高考化学大一轮复习 第1章 专题集锦训练课件 鲁科版.ppt_第1页
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专题集锦训练 第一章认识化学科学 专题化学计算中常见的几种数学思想 专题化学计算中常见的几种数学思想 由题意可知 cuo粉末与稀硫酸充分反应后 硫酸过量 引起铁棒质量变化时涉及下列两个反应 fe h2so4 feso4 h2 m1 fe cuso4 feso4 cu m2其中 反应使铁棒质量减少 反应使铁棒质量增加 两者的代数和为0 24g 解析 专题化学计算中常见的几种数学思想 fe h2so4 feso4 h2 m156g1mol56g0 01mol0 56g m2 m1 0 24g m2 m1 0 24g 0 56g 0 24g 0 8g 设cuo的物质的量为x 则cuso4的物质的量也为x fe cuso4 feso4 cu m21mol8gx0 8g求得x 0 1mol m cuo 0 1mol 80g mol 8g 解析 专题化学计算中常见的几种数学思想 因为0 1mol lh2a的ph大于1 所以h2a是弱酸 则h2a与naoh生成正盐 na2a 时 由于na2a水解 溶液显碱性 ph大于7 此时酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是1 2 0 5 现已知混合液的ph等于7 故h2a必须过量 naoh溶液的浓度只能小于0 2mol l 所以二者的物质的量浓度之比一定要大于0 5 即最小值大于0 5 解析 又因为h2a与naoh反应生成酸式盐 naha 时 溶液的ph小于7 所以naha溶液显酸性 此时酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是1 1 要使溶液的ph等于7 二者的物质的量浓度之比的最大值要小于1 由此可知 酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比在0 5与1之间 解析 c 依题意 有 本题可用关系式法求解 由上述两个反应及电子转移守恒理论 得i 与cl2之
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