化学人教版九年级下册饱和溶液及溶解度

饱和溶液及溶解度一、目标解读：1、认识溶液的组成、特征，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂2、了解饱和溶液和溶解度的涵义3、能进行溶质质量分数的计算二、要点回顾：一、溶液的形成1、溶液 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念： 不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，其溶解度随温度升高而降低 不饱和溶液转变为饱和溶液最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。（5）溶解时放热、吸热现象（溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl）二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2800t1t2t3NtSPABC（4）溶解度曲线例： （1）t3时A的溶解度为 80g （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 （3）N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和溶液 （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA （5）从A溶液中获取A晶体可用冷却热饱和溶液 法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶 法获取晶体 （7）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 冷却热饱和溶液 法2、气体的溶解度影响因素：气体的性质温度（温度越高溶解度越小）压强（压强越大溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量1、公式： 溶质质量分数= 100%溶解度100+溶液度2、在饱和溶液中： 溶质质量分数= 100%三、典例分析：例1、KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是【 】温度0204060溶解度g27.634.040.045.5AKCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B20时，100 g KCl饱和溶液中含KCl34.0 gC.40时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0D60的KCl饱和溶液降温至20，有晶体析出例2、蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是 ( )A蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小 B将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象 C温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大 Dt1和t2时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等例3、硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B30时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40 C40时硫酸钠的溶解度约为50g D50时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和例4、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2（不考虑溶剂质量变化）。由t1到t2的过程中，下列说法正确的是A甲溶液中溶质的质量分数减小B装有乙物质的试管中剩余的固体增多C甲、乙两种物质的溶解度都增大D两支试管里剩余的固体质量相同例5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 【 】A甲的溶解度大于乙的