吉林省长市第五中学高二化学《金属的腐蚀》课件.ppt

钢铁的腐蚀与防护 金属的腐蚀 你知道吗 钢铁为什么比铝易腐蚀 钢铁在哪些场所易被腐蚀 腐蚀的条件又是什么 指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程p75 金属腐蚀后的特征 在外形 色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化 金属腐蚀的本质 本质是金属本身失去电子变成阳离子的过程 发生氧化反应 金属腐蚀的类型有哪些 化学腐蚀 金属跟接触到的物质 如so2 cl2 o2等 直接发生化学反应而引起的腐蚀 次要 电化学腐蚀 不纯的金属跟电解质溶液接触时 会发生氧化还原反应 比较活泼的金属失去电子被氧化 主要 特点 是有电流产生 为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈 而在潮湿的空气中却易生锈呢 钢铁 潮湿空气 水膜 co2 so2 h2s 电解质溶液 铁 c 原电池 科学探究 原电池 活泼金属 杂质 c或较不活泼的金属 失电子 转移到杂质上 电解质溶液中的物质在杂质上得到电子 根据电解质溶液的酸碱性的不同电化学腐蚀可分为两种 1 吸氧腐蚀 发生条件 钢铁表面吸附的水膜中溶有o2并呈极弱酸性或中性或碱性 反应中o2得电子被还原为oh 铁 2fe 4e 2fe2 o2 2h2o 4e 4oh 杂质 2fe o2 2h2o 2fe oh 2 总式 又4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 32fe oh 3 fe2o3 xh2o 铁锈 3 x h2o 2 析氢腐蚀 发生条件 钢铁表面吸附的水膜呈现较强酸性 反应时有h2析出 铁 fe 2e fe2 杂质 2h2o 2e h2 2oh 总式 fe 2h2o fe oh 2 h2 又4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 32fe oh 3 fe2o3 xh2o 铁锈 3 x h2o 思考与交流根据你的所学知识以及生活经历 说说金属有哪些防护方法 金属的防护方法 常见 1 改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力 不锈钢 青铜器 2 在金属表面覆盖保护层 涂矿物质油脂 油漆或覆盖搪瓷 塑料 镀抗蚀金属 电镀法 用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜 3 电化学保护法 原电池原理 轮船船身上的锌块 地下钢铁管道接镁块 隔开空气和水 小结 金属的腐蚀 分为化学腐蚀和电化学腐蚀 本质都是发生氧化反应 活泼金属失电子 电化学腐蚀 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 水膜呈弱酸性或中性 碱性 水膜呈较强酸性 主 主 事物都是一分为二的 金属的腐蚀有弊也有利 较活泼的金属被腐蚀 解析p75实验 练习 1 下列事实不能用电化学原理解释的是 a铝片不需要特殊的保护方法 b炒过菜的铁锅未清洗易生锈 c轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 d镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀 a 2 在实验室欲加速制取氢气 最好的方法是采用 a 纯锌跟稀硫酸溶液 b 纯锌 稀盐酸 c 粗锌 含少量铜 跟稀硫酸溶液 d 粗锌 含少量铜 跟醋酸溶液 c 作业 课本p78 8课本p85 5 6 7 其中1 2 3 8 9做在课本上 完成导学大课堂p78 79下节课评讲相关习题 3 埋在地下的铸铁输油管道 在下列各种情况下 被腐蚀过程速率最慢的是 a 在含铁元素较多的酸性土壤中 b 在潮湿疏松的碱性土壤中 c 在干燥致密不透气的土壤中 d 在含碳粒较多 潮湿透气的中性土壤中 c 金属与接触物直接反应 不纯金属