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文档简介
二 氧化剂和还原剂 氧化剂 得到电子 或电子对偏向 的物质 所含元素化合价降低的物质 还原剂 失去电子 或电子对偏离 的物质 所含元素化合价升高的物质 1 氧化剂和还原剂 洋县中学 常见的氧化剂有 活泼的非金属单质如 卤素单质 x2 o2 s等 高价金属阳离子如 fe3 cu2 等 高价或较高价含氧化合物如 mno2 浓h2so4 hno3 酸化kmno4 常见的还原剂有 活泼或较活泼的金属 如k na al fe等 一些非金属单质 如h2 c si等 较低态的化合物 co so2 h2s等 洋县中学 2 氧化产物和还原产物 氧化产物 还原剂失去电子被氧化后的生成物 还原产物 氧化剂得电子被还原后的生成物 典例 指出下列反应中的氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物 mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 洋县中学 1 hno2在反应中既可作还原剂又可作氧化剂的 当它作还原剂时 其氧化产物可能是 nh3 n2 no2 hno3a 只有 b 或 c 只有 d 或 d 3 3 0 4 5 训练 洋县中学 3 氧化性和还原性 氧化性 氧化剂夺电子的性质 或称氧化能力 还原性 还原剂失电子的性质 或还原能力 氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性 洋县中学 训练 洋县中学 物质所含元素的化合价态的高低与物质的氧化性 还原性有何关系 思考 3 物质所含元素的化合价处于中间价态 该物质既具有氧化性又具有还原性 1 物质所含元素的化合价是最高价 该物质只有氧化性 2 物质所含元素的化合价是最低价 该物质只有还原性 洋县中学 规律 高价氧化 低价还原 中间价态两边转 训练 洋县中学 洋县中学 训练 氧化性 还原性的比较 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 被氧化 被还原 洋县中学 根据反应2h2s o2 2s 2h2o 4nai o2 2h2o 2i2 4naoh na2s i2 2nai s 判断氧化性强弱顺序是 a o2 s i2b s i2 o2c i2 s o2d o2 i2 s d 典例分析 洋县中学 6 下列物质不能作为还原剂的是 ah2sbfe2 cfe3 dso2 7 亚硝酸 hno2 参加反应时 既可作氧化剂 又可作还原剂 当它作氧化剂时 可能生成的产物是 an
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