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第四章电化学基础(A卷)一、选择题1下列过程不需要通电就可进行的是()A电离 B电解 C电镀 D工业冶炼铝2燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A甲醇 B天然气C液化石油气 D氢气3下列叙述中，正确的是()电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A B C D4下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()5乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在一定温度下供电，电池总反应为C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池示意图如图。下列说法中错误的是()A电池工作时，质子向电池的正极迁移B电池工作时，电流由b极沿导线流向a极Ca极上发生的电极反应是C2H5OH3H2O12e=2CO212HDb极上发生的电极反应是4HO24e=2H2O6原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，负极反应式为Al3e=Al3B由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al3e4OH=AlO2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu2e=Cu2D由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu2e=Cu27化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe28根据下列实验事实：(1)XY2=X2Y (2)Z2H2OZ(OH)2H2(3)Z2的氧化性比X2弱 (4)由Y、W作电极组成原电池反应为：Y2e=Y2由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()AXYZW BYXWZCZXYW DZYXW9下列说法不正确的是()A充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应B电镀时，应将镀层金属与电源正极相连C电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量氢氧化钠D利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法10. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液下列实验现象中正确的是（ ）A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色11某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O，正极反应为O22CO24e=2CO，则下列推断正确的是()A负极反应为H22OH2e=2H2OB该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性C该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子D放电时负极有CO2生成12.用碳棒电解CuSO4和KNO3的混合溶液500ml,一段时间后，两极均得到标况下11.2L的气体,则原溶液中CuSO4物质的量浓度为来源:Z*xx*k.ComA. 0.5mol /L B. 0.8mol /L C. 1.0mol /L D. 1.5mol /L二、非选择题13如右图所示，烧杯中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀。(2)若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应方程式，负极：_，正极：_。(3)若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应方程式，负极：_，正极：_。14如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电极)，请回答：(1)写出两电解池中的电解反应方程式：甲_。(2)若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_。(3)若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_。15铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：PbPbO24H2SO2PbSO42H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(1)放电时：正极的电极反应式是_。电解液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_，B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。铅蓄电池示意图16甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒。在乙池中阳极的电极反应是_。(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。写出乙池中总反应的离子方程式：_。将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_。17将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上面并压紧(如右图所示)，在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电流方向电压/VACuA0.78BBCu0.15CCuC1.35DCuD0.30已知：构成两电极的金属其活动性相差越大，电压表读数越大。请依据表中数据判断：(1)_金属可能是最强的还原剂。(2)_金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。(3)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是_(填字母)。金属对应的原电池的正极电极反应式为_。18(1)铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。某原电池装置如图所示，上图右侧烧杯中的电极反应式为_，左侧烧杯中的c(Cl)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。已知下图甲、乙两池的总反应式均为FeH2SO4=FeSO4H2，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。(2)碱性锌锰干电池的剖面图如图所示，已知电池放电后的产物是Zn(OH)2和MnOOH，则其总反应式为_，正极反应式为_。电池中的锌粉能和KOH发生反应，该反应类似于铝粉与KOH的反应，其化学方程式是_，因此电池长时间不用会发生体积的膨胀和漏液。(3)用高铁()酸盐设计的高铁()电池是一种新型可充电电池，