高一化学下学期期中考试模拟题二.doc

高一化学下学期期中考试模拟题二1门捷列夫在建立元素周期律的时候，曾经预言了一种“类锰”元素。现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的，它的一种核素在医学临床诊断中应用很广。莫斯莱确定了它的原子序数为43。已知这种核素的中子数比质子数多13。那么这种医用核素可能是（ ）A56MnB56TcC43MnD99Tc2在短周期元素中，属于金属元素的有（ ）北京四中网校A5种B10种C13种D18种3对于反应2HI(g)H2(g)I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）A混合气体的颜色不再变化B温度和体积一定时，容器内压强不再变化C1molHH键生成的同时有2molHI键断裂D各物质的物质的量浓度之比为2114.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A 把铁块变成铁粉B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大D体积不变，充入氮气使容器压强增大5.已知合成氨反应的浓度数据如下： N2 + 3H2 2NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.80.8当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为（ ）A、0.2 mol/(Ls) B、0.6 mol/(Lmin) C、0.6 mol/(Ls) D、0.8 mol/(Ls)6. 硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为（ ）A单质硒在通常状况下是气体BSeO3的水化物呈碱性CH2Se比H2S稳定D硒元素有4、6、2三种常见价态7将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应： 2A(g) + B(g) = 2C(g)。经2 s后测得C的浓度为1.2 molL，下列说法不正确的是（ ） A用物质A表示的反应速率为0.6 mol(Ls)B用物质B表示的反应速率为0.3mol(Ls)C2 s时物质A的转化率为30D2 s时物质B的浓度为0.6 molL8根X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 （ ）AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水9某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是（ ）。AFe2O3 BSiO2 CSO2 DMgO 10A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为 （ ） AABC BACBCBAC DBCA11.X、Y、Z是三种主族元素，如果Xm与Yn具有相同的电子层结构，Zn半径大于Yn半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（）。A、ZXY B、XYZ C、ZYX D、XZY12下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）。A、稳定性：HIHBrHClHFB、原子半径大小：NaSOC、碱性强弱：KOHCa(OH)2Mg(OH)2 D、还原性强弱：F-Cl-I-13对于反应A23B22C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=1.8 mol/ (Ls)14在一定温度下，反应A2（气）B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间里生成n molA2，同时生成n molABB容器中的总压强不随时间而变化CA2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。15下列递变规律正确的是（ ） A.O、S、Na、K的原子半径依次增大 B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强16下列说法不正确的是 A任何反应都伴有能量的变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D反应热可用H表示，当H0时，表示化学反应为吸热反应n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.3517.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是 （ ）A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L18. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( )A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO-319. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）从03分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：_。造成这种变化的主要因素是_；从35分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：_。造成这种变化的主要因素是_。（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是_（双选题，漏选得1分，多选，错选得0分）。A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 （3）在01、12、23、34、45分钟五个时间段中，反应速率最大的是在_分钟时间段内，在该时间段内盐酸的反应速率为 （设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）。20实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是 。（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。21. 某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。已知该溶液能跟金属铝反应, 且放出的气体只有氢气试回答:(1)若溶液跟Al反应后有Al(OH)4-生成, 则原溶液一定含有大量的 离子, 还可能含有大量的 离子。(2)若溶液跟Al反应后有Al3+生成, 则原溶液中一定不含有大量 离子。22. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则: B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）；沸点最高的是_的原子结构示意图 ；C与D形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ；F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为 。D与F形成的化合物中含有化学键的类型是_.C、D、E、F形成的离子半径从大到小的顺序（填元素符号）_D与NaOH反应的离子反应方程式_23.已知AK均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：（1）C是_，F是_， H是_，K是_。（填化学式）（2）A与B在高温