广东省普宁市勤建学校高一化学下学期第二次月考试题.doc

普宁勤建中学2015-2016学年度下学期第二次月考 高一化学注意事项：1本试卷共5页，满分为100分,考试用时90分钟;考生务必将自己的姓名、准考证号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。2作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h:1 o:16 mg:24 al:27 s:32 cl:35.5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1 关于铭的说法正确的是a质子数为18 b中子数为40 c质量数为58 d核外电子数为22 2 下列说法不正确的是a. 在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高b. 所有碱金属均为银白色c同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高d液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存3 下列说法中错误的是a. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大b碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱c. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈d溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈4. 下列关于元素周期表的说法正确的是a过渡元素全部都是副族元素b.短周期共有32 种元素 c科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料d元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族5 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是a.稳定性：hi hbr hci hfb原子半径大小：na s oc. 碱性强弱：kohnaohliohd还原性强弱：ci-br一i 6 短周期元素的离子：aw3+、bx+、cy2-、dz-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是a半径：y2-z-x+w3+b还原性：y2-z-c氧化性：w3+ x+ d质子数：cdba7. r 、w 、x 、y 、z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m , n 均为整数）a若r(oh)n为强碱，则w(oh)m也为强碱b. 若hnxom为强酸，则y 是活泼非金属元素c若y 的最低负化合价为一2,则z的最高正化合价为7 d若x 的最高正化合价为十5 ，则五种元素一定都是非金属元素8 研究表明26 al 可以衰变为26 mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是a. 比较这两种元素的单质的硬度和熔点b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用9 关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是a. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物b. 共价化合物里，一定不存在离子键c由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键10下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是a.nh3 b. pc13 c. pcl5 dbcl3 11下列变化中，只破坏了共价键的是a. 干冰气化 b氯酸钾受热分解c. 氯化钠溶于水 d晶体硅熔化12. x 、y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则x 、y 两种元素形成的化合物a. 一定是离子化合物 b. 一定是共价化合物c一定形成从x2y型化合物 d以上说法均不妥当13下列图示变化为吸热反应的是 14下列图示的装置可以构成原电池的是 a b c d15 据报道，以硼氢化合物nabh4(b元素的化合价为十3 价)和h2o2作原料的燃料电池，负极材料采用pt/c ，正极材料采用mno2 可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是a电池放电时na从a极区移向b极区b电极b采用mno2, mno2既作电极又有催化作用c该电池的a 极反应为bh4-+8oh-8e-bo2-+6h2o搜索相关资料d每消耗3mol h2o2,转移的电子为3mol 16 肼（h2n-nh2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所已知断裂1 mol 化学键所需的能量（kj):n =n为942、o=o为500、n 一n 为154，则断裂1moln 一h 键所需的能量（kj）是a.194 b.391 c. 516 d. 658 二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17.（9分）含有10个电子八种微粒（离子或分子）分别用a、b、c2、d、e和f表示，请回答：(1)a元素是 、b元素是 、c元素是 (用元素名称表示)(2)d是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 (3)e是有两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式 (4)f分子中含有4个原子，其分子式是 (5)若a+、b-为原子团，在溶液中加热能反应，则离子方程式： 18（17分）a、b、c、d、e为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，b、c同周期，d、e同周期，a、d同主族，a、c能形成两种液态化合物a2c和a2c2，e元素的周期序数与主族序数相等（1）写出下列元素的符号：b，c。（2）d2c2的电子式： （3）用电子式表示d与c形成d2c的过程： 。（4）b的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物的反应方程式： （5）e的单质与d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为： （6）元素d的单质在一定条件下，能与a单质化合生成一种氢化物da，且da能与水反应放氢气，则方程式为： 。若将1mol da和1mol e单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）。（7）a的单质与c的单质可制成新型的化学电源（koh溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 （填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为 化学键键能（kj）h-h436cl-cl243h-cl43119.(14分)(1) 已知反应：h2cl22hcl , 化学键如右表格 该反应是 反应（填吸热或者放热）放出或吸收的能量为 (2)铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是pb和pbo2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为pbpbo22h2so4=2pbso42h2o。根据上述情况判断：正极是 ；负极是 工作时，电解质溶液的ph_(填“增大”“减小”或“不变”)。工作时，电解质溶液中的阴离子移向_极。电流方向从_极流向_极。写出负极的电极反应式：_。当铅蓄电池向外电路提供1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加_g。20（16分）某同学设计了有关氯气的实验： （1） 写出实验室制备cl2的离子方程式，并用单线桥分析电子的转移： （2）装置中通入cl2后，集气瓶 a中干燥的红色布条无变化，集气瓶b中湿润的红色布条 ，用发生反应的化学方程式和必要的文字叙述解释现象 。（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是_，相关的离子方程式为 。（4）fe在cl2中燃烧，生成棕红色的烟，其溶液中存在fe3+，向溶液中加入适量铜粉恰好完全反应，溶液变色，发生反应的离子方程式为 ，再加氯水，溶液颜色发生变化，原因是（用离子方程式表示） 。21（12分）现有含有少量alcl3、mgcl2、cucl2杂质的nacl溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的nacl固体，实验流程如下图所示。过量naoh溶液含杂质的溶液沉淀a操作气体a沉淀b通入过量的co2气体溶液1操作过量的盐酸溶液步骤溶液2溶液3nacl固体操作（1） 沉淀a的主要成分是 （填化学式）。（2） 操作的名称是： 。（3）在向溶液1中通入过量的二氧化碳时，反应剩余的naoh和过量的co2发生了化学反应，请写出该反应的化学方程式 。（4）步骤中反应的离子方程式是 。（5）操作的名称是： ，用到的仪器有玻璃棒、火柴、酒精灯、带铁圈的铁架台和 。参考答案题号12345678910111213141516答案abdcadbcbbddaadb17.（1）钠 氟 氧（2）hf （3）h2o （4）nh3 （5）nh4+ohnh3+h2o（2分，其余1分）18.（17分）（1）bn（1分）， co（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）hno3+nh3=nh4no3（2分）（5）2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2 （2分）（6）nah+h2o=naoh+h2（2分） 56l（2分）没带单位扣1分（标准状况下）（7）氧气（1分）（或者o2）； h22e+2oh=2h2o（2分）19.（14分）(1)放热（2分）183 kj（2分）单位1分 (2) 正极：pbo2（1分）；负极：pb （1分） 增大（1分）负（1分） 正（1分）负（1分）pbso2e=pbso4（2分） 48（2分）20、（2分/空，共16分）（1）mno2 + 4h+2cl- mn2+ + cl2 + 2h2o （方程式2分，单线桥2分）（2）褪色； 干燥cl2没有漂白性，cl2与水反应生成 hclo有漂白性，cl2+h2o=h