酸反应生成：nh4hso4或(nh4)2so4。最终变为红褐色是生成了fe(oh)3，化学方程式为：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 。（3）nh3h2o为弱碱，存在电离平衡：nh3+h2o nh3h2onh4+oh，加入naoh后，增加了oh浓度，使平衡向逆反应方向移动，有利于氨的脱除。（4）nh3和o2反应生成亚硝酸和水，配平可得化学方程式：2nh3+3o2微生物2hno2+2h2o；根据化合价的变化可知：6n（hno2）=0.3mol，n（hno2）=0.05mol，则m（hno2）=2.35g。考点：本题考查电子数和方程式的书写、元素周期律、电离平衡。 18（10分）实验室欲用naoh固体配制1.0mol/l的naoh溶液240ml：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯 。（2）某同学欲称量naoh的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g naoh。 （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。【答案】（1） 、250ml容量瓶、胶头滴管（容量瓶未注明250ml不得分） （2）27.4g 10.0g （各2分） （3） （2分）【解析】m(naoh)=1.0mol/l0.25l40g/mol= 10.0g ,因为要配制250ml、没有240ml容量瓶。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 都会导致溶质变少，结果偏小。容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对结果没有影响。 定容时高偏高低偏低，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容导致水加少了，浓度偏高， 定容后塞上瓶塞摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。水加多了浓度偏小。19（14分）化学兴趣小组设计实验，测定na2co3与nahco3混合物中na2co3的质量分数。甲方案：实验步骤为：称量空坩埚的质量为m1g；称量装有试样的坩埚质量为m2g；加热；冷却；称量坩埚和残余物的质量为m3g；重复至操作，直至恒重，质量为m4g。 （1）坩埚中发生反应的化学方程式为 。 （2）计算na2co3质量分数必须用到的测定数据为 。乙方案：在天平上准确称取0.3200g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000moll-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色（发生的反应为h+co2-3=hco-3）。重复上述操作两次。 （3）根据下表数据，样品中w(na2co3)= .滴定次数样品的质量/g稀盐酸的体积/ml滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml10.3201.0221.0320.3202.0021.9930.3200.2020.20 （4）如果滴定后俯视读数，w(na2co3) （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。丙方案：称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。 （5）某同学按以下方法检查装置a的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置a是否漏气？ （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。 （6）为了提高测定的准确性，应选用装置a和 （填写字母标号）进行实验。 （7）实验时还需要知道的物理量是 。【答案】(14分)【解析】20（12分）用酸性kmno4和h2c2o4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2mno4(aq)5h2c2o4(aq)6h(aq)2mn2(aq)10co2(g)8h2o(l) h0一实验小组欲通过测定单位时间内生成co2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（kmno4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：实验序号a溶液b溶液20 ml 0.1 moll-1h2c2o4溶液30 ml 0.01 moll-1kmno4溶液20 ml 0.2 moll-1h2c2o4溶液30 ml 0.01 moll-1kmno4溶液（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与kmno4均有剩余，则相同时间内针筒中所得co2体积大小关系是： （填实验序号）研究发现反应速率总是如图所示发生变化，则t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物mn2+是反应的催化剂， 。（3）若实验在4 min末收集了4.48 ml co2（标准状况），则4 min末c(mno4-)= moll-1（假设溶液混合后体积为50 ml），此4 min内的平均速率为v(h2c2o4)= 。（4）除通过测定一定时间内co2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定 来比较化学反应速率。【答案】(1)h2c2o4(草酸)溶液的浓度 （2）反应放出的热量使环境温度升高，加速反应，（或其他合理答案）（3）5.210-3 510-4 moll-1min-1 (4)产生相同体积的co2所需的时间【解析】试题分析：（1）对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中a溶液的浓度比中大，化学反应速率大，所得co2的体积大，答案为：浓度，；（2）该反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，t1t2时间内化学反应速率变快；（3）co2的物质的量是：=0.0002mol，设4min末，反应c(mno4-)为x2 mno4-+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o2 10x 0.0002mol解得 x=0.00004mol30ml10-30.01mol/l0.00004mol=0.00026molc(mno4-)=0.0052mol/l=5.210-3 mol/l；v(h2c2o4)= 510-4 moll-1min-1（4）通过测定kmno4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率。考点：考查化学反应速率影响因素的探究。21世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004 g以下。油条是中国北方常用的食品之一，每270 g油条中约含0.9 g明矾kal(so4)212h2o，其相对分子质量为474。试通过计算说明，若成人每日食用142.2 g油条，铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量？【答案】含铝超过安全摄入量。【解析】先求出142.2 g油条中所含明矾的质量：142.2 gm(明矾)=270 g0.9 g求得m(明矾)=0.474 g再折合成含铝的质量：m(al)=0.474g=0.027 g0.004 g所以超过安全摄入量。22（10分）已知a为淡黄色固体，t、r为两种常见的用途很广的金属单质，d是具有磁性的黑色晶体，c是无色无味的气体，h是白色沉淀，w溶液中加入kscn出现红色。（1）写出下列物质的化学式：a：_ d_（2）按要求写出下列反应的化学方程式：h在潮湿空气中变成m的实验现象为_，该过程用化学方程式可表示为:_。（3）b和r反应生成n的离子方程式：_。【答案】（10分）（1）a na2o2， d fe3o4（2）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4fe（oh）3+o2+2h2o=4fe（oh）3；（3）2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2【解析】试题分析：a为淡黄色固体，且a能和水反应生成无色无味气体c，则a是na2o2，则c是o2、b是naoh；d是具有磁性的黑色晶体，则d是fe3o4，金属t在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则t是fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的fe反应得到e，e与b（naoh）反应得到白色沉淀h，则e为fecl2，h是fe（oh）2，h在潮湿的空气中得到m为fe（oh）3，m与hcl反应生成w，则w是fecl3，金属r和氧气反应生成氧化物q，q能和naoh溶液反应，则r是al、q是al2o3、n是naalo2；（1）通过前面分析知，a是na2o2，d是fe3o4；（2）naoh与fecl2混和得到白色沉淀fe（oh）2, fe（oh）2的还原性很强，在潮湿空气中很容易氧化生成fe（oh）3，可能观察到的现象：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生反应的化学方程式为fe（oh）3+o2+2h2o=4fe（oh）3；（3）b和r反应生成n的离子方程式为：2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2。【考点定位】考查元素及其化合物的性质【名师点晴】本题属无机框图，考查常见元素及其化合物的性质，综合性强，难度大，通常这类题时要借助题中的一些特殊现象、特殊反应及少数物质的特别性质来寻找解题突破口，如题中d是具有磁性的黑色晶体和w溶液中加入kscn出现红色都是解题的突破口，再结合顺推与逆推的方法逐一推出符合条件的反应，得出合理的推断结论。23化学选修5有机化学基础水杨酸酯e为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。e的一种合成路线如下。请回答下列问题。（1）一元醇a中氧的质量分数约为21.6%，则a的分子式为_；结构分析显示a只有一个甲基，a的名称为_。f与a互为同分异构体，f的核磁共振氢谱图有2组峰，且峰面积比为9:1。则f与浓hbr溶液共热生成有机物的结构简式为 。（2）b能与新制的cu（oh）2发生反应，该反应的化学方程式为 。（3）c中所含官能团的名称为 ，若要检验c中所含官能团，一次取样检验，按使用的先后顺序写出所用试剂_。（4）第步的反应类型为_；第步的反应条件为_；e的结构简式为_。【答案】（1）c4h10o，正丁醇，c(ch3)3br；（2）ch3ch2ch2cho2cu(oh)2ch3ch2ch2coohcu2o2h2o ；（3）碳碳双键、醛基，银氨溶液、稀盐酸、溴水（或酸性高锰酸钾）；（4）加成反应（或还原反应），浓硫酸、加热，。【解析】试题分析：(1)a是一元醇，氧的质量分数约为21.6%，则有16/m100%=21.6%，解得m=74gmol1，根据饱和一元醇的通式cnh2n2o，解得n=4，化学式为c4h10o，a只有一个甲基，a的结构简式为ch3ch2ch2ch2oh，即正丁醇，有2组峰，说明属于对称结构，峰面积比为9：1说明两种氢原子的个数为9：1，因为跟a属于同分异构体，f中含有oh，则结构简式为：ch3cohch3ch3，为正丁醇，与浓hbr发生取代反应，b