化学人教版九年级下册综合题配套练习

综合题练习 班级-姓名_1、小明同学在实验室将镁放入NH4Cl溶液中，发现有气泡产生。询问老师后得知镁与NH4Cl溶液反应能生成气体和一种盐。为了确定气体的成分，进行下列实验探究：探究一：【查阅资料】NH4Cl溶液显酸性； NH3+HCl=NH4Cl , 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O【提出猜想】反应生成的气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种【探究实验】用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸不变_色，则该气体中无HCl气体。为了探究其它气体是否存在，设计了如图实验装置A中溶液变红色，证明有 气体（填化学式）；浓硫酸的作用是_；B中玻璃管内观察到 ，说明有氢气。【实验结论】镁与NH4Cl溶液反应生成NH3和H2，还生成一种盐的化学式是 。【实验反思】（1）综合以上信息和实验结论，小林同学认为不需要单独检验HCl气体，就能说明HCl气体不存在。理由是： 。探究二：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但实验时小组同学拿出的镁条却是有一层灰黑色的“外衣，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?【查阅资料】（1）Mg(OH)2：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水；（2）MgCO3： 白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳；（3）MgCO3的热稳定性比Mg(OH)2的热稳定性更强。【提出猜想】小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg(OH)2或MgCO3，他们的理由是 。小组同学由铜生锈会产生Cu2(OH)2CO3联想到灰黑色的物质可能是Mg2(OH)2CO3。【实验分析】按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现；澄清石灰水变浑浊；同时灰黑色固体完全变为白色。若灰黑色固体是Mg2(OH)2CO3，请写出Mg2(OH)2CO3受热分解的化学方程式 。【组成测定】工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是4MgCO3Mg(OH)2zH2O，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系。【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如右图所示：请回答下列问题：（1）t4t5段固体为 _（写化学式）。（2）根据图中数据推算4MgCO3Mg(OH)2zH2O中z的数值是： 。(请写出计算过程) 计算过程：2、安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠。安多夫可促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。【查阅资料】 1、碳酸氢钠俗称“小苏打”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440时完全分解。 2、白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的成分和来源进行探究 1、小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用上图实验装置进行验证。装置导气口连接顺序：气体样品 。 2、小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：猜测：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与 发生化学反应产生的；猜测：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的，反应方程式为 。针对以上猜测，小于设计了以下实验：实验步骤实验现象实验1 _- 。 _ 。实验2取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末。实验结论：猜想、都正确【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：（1）沉淀A的化学式是 ，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 。（2）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出解题过程）（3）上述实验方案中，若沉淀A缺少“洗涤”操作，则会使测得样品中NaHCO3的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）（4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：电子天平调零检查装置气密性在锥形瓶内装入M克安多夫样品，分液漏斗 内装入足量浓盐酸称药品和装置的总质量W1克滴入浓盐酸无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克（W2- W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的。【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是 3、纯碱是重要的化工原料（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图查阅资料粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解（1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式： 。（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式 。（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是 ；（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是 。（二）成分探究提出问题纯碱样品中含有哪些杂质？猜想 猜想一：可能含有NaHCO3；猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl实验探究确定纯碱中是否含NaHCO3实验装置和主要实验步骤如下：称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作 ，后缓缓鼓入一段时间空气； 按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g实验讨论（5）步骤中“如下操作”是指 ； （6）装置B中一定发生的化学反应方程式为： ；装