溴碘的提取教案.doc

备课手册教师姓名范雅唤学生姓名填写时间 月 日课时计划科目化学年 级高一上课时间 月 日 点 点本堂课涉及的学习方法探究思考法本堂课涉及的知识点溴碘的提取教学内容and随堂练习【创设情景，导入新课】我们先来看一些美丽的照片。现在在这信息时代，我们的数码相机都非常多，索尼，佳能等等。在以前，我们并不是用这些拍照的，我们会拿着胶卷去相馆洗照片。有种胶卷在中国非常有名，叫柯达。那摄影师是如何将这黑乎乎的胶卷变成美丽的照片呢？这里有有一个神奇的物质溴化银。溴化银是一种非常好的感光材料，同时呢，碘化银也具有这种感光用处。它还有另一个用途人工降雨。今天，我们就来认识下这两种元素：溴和碘。【展示】海洋中主要元素组成溴元素：海洋总储量11014t，“海洋元素”，在海洋中主要存在形式：Br碘元素：海洋总储量81010t，在海洋中主要存在形式：I【教师】我们知道海洋中存在着丰富的溴元素和碘元素，那么我们如何从海洋中将它们提取出来呢？这就是我们本节课所要学习的内容。【过渡】首先，我们要先了解溴和碘的相关性质，然后通过这些知识，去设计出合理的提取方案。内容一、溴、碘的物理性质1、 溴的物理性质（展示液溴）【教师】大家从它的颜色、状态气味等方面描述溴的物理性质，注意观察中间的那层。【学生】颜色：深红棕色液体（唯一的液态非金属） 液封：易挥发(刺激性气味，有毒) Br2 H2O具有强的腐蚀性在水中溶解度不大，易 溶于乙醇、CCl4、苯等保存方法：棕色试剂瓶液封2、碘的物理性质（展示碘单质）【教师】大家从它的颜色、状态气味等方面描述溴的物理性质【学生】颜色：紫黑色晶体 ，有金属光泽 易升华（演示实验，与溴的挥发做比较）可用于碘单质的分离在水中溶解度比溴还小，易 溶于乙醇、 CCl4、苯等保存方法：棕色试剂瓶密封碘的特性：与淀粉变蓝【探究】淀粉遇碘变蓝还是I变蓝，如何设计实验？【设计】试管1：淀粉加碘水试管2：淀粉加碘化钾溶液【教师】这是一个特征反应，可以验证碘单质的存在。【教师】在上面提到过，溴和碘在水中的溶解度很小，但是易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂，所以我们可以利用四氯化碳来进行萃取溴和碘，不能用酒精。那溶解度不同，他们的颜色会不会也不同呢？ 【实验】溴水，加入CCl4溶液，碘水加入CCl4溶液2、 溴、碘的化学性质【过渡】从以上的学习中，我们已经基本知道了溴碘的物理性质，当然要将海水中的溴离子，碘离子转变为溴单质，碘单质，这些还不够。下面我们通过几组实验，来让大家清楚下它们的化学性质。【实验一】在一支试管中加入2-3ml KBr溶液，滴加少量新制氯水，振荡，静置，观察实验现象；再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。【实验二】在两支试管中各加入2-3ml KI溶液，分别滴加少量溴水和新制氯水，振荡，静置，观察实验现象；再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。【练习】请给同学们在纸上写出反应方程式，并用双线桥法表示电子转移情况。从这两个反应式里得到氧化性：Cl2Br2 Cl2I2，那如何比较溴单质和碘单质的氧化性强弱呢？【探究】设计实验实 验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液反应分层，溶液由橙色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为橙红色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯水与碘化钾溶液反应分层，溶液由黄色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色Cl2+2NaI= 2NaCl+I2溴水与碘化钾溶液反应分层，溶液由橙色变黄无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2【总结】氧化性Cl2Br2I2，【教师】我们知道如何检验氯离子的存在，那如何检验溴离子和碘离子的存在呢？请大家阅读资料，总结下。【学生】溴、碘离子与硝酸银反应，生成难溶于水的淡黄色的溴化银和黄色的碘化银沉淀。内容三、溴、碘的提取【过渡】学习这么多，那我们就来应用一下这些知识，大家讨论下，该如何将海水中的溴离子、碘离子转化为溴单质，碘单质提取出来？应用了什么原理？溴的提取：【提问】1、为何鼓入热空气或水蒸汽说明？（高温易挥发，且难溶于水）2、 为何要用海带的浸泡液而非海带灰？（节约资源）4、 溴碘的用途【过渡】提取了溴和碘，它们在我们的生活中就有很多用武之地了。溴：AgBr是感光材料，用于摄影，还可以用于太阳镜的制作。碘：碘盐，碘酒，AgI用于人工降雨七、形成性练习第四题有疑问！八、板书设计一、溴、碘的物理性质1、溴单质：深红棕色、液体 易挥发 密度比水大 易溶于有机溶剂2、 碘单质：紫黑色固体、 易升华， 易溶于有机溶剂 能使淀粉变蓝， 3、溶解性二、溴、碘的化学性质 1、 Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 氯、溴、碘单质