安徽省高考化学备考策略课件.ppt

2015年安徽六市化学研讨会 安徽理综化学备考策略 我要飞得更高 掌握基本内容 题型 方法以考试说明 安徽高考真题 近期重大考卷为抓手 查漏补缺注意 冷点次热点易错点新增点高频考点领悟 高考试题命制思路思考 化学复习方法和策略 1 试题总体难度控制较好 没有大起大落 稳定性好 整卷难度在0 60左右 区分度较好 2 体现新课程理念 关注科学探究 联系生产生活实际 如 2014年温室效应 烟气脱硝 锂离子电池 电化学腐蚀 2013年的甲醛氧化 热激活电池 特种陶瓷制备 平板电视等 2012年的储氢方法 pbs材料 食品添加剂 回收铅等 2011年的高效火箭推进剂 电镀废水处理工艺 奇特的 海水 电池 抗心律失常药物室安卡因 粗mno2的提纯 地下水中硝酸盐脱氮等 展现出化学与科学 技术 社会和环境的关系 3 注重考查学科主干知识 核心内容 60个考点左右 一 安徽高考化学试题特点 4 能力立意 情境设计 图表呈现 体现学科特色 如2014年第7 9 10 12 13 26 27 28题 2013年第8 10 11 25 26 27 28题 2012年第10 11 13 25 26 27 28题 2011年第7 9 10 13 25 26 27 28题 分别以曲线 图表等非文本形式给出信息 考查考生在陌生条件下接受 吸收和整合信息的能力 5 尊重 考试说明 和课本教材 关注两种版本差异 如 偏铝酸根alo2 al oh 4 电子排布式 ar 4s1等 6 注意宣扬化学学科价值 规避化学负面报道 一 安徽高考化学试题特点 主干知识 高考永恒的主题能力测试 高考努力的方向 2014安徽理综化学试卷特点 1 以主干知识为载体 注重对基础知识和基本技能的考查 2 以能力立意为核心 突出对学科素养和学习能力的考查 3 以化学实验为依托 落实对科学方法和探究能力的考查 4 以课程改革为航标 体现 课程标准 和 考试说明 的新要求 5 以测量理论为指导 努力实现考试评价的科学性和合理性 2014年安徽省高考理科综合能力测试化学卷题型及方向 安徽省高考理科综合能力测试化学卷知识点分布统计表 重点知识重点考 是命题的一个原则主干知识是高考试题的主体新反应 新材料模块综合题粒子共存有机流程图题化学实验基本操作工艺流程图题电化学基础科学探究题无机反应及规律化学反应速率与平衡电解质溶液 创设新情境 突出原创性适当开放性 体现新增点 对能力立意的思考 内涵 根据能力要求 选择合适的素材与情境将知识与技能等融于其中 接受 吸收 整合化学信息的能力 分析问题和解决 解答 化学问题的能力 化学实验与探究能力 文本 图像 表格 流程 装置等多样化形式呈现新信息 提高试题的复杂性 提高计算逻辑难度 扩大考核范围 能力考查一定难 命题策略 要认真研读2015年的 考试说明 当年的 考试说明 是命题的主要依据 2014年安徽化学试题与 考试说明 示例对比 考试说明能力要求 主干知识考试说明新增点 调整点考试说明题型示例 40 分组 调整 扩大版 考试说明附录2014理综化学试题典型试题分析 7 关注 策略与技巧 题型规则阅卷规则考场规则 物质结构 备考策略 二 高考化学复习有效策略 提供信息或元素周期表形式推断给定元素 由给定元素及其化合物的结构和性质设置问题 周期表中位置 电子排布式 元素周期律 第一电离能 电负性 分子结构及其化学键类型 晶体结构及其熔点判断 正确书写给定的化学方程式或热化学方程式 考虑不同模块不同内容 落实当年考试说明划定的范围 把握教材的深广度 提升整卷信度和符合度 模块综合题 2014安徽 25 14分 na cu o si s cl是常见的六种元素 l na位于元素周期表第 周期第 族 s的基态原子核外有 个未成对电子 si的基态原子核外电子排布式为 2 用 或 填空 第一电离能离子半径熔点酸性si so2 na nacl sih2so4 hclo4 3 cucl s 与o2反应生成cucl2 s 和一种黑色固体 在25 101kpa下 已知该反应每消耗1molcucl s 放热44 4kj 该反应的热化学方程式是 4 clo2常用子水的净化 工业上可用cl2氧化naclo2溶液制取clo2 写出该反应的离子方程式 并标出电子转移的方向和数目 2013安徽 25 15分 x y z w是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素 其相关信息如下表 1 w位于元素周期表第周期第族 w的原子半径比x的 填 大 或 小 2 z的第一电离能比w的 填 大 或 小 xy2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 氢元素 x y的原子可共同形成多种分子 写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 3 震荡下 向z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加naoh溶液直至过量 能观察到的现象是 w的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体 该反应的化学方程式是 4 在25 c 101kpa下 已知13 5g的z固体单质在y2气体中完全燃烧后恢复至原状态 放热419kj 该反应的热化学方程式是 2012安徽 25 16分 x y z w是元素周期表前四周期中的常见元素 其相关信息如下表 元素相关信息xx的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍yy的基态原子最外层电子排布式为 nsnnpn 2zz存在质量数为23 中子数为12的核数ww有多种化合物 其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 w位于元素周期表第周期第族 其基态原子最外层有个电子 x的电负性比y的 填 大 或 小 x和y的气态氢化物中 较稳定的是 写化学式 写出z2y2与xy2反应的化学方程式 并标出电子的转移方向和数目 在x的原子与氢原子形成的多种分子中 有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢 写出其中一种分子的名称 氢元素 x y的原子也可共同形成多种分子和某种常见的无机阴离子 写出其中一种分子和该无机阴离子反应的离子方程式 2011安徽 25 14分 w x y z是四种常见的短周期元素 其原子半径随原子序数变化如下图所示 已知w的一种核素的质量数为18 中子数为10 x和ne原子的核外电子数相差1 y的单质是一种常见的半导体材料 z的电负性在同周期主族元素中最大 1 x位于元素周期表中第周期第族 w的基态原子核外有个未成对电子 2 x的单质和y的单质相比 熔点较高的是 写化学式 z的气态氢化物和溴化氢相比 较稳定的是 写化学式 3 y与z形成的化合物与足量水反应 生成一种弱酸和一种强酸 该反应的化学方程式是 4 在25 101kpa下 已知y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态 平均每转移1mol电子放热190 0kj 该反应的热化学方程式是 09年 nalscu10年 csclcu11年 onasicl12年 conafe13年 coalsi14年 nacuosisclhcnosisclnaalfecu314333321315年 模块综合题高考试题 体现 构 位 性 考查元素周期律选修3原子 分子 晶体结构和性质选修4或选修5模块综合元素的呈现方式四个小题的设问方式 有机化学 备考策略 二 高考化学复习有效策略 给出有机合成路线 推导某些有机化合物的结构 考查同分异构体 结构简式及有机化学方程式的正确书写 官能团的名称或结构 有机反应类型 有机反应方程式的书写 同分异构体的确定等 考虑不同模块同一内容 区别必修 选修教材的不同要求 提高试题的区分度 有机合成题 2014安徽 26 16分 hagemann酯 h 是一种合成多环化合物的中间体 可由下列路线合成 部分反应条件略去 1 a b为加成反应 则b的结构简式是 b c的反应类型是 2 h中含有的官能团名称是 f的名称 系统命名 是 3 e f的化学方程式是 4 tmob是h的同分异构体 具有下列结构特征 核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰 存在甲氧基 ch3o tmob的结构简式是 5 下列说法正确的是 a a能和hcl反应得到聚氯乙烯的单体b d和f中均含有2个 键c 1molg完全燃烧生成7molh2od h能发生加成 取代反应 2013安徽 26 16分 有机物f是一种新型涂料固化剂 可由下列路线合成 部分反应条件略去 1 b的结构简式是 e中含有的官能团名称是 2 由c和e合成f的化学方程式是 3 同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 4 乙烯在实验室可由 填有机物名称 通过 填反应堆类型 制备 5 下列说法正确的是 a a属于饱和烃b d与乙醛的分子式相同c e不能与盐酸反应d f可以发生酯化反应 2012安徽 26 14分 pbs是一种可降解的聚酯类高分子材料 可由马来酸酐等原料经下列路线合成 a b的反应类型是 b的结构简式是 c中含有的官能团名称是 d的名称 系统命名 是 半方酸是马来酸酐的同分异构体 分子中含1个环 四元碳环 和一个羟基 但不含 o o 键 半方酸结构简式是 由b和d合成pbs的化学方程式是 下列关于a的说法正确的是 a 能使酸性kmno4溶液或ccl4溶液褪色b 能与na2co3反应 但不与hbr反应c 能与新制cu oh 2反应d 1mola完全燃烧消耗5molo2 2009年第26题 写出和过量naoh溶液共热时反应的化学方程式 一个化学方程式中包含多种反应 2010年第26题 在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是 2011年第26题 与足量naoh醇溶液共热时反应的化学方程式是 2013年第26题 ch3ooc ch2 4cooch3 2hoch2ch2nh2hoch2ch2nhoc ch2 4conhch2ch2oh 2ch3oh 有机流程图高考试题 官能团名称或结构简式分子式或结构简式反应类型简单化合物的命名反应方程式 条件 守恒 稳定产物 同分异构体 核磁共振氢谱 对称轴 定性及定量 多官能团化合物的选择 氢键 结构 性质 工艺流程备考策略 二 高考化学复习有效策略 注重考查学生接受 吸收 整合化学信息的能力和分析问题 解决问题的能力 工艺流程图题 化学实验基本操作新反应离子方程式书写守恒思想的有关计算化学原理 2014安徽 27 14分 lipf6是锂离子电池中广泛应用的电解质 某工厂用lif pcl5为原料 低温反应制备lipf6 其流程如下 已知 hcl的沸点是 85 0 屯 hf的沸点是19 5 1 第 步反应中无水hf的作用是 反应设备不能用玻璃材质的原因是 用化学方程式表示 无水hf有腐蚀性和毒性 工厂安全手册提示 如果不小心将hf沾到皮肤上 可立即用2 的 溶液冲洗 2 该流程需在无水条件下进行 第 步反应中pf5极易水解 其产物为两种酸 写出pf5水解的化学方程式 3 第 步分离采用的方法是 第 步分离尾气中hf hcl采用的方法是 4 lipf6产品中通常混有少量lif 取样品wg 测得li的物质的量为nmol 则该样品中lipf6的物质的量为 mol 用含w n的代数式表示 2013安徽 27 13分 二氧化铈 ceo2 是一种重要的稀土氧化物 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末 含sio2 fe2o3 ceo2以及其他少量可溶于稀酸的物质 某课题组以此粉末为原料回收铈 设计实验流程如下 1 洗涤滤渣a的目的是为了去除 填离子符号 检验该离子是否洗涤的方法是 2 第 步反应的离子方程式是 滤渣b的主要成分是 3 萃取是分离稀土元素的常用方法 已知化合物tbp作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来 tbp 填 能 或 不能 与水互溶 实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 烧杯 玻璃棒 量筒等 4 取上述流程中得到的ce oh 4产0 536g 加硫酸溶解后 用0 1000mol l 1feso4标准溶液滴定终点时 铈被还原为ce3 消耗25 00ml标准溶液 该产品中ce oh 4的质量分数为 2012安徽 27 15分 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂 为检测某食品中亚硫酸盐含量 通常以1kg样品中含so2的质量计 某研究小组设计了如下两种实验流程 气体a的主要成分是 为防止煮沸时发生爆沸 必须先向烧瓶中加入 通入n2的目的是 写出甲方案第 步反应的离子方程式 甲方案第 步滴定前 滴定管需用naoh标准溶液润洗 其操作方法是 若用盐酸代替稀硫酸处理样品 则按乙方案实验测定的结果 填 偏高 偏低 或 无影响 若取样品wg 按乙方案测得消耗0 01000mol l 1i2溶液vml 则1kg样品中含so2的质量是g 用含w v的代数式表示 情境 能力 知识 真实 先进 适切 工艺流程 工艺流程图题的编制 流程的基本范式 原料 中间产物1 中间产物 产品 操作 条件 操作 条件 操作 条件 工艺流程题高考试题 答题的基本顺序有关反应物或生成物的确定物质检验 分离 提纯及实验基本操作新反应离子方程式书写 介质 守恒有关计算 守恒 有效数字 单位 注意题给信息 原理 工艺实际 2009年理综27题第 1 题 cr2o72 6fe2 14h 7h2o 2cr3 6fe3 2010年理综27题第 2 题 要求书写 新反应 离子方程式 一种创新思维的考查形式 4limn2o4 4h o2 8mno2 4li 2h2o 2011年理综27题第 2 题 5mn2 2clo3 4h2o 5mno2 cl2 8h 2012年理综27题第 2 题 so2 h2o2 2h so42 2ceo2 h2o2 6h 2ce3 o2 4h2o 2013年理综27题第 2 题 2009年第27 4 题 欲使1l含5 00 10 3mol lcr2o72 的废水完全转化为cr0 5fe1 5feo4 理论上需要加入 gfeso4 7h2o 2010年第27 4 题 若废旧锂离子电池正极材料含limn2o4的质量为18 1g 第 步反应中加入20 0ml3 0mol l的h2so4溶液 假定正极材料中的锂经反应 和 完全转化为li2co3 则至少有 gna2co3参加了反应 2011年第27 4 题 若粗mno2样品的质量为12 69g 第 步反应后 经过滤得到8 7gmno2 并收集到0 224lco2 标准状况下 则在第 步反应中至少需要 molnaclo3 有关计算 守恒思想体现 2012年第27 5 题 若取样品wg 按乙方案测得消耗0 01000mol l 1i2溶液vml 则1kg样品中含so2的质量是g 用含w v的代数式表示 2013年第27 4 题 取上述流程中得到的ce oh 4产0 536g 加硫酸溶解后 用0 1000mol l 1feso4标准溶液滴定终点时 铈被还原为ce3 消耗25 00ml标准溶液 该产品中ce oh 4的质量分数为 2014年第27 4 题 lipf6产品中通常混有少量lif 取样品wg 测得li的物质的量为nmol 则该样品中lipf6的物质的量为 mol 用含w n的代数式表示 科学探究备考策略 二 高考化学复习有效策略 注重化学实验和探究能力的考查 实验探究题 提出问题猜想与假设制订计划进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流 2013安徽 28 14分 某酸性工业废水中含有k2cr2o7 光照下 草酸 h2c2o4 能将其中的cr2o72 转化为cr3 某课题组研究发现 少量铁明矾al2fe so4 4 24h2o即可对该反应堆起催化作用 为进一步研究有关因素对该反应速率的影响 探究如下 1 在25 c下 控制光照强度 废水样品初始浓度和催化剂用量相同 调节不同的初始ph和一定浓度草酸溶液用量 作对比实验 完成以下实验设计表 表中不要留空格 测得实验 和 溶液中的cr2o72 浓度随时间变化关系如图所示 2 上述反应后草酸被氧化为 填化学式 3 实验 和 的结果表明 实验 中0 t1时间段反应速率v cr3 mol l 1 min 1 用代数式表示 4 该课题组对铁明矾al2fe so4 4 24h2o中起催化作用的成分提出如下假设 请你完成假设二和假设三 假设一 fe2 起催化作用 假设二 假设三 5 请你设计实验验证上述假设一 完成下表中内容 除了上述实验提供的试剂外 可供选择的药品有k2so4 feso4 k2so4 al2fe so4 4 24h2o al2 so4 3等 溶液中cr2o72 的浓度可用仪器测定 实验方案 不要求写具体操作过程 预期实验结果和结论 2012安徽 28 13分 工业上从铅废蓄电池的铅膏回收铅的过程中 可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏 主要成分为pbso4 发生反应 pbso4 s co32 aq pbco3 s so42 aq 某课题组用pbso4为原料模拟该过程 探究上述反应的实验条件及固体产物的成分 上述反应的平衡常数表达式 k 室温时 向两份相同的pbso4样品中分别加入同体积 同浓度的na2co3和nahco3溶液均可实现上述转化 在溶液中pbso4的转化率较大 理由是 查阅文献 上述反应还可能生成碱式碳酸铅 2pbco3 pb oh 2 它和pbco3受热都易分解生成pbo 该课题组对固体产物 不考虑pbso4 的成分提出如下假设 请你完成假设二和假设三 假设一 全部为pbco3 假设二 假设三 为验证假设一是否成立 课题组进行如下研究 定性研究 请你完成下表中内容 实验步骤 不要求写出具体操作过程 预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥 定量研究 取26 7mg的干燥样品 加热 测得固体质量随温度的变化关系如下图 某同学由图中信息得出结论 假设一不成立 你是否同意该同学的结论 并简述理由 2011安徽 28 13分 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题 文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程 利用fe粉和kno3溶液反应 探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响 1 实验前 先用0 1mol l 1h2so4洗涤fe粉 其目的是 然后用蒸馏水洗涤至中性 将kno3溶液的ph调至2 5 为防止空气中的o2对脱氮的影响 应向kno3溶液中通入 写化学式 2 下图表示足量fe粉还原上述kno3溶液过程中 测出的溶液中相关离子浓度 ph随时间的变化关系 部分副反应产物曲线略去 请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 t1时刻后 该反应仍在进行 溶液中nh4 的浓度在增大 fe2 的浓度却没有增大 可能的原因是 分析或处理实验数据 得出合理结论 3 该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设 请你完成假设二和假设三 假设一 溶液的ph 假设二 假设二 4 请你设计实验验证上述假设一 写出实验步骤及结论 已知 溶液中的no3 浓度可用离子色谱仪测定 实验步骤及结论 了解控制实验条件的方法 设计 评价或改进实验方案 1 去除铁粉表面的氧化物等杂质n2 2 4fe no3 10h 4fe2 nh4 3h2o生成的fe2 水解 或和溶液中的oh 反应 3 温度铁粉颗粒大小 4 实验步骤及结论 分别取等体积 等浓度的kno3溶液于不同的试管中 调节溶液呈酸性且ph各不相同 并通入n2 分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉 用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中no3 的浓度 若ph不同的kno3溶液中 测出的no3 的浓度不同 表明ph对脱氮速率有影响 否则无影响 本题属于开放性试题 合理答案均可 2010安徽 28 13分 某研究性学习小组在网上收集到如下信息 fe no3 3溶液可以蚀刻银 制作美丽的银饰 他们对蚀刻银的原因进行了如下探究 实验 制作银镜 并与fe no3 3溶液反应 发现银镜溶解 下列有关制备银镜过程的说法正确的是ade a 边振荡盛有2 的agno3溶液的试管 边滴入2 的氨水 至最初的沉淀恰好溶解为止b 将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中c 制备银镜时 用酒精灯的外焰给试管底部加热d 银氨溶液具有较弱的氧化性e 在银氨溶液配置过程中 溶液的ph增大 提出假设 假设1 fe3 具有氧化性 能氧化ag 假设2 fe no3 3溶液显酸性 在此酸性条件下no3 能氧化ag 设计实验方案 验证假设 甲同学从上述实验的生成物中检验出fe2 验证了假设1的成立 请写出fe3 氧化ag的离子方程式 fe3 ag fe2 ag 乙同学设计实验验证假设2 请帮他完成下表中内容 提示 no在不同条件下的还原产物较复杂 有时难以观察到气体产生 实验步骤 不要求写具体操作过程 测定上述实验用的fe no3 3溶液的ph 配制相同ph的硝酸溶液 将此溶液加入有银镜的试管内预期现象和结论 若银镜消失 假设 成立 若银镜不消失 假设 不成立 思考与交流 甲同学验证了假设1成立 若乙同学验证了假设2成立 则丙同学由此得出结论 fe no3 3溶液中的fe3 和no3 都氧化了ag 你是否同意丙同学的结论 并简述理由 不同意 甲同学检验出了fe2 可确定fe3 一定氧化了ag 乙同学虽然验证了此条件下no3 能氧化ag 但在硝酸铁溶液氧化ag时 由于没有检验no3 的还原产物 因此不能确定no3 氧化了ag 化学研究基本方法 考纲要求 在解决简单化学问题的过程中 运用科学方法 初步了解化学变化规律 并对化学现象提出科学合理的解释 假说的方法模型的方法分类的方法比较的方法实验的方法 控制变量研究方法 考纲要求 了解控制实验条件的方法 科学探究高考试题 预处理基本操作反应离子方程式化学原理渗透 水解 沉淀转化等 提出假设 单一变量 分组 设计实验 定性 定量 对照实验 控制变量 装置图 反思与评价 半开放 重要的化学概念粒子共存离子方程式 离子浓度比较化学实验原电池原理和电解原理的运用化学反应速率和平衡理论溶液中的平衡等 提升学生的化学素养 考查学生的化学核心知识 选择题 二 高考化学复习有效策略 新材料 新反应 氧化还原反应基本概念化学键物质结构na有关计算化学反应与能量 粒子共存 离子方程式 离子 分子 有机 无机氧化还原 复分解 络合等离子方程式规范 定量离子检验 化学实验 实验基本操作物质的分离方法物质的制备实验仪器 题中标注 精度 化学原理 氧化还原反应 氧化反应与还原反应反应方程式的配平电子转移的表示物质的氧化性和还原性的强弱比较半反应方程式氧化还原滴定 电化学氧化还原基本概念电子 电流 离子移动方向电极或总反应方程式有关计算 化学反应速率和平衡 平衡常数条件对平衡移动影响条件对速率影响平衡标志 溶液中的平衡 电荷守恒 物料守恒 质子守恒水的电离 kw ph弱电解质电离盐类水解 a naoh ch3coona c na c oh c ch3coo c h b naoh ch3coona c na c oh c ch3coo c h c naoh ch3coona c na c ch3coo c oh c h