九年级化学：6.3第三节物质的溶解性(4) 课件沪教版.ppt

第三节物质的溶解性 一 影响物质溶解性的因素二 物质溶解性的定量表示三 溶解度曲线四 结晶 思考 为什么在相同的条件下 面粉在水中不易溶解 而食盐易溶于水中 为什么油渍在水中很难溶解 在汽油中却很容易溶解 动手在2支试管的水中分别加入食盐和食用油 思考为什么会有不同的结果出现 这说明物质的溶解和本身溶质的性质及溶剂的性质有关 探究并思考 一种物质 溶质 溶解在另一种物质 溶剂 里的能力称为溶解性 影响物质溶解性的因素还有哪些呢 探究实验一 探究实验二 探究实验一 实验一在水中食盐和蔗糖溶解的多 熟石灰溶解的少 实验二油渍在水中不溶解 在汽油中溶解 实验三硝酸钾加热之前不能全部溶解 加热后全部溶解 以上实验表明 1 不同的物质同一溶剂中溶解性的不同 2 同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同 3 同一种物质在同一种溶剂中的溶解能力与温度有关 探究实验二 实验一硝酸钠在水中的溶解有极限 实验二加水后硝酸钠继续溶解 实验三加热后硝酸钠继续溶解 以上实验表明 1 配制硝酸钠溶液时 用水越多 溶解的硝酸钠溶质越多 2 温度升高时 大多数物质在一定量水中所能溶解的量也越多 定义 在一定的温度下 一定量的溶剂里 不能在溶解的某种溶质的溶液 叫做这种溶质的饱和溶液 能继续溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液 不能 能 浓 稀 同温度 同溶质 溶剂的饱和溶液和不饱和溶液的比较 饱和溶液不饱和溶液饱和溶液变成不饱和溶液 加热 加溶剂等不饱和溶液变成饱和溶液 降温 增加溶质 减少溶剂 如蒸发 等注 以上为通常情况 不适合所有的物质 练习 有两瓶kno3溶液 一瓶是20 饱和溶液 一瓶是20 不饱和溶液 如何确定哪一瓶是饱和溶液 通过哪些途径能将kno3溶液的饱和溶液转化成不饱和溶液 探究实验三 向两份10g水中分别加入2克食盐和0 2克熟石灰 观察现象 现象 食盐全部溶解 熟石灰不能全部溶解 结论 食盐是不饱和溶液 但它是浓溶液 熟石灰溶液是稀溶液 但它是饱和溶液 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 在相同温度下 同种溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓 结论 溶解度 固体物质的溶解度是指在一定的温度下 该物质在100g溶剂 通常溶剂为水 里达到饱和状态时所溶解的克数 溶解度用来定量描述物质的溶解性强弱 定义分析 条件一定温度 状态饱和状态 溶剂100克 单位克 溶解度的表示 用s表示 例如 20 时snacl 36g 在20 时 36gnacl在100g水中达到饱和状态 在20 时 100g水中最多能溶解nacl36g 溶质 溶液 溶剂的质量比 例如 20 时snacl 36g 溶质 溶剂 溶液 36g 100g 136g 溶解度和溶解性的关系 10g1g0 01g 易 可 微 不 同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化 这种变化关系可以用物质的溶解度曲线里来表示 根据小表的数据绘制硝酸钾的溶解度曲线 硝酸钾的溶解度曲线 氢氧化钙溶解度曲线 使熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用 看上图回答 加熟石灰 蒸发溶剂 升高温度 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 硫酸铜 食盐 氯化钾 几种常见固体物质在水中的溶解度曲线 此交叉点表示该温度下硝酸钾和硝酸钠溶解度相等 随温度上升s变大大多数物质kno3s受温度影响很小少数nacl随温度上升s减低极少数熟石灰 ca oh 2 看曲线图可知 利用溶解度曲线 可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小 也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度 总结 5 c物质的溶解性属于溶液 在40ml沸水中不断加入硝酸钾至不再溶解为止 将上层热的饱和溶液倒入另一个烧杯里 把盛有热饱和溶液的烧杯放在冷水中降温 观察 实验 放置一段时间后 烧杯中出现部分晶体 定义 在一定的条件下 可以使固体物质从它的水溶液中析出 人们通常把从溶液中析出晶体的过程叫结晶 硫酸铜晶体 食盐晶体 食糖晶体 常见的结晶有两种 蒸发结晶 用于随温度变化不大的物质 降温结晶 用于随温度升高s变大的物质 下一页 演示 设计实验方案 从硝酸钾和氯化钠 少量 的混合物中分离出硝酸钾 步骤 1 加热加水溶解 2 降温结晶 3 过滤 得到kno3晶体 思考 如何从硝酸钾 少量 和氯化钠混合物中分离出氯化钠 1 加水溶解2 蒸发结晶3 过滤 得到nacl晶体 粗盐提纯的实验步骤有 1 玻璃棒的作用 加水溶解 搅拌 加速溶解 2 用到的仪器有 其中要注意一贴 二低 三靠近 3 玻璃棒的作用是 过滤 漏斗滤纸玻璃棒等 蒸发 搅拌防止飞溅 练习 分离下列混合物时 按溶