《2-3 分子的性质第三课时》 导学案4

第三节分子的性质第三课时【课标要求】知识与技能要求： 1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。【复习】分子的极性判断标准，分子间作用力对物质性质的影响。【阅读与思考】阅读教材P50“溶解性”部分内容，什么事“相似相容”原理？溶解度影响因素？“相似相容”原理有何应用？【思考与交流】1比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解性不同？ 2为什么在日常生活中用有机溶剂(乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？ 3在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2I=I。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？ 【实践】每个同学亮出自己的左又手。看能否完全重合？ 【科学史话】P52-53【回顾与思考】H2S04和HN03是强酸，而H2S03和HN02是弱酸，即从酸性强弱来看：H2S03H2S04 HN02HN03 在氯的含氧酸中也存在类似的情况酸性强弱 HClOHCl02HCl02Br2Cl2F2，RnXeKrArNeHe(2)对物质溶解性的影响如：在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解量(49 cm3L1)比氮气在水中的溶解量(24 cm3L1)大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。【典例解悟】1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是()A酒精B四氯化碳 C直馏汽油 D苯2.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。(1)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：_，_。(2)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式。【对点练习】1判断下列分子为手性分子的是()2下列分子含有“手性”碳，属于手性分子的是()3PtCl2(NH3)2为平面四边形结构，它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，解释上述两种结构的物质在水中溶解度大小的原因。4试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“”、“【课后作业】1答案C 2答案B 3答案D 4答案B 5答案D 6答案C7答案(1)HClO4HClO3HClO2HClO (2)HClO3H2SO4H3PO4H4SiO4 (3)HNO3H2CO3H3BO38答案棕紫温度低时分子间作用力大，碘分子与石蜡分子间的作用力较强，所以颜色较深为棕色，温度高时，分子间作用力减小，所以碘分子与石蜡分子间作用力减弱，颜色较浅为