无机化学试卷及答案A.doc

密 封线内不要答题姓 名 学 号 班 级 无机化学试题（A卷）（答案） 题 号一二三四五总 分得 分阅卷人本套试卷共3 页一、填空题(每题2分，共20分) 1、根据系统与环境之间有无物质和能量的交换，可把系统分为三类，分别为敞开系统 、 封闭系统 、 孤立系统 。2、描述电子运动态的函数是 波函数 ，又称为 原子轨道 。3、共价键的类型有两种，一种以“ 头碰头 ”的方式进行轨道重叠的叫键，另一种是以“ 肩并肩 ”的方式进行重叠的，其重叠部分呈镜面对称，这样的键称为键。4 所谓的标准态指的是标准压力等于 100KPa ，标准浓度等于 1mol/L 。5、若一系统由A态变为B态，吸热100J，对外做功50J，那么系统的热力学能变为 50J 。 6、 判断反应方向的热力学判据是 G ，判断反应达到平衡的热力学条件是 G=0 。7、已知反应 2NO(g)+O2(g) = 2NO2，其反应速率方程式为 v = kc(NO)2c(O2), 当其他条件不变，将NO的浓度增加到原来的2倍，反应速率将变为原来的4 ；若体积扩大到原来的2倍，则反应速率变为原来的 1/8 。8、24Cr的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1；Cr3+的外层电子排布式是1s22s22p63s23p63d3。9、量子力学中用来描述原子核内电子运动的状态的四个量子数为 主量子数 、 角量子数 、 磁量子数 、 自旋量子数 ； 10、根据组成晶体的粒子的种类和粒子间作用力的不同，可以把晶体分为四种类型，分别为： 金属晶体 、 离子晶体 、分子晶体 、原子晶体 。二、选择题(每题2分，共20分)1、SP2杂化轨道是指（ B ）。A、分子轨道； B、原子轨道； C、化学键； D、反健；2、催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速度，则催化剂的作用是（ A ）。A、降低活化能； B、减小速率常数； C、增大平衡常数； D、增大碰撞频率；3、能使反应2X（g）+Y（g）2Z（g）（H=45KJmol-1）的平衡向左移动的条件是（ D ）A、 高温低压； B、低温高压； C、 高温高压； D、 低温低压；4、已知反应 H2OH+ + OH 的Kw 和 HAc H+ + Ac 的Ka (HAc)，则反应Ac H2OHAc + OH 的K(Ac )为 ( C ) A、KWKa(HAc)； B、KWKa(HAc)； C、KWKa(HAc)； D、Ka(HAc)KW；5、对于某吸热且熵增的反应，下述说法正确的是 （ A ） A、高温下能自发； B、低温下可能自发； C、都不能自发； D、都能自发； 6、一个可逆化学反应达到平衡的标志是 （ D ）A各反应物和生成物的浓度相等；B各反应物和生成物的浓度是常数；C生成物浓度大于反应物的浓度；D生成物和反应物浓度不再随时间的变化而改变；密 封线内不要答题姓 名 学 号 班 级 7、质量作用定律适用于 （ C ）A任意反应; B复杂反应; C基元反应; D吸热反应;8、对于一个化学反应，下列说法正确的是（ D ） A. 越小，反应速率越快； B. 越小，反应速率越快；C. 活化能越大，反应速率越快； D. 活化能越小，反应速率越快；9、在水溶液中，配位解离平衡与沉淀溶解平衡竞争反应的平衡常数是（ C ）A. / B. / C. 10、NH3是四面体构型，它的轨道模型属于 （ B ） A.SP杂化； B.SP3不等性杂化；C.SP2杂化； D.SP3等性杂化；三、完成下表：（每个元素2分，共10 分 ）原子序 数电子排布价电子构型周期族区151s22s22p63s23p33s23p33VAp161s22s22p63s23p43s23p43VIAp231s22s22p63s23p63d34s23d34s24VBd301s22s22p63s23p63d104s23d104s24IIBds281s22s22p63s23p63d84s23d84s24VIIIBd四、判断下列各题是否正确，若正确请在题后的( )里打“”若错误请在( )里打“x” (每题1分，共10分)1、选择合适的催化剂，提高活化能，加快反应速率。 （ ）2、对于同一个化学反应方程式，不论选用那种物质表示反应进度均是相同的。（ ）3、配位化合物在水中的溶解度很低。（ ）4、电负性越大的元素氧化性越强。（ ）5、同一温度下，平衡常数随反应物浓度的不同而不同。（ ）6、光子的运动具有波粒二象性，同样原子核外电子的运动具有波粒二象性。（ ）7、原子通过化学键结合成分子，所以化学键是分子中相邻原子间较强烈的作用力。（ ）8、同一温度下，溶液的蒸气压大于水的蒸气压。（ ）9、在同一温度下，某一化学反应的焓变等于其等容反应热。（ ）10、甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。（ ）五、简要回答下列问题（每小题5分，共10 分）1、简述催化剂如何影响化学反应速率； 答：加入催化剂，可以降低活化能，提高活化分子数，增加有效碰撞次数，提高反应速率。2、标准电动势与标准电极电势有何异同？ 答：标准电极电势是指标准状态下，组成原电池的某一个电极的电极电势。标准电动势是指组成原电池的两个电极的标准电极电势差。都是在标准状态下。密 封线内不要答题姓 名 学 号 班 级 六、计算与应用题 （每题10分 共30分）1计算下列溶液的pH。(HAc的Ka=1.7410-5.)（1）0.20 mol/L HAc和0.10 mol/L NaOH等体积混合；（2）0.20 mol/L HAc和0.20 mol/L NaOH等体积混合；（3）0.20 mol/L NaAc和0.10 mol/L HCl等体积混合；解：(1) pH=pKa-lg(Ca/Cb)= pKa=lg1.7410-5=4.76; (2) pH=14-lg(KaCAc-)1/2=14-lg(10-14/0.11.7910-5)1/2=9.24; (3) pH=pKa-lg(Ca/Cb)= pKa=lg1.7410-5=4.76;2、在298.15 K和标准状态下，CaCO3 (s) = CaO (s) + CO2 (g) ,根据吉布斯函数变判断该反应能否自发进行？该反应能够自发进行的最低温度是多少？f Hm(298.15)CaCO3(s)= -1206.92 KJ/mol; Sm(298.15)CaCO3 = 92.9 J/mol.K f Hm(298.15)CaO(s) = -635.09 KJ/mol ; Sm(298.15)CaO = 39.75 J/mol.Kf Hm(298.15)CO2(g) = -393.51 KJ/mol; Sm(298.15)CO2 = 213.75 J/mol.K解：（1） CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)f Hm(298.15) KJ/mol 1206.92 -635.09 -393.51Sm(298.15) J/mol.K 92.9 39.75 213.75r Hm(298.15)=(-635.09)+(-393.51)-(-1206.92)=178.32 KJ/molr Sm(298.15)=(39.75+213.75)-92.9=160.59 J/mol.Kr Gm = r Hm T rSm =178.32-298.15160.59/1000 =130.62 KJ/mol 0 该反应在298.15K时，不能自发进行。 （2） r Gm 0 时，可以自发进行。r Gm = 0时，达到平衡。r Gm = r Hm T r Sm = 0 T = r Hm / r Sm = 178.32/(160.5910-3)=1114.5 (K)当温度大于1114.5K（841.35oC）时，反应可以自发进行。3、已知