初中中考化学好题自选.doc

11.下列各组内的物质充分反应后过滤 , 所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比,一定减少的是( ).A.铜加入到硝酸银洛液中 B.铝加入到稀硫酸中C.二氧化碳通入到石灰水中 D.碳酸钠固体加入到稀盐酸中A主要是C的反应中有Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀）+H2O若Ca(OH)2反应完后，继续通入CO2，有CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2而Ca(HCO3)2是可溶的那样的话，溶液质量就会增加了23.(6分)X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物,Z是一种能使地球产生温室效应的气体,A是一种碱.它们的有关变化如下图所示(微溶物以沉淀形式出现).(1)写出下列物质的化学式 :A_;B_.白色沉淀I是_;Z是_.(2)X跟C反应的化学方程式是_.(1)NaOH HCl Mg(OH)2 C02 (每空1分)(2)MgC12+Na2C03=MgCO3+2NaC1(2分)25.(3分)实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同.下图中A、B、C、D、E是一些保存药品的试剂瓶.请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内.(任填三空)NaOH溶液浓硫酸Na2C03溶液白磷大理石酒精浓硝酸锌粒硝酸银A: B: C:D: E:AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液会产生白色沉淀，当NaOH溶液回到一定量时，白色沉淀逐渐减少，直到全部溶解Al（OH）3溶于NaOH溶液的反应式为Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O则AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液，产生白色Al（OH）3的质量与NaOH溶液的质量关系是（）A、B、C、D、分析：由题给信息：由AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为3：1；由Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；即推出产生白色Al（OH）3的质量与NaOH溶液的质量关系，参照选项图示既得答案解答：解：A、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液会产生白色沉淀，当NaOH溶液加到一定量时，白色沉淀逐渐减少，直到全部溶解Al（OH）3溶于NaOH溶液的反应式为Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O知图象 A 表达不准确，故 A 不正确 B、由AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）3化学计量数比为3：1，由Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；推断出图象 B 表达不准确；故 B 不正确 C、由AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）3化学计量数比为3：1，由Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；推断出图象 C 表达准确；故 C 正确 D、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液会产生白色沉淀，当NaOH溶液加到一定量时，白色沉淀逐渐减少，直到全部溶解 Al（OH）3溶于NaOH溶液的反应式为Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O推断出图象 D 表达不准确；故 D不正确故选 C镇江市2009年15现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为A74.5g B14.9g C10g D7.45g30(15分)某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程。【工艺流程及原理】沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4【讨论交流】(1)操作a的名称是 ，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要 。(2)经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用。Y的化学式为 。(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为 。【硫酸铵化肥等级测定】(1)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3： 取少量试样溶于水，滴加足量的 ，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。(2)化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质)：查阅资料：已知：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。氨水呈碱性，不稳定，易挥发。工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：指标项目优等品合格品氮(N)含量21.020.5实验设计： 按右图所示装置进行实验。(1)实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3。(2)烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是 (填序号)； 水 浓HCl 稀H2SO4 NaOH溶液烧杯中干燥管的作用是 。交流讨论： 实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况。(1)甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有 (填“浓硫酸或“碱石灰”)的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高。(2)乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是 。实验测定： 经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。 取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如右图所示。请通过计算判断该化肥的等级。计算过程： 该化肥的等级为 品。30【讨论交流】(1)过滤； 漏斗；CO2； (3)CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 【硫酸铵化肥等级测定】(1)盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)或硝酸(HNO3)等；实验设计：(2)； 防止倒吸；交流讨论：(1)碱石灰； (2)缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置（或有氨气残留在装置中)计算过程： 解：增重的3.4g为氨气的质最。 设13.5g样品中含有(NH4)2SO4的质量为x。 (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O 132 34 x 3.4g 132：34=x：3.4g 解得：x=13.2g 2813213.2g=2.8 g 2.8 g13.5g100=20.7该化肥的等级为合格品29（4分）现有16g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。观察反应前后的固体的状态也可看出，反应前为Fe2O3，CuO，反应后为Fe（OH ）3，Cu（OH）2，相当于和水反应，不消耗酸和碱，因此总反应看成H2SO4和NaOH反应。29（4分）设100 g硫酸溶液中H2SO4的质量为x，由Na和SO42之间的关系得： H2SO42 NaOH （1分） 98 80 x 150 g16% （1分） x= (9815016%)g/80 = 29.4g （1分） (H2SO4）29.4g/100g 29.4% （1分） （其他合理过程也给分）30（6分）在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。右图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964 g / L）体积的关系。请计算： （1）该盐酸中HCl的质量。 （2）若该盐酸为120 mL时，加入粉末为58.5 g，求产生CO2的体积。 （3）若粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140 mL，产生的CO2体积为y L。试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。解：（1）m(CO2) 11.21.964 22 g （1分） 设盐酸中HCl的质量为x。HCl CO2 36.5 44 x 22 x 18.25 g （1分） （2） V(CO2) 11.21.2 13.44 L （2分） （3）m(粉末) 451.4 63 g 若x 63 g ，则 y L （1分） 若x 63 g ，则 y 11.21.4 15.68 L （1分） 答：该盐酸中HCl的质量为18.25 g。产生CO2的体积为13.44 L。若x63 g ，y L ；若x63 g ，y 15.68 L 。6、某固体样品中除了含有在高温不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO3 、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1 g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是( )。 答案：C、D9有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62、K2CO3 2.38、KOH 90，若将此样品Wg加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和，恰好完全反应。蒸干中和后的溶液可得固体质量是（ ）。 A30.8g B34.8g C30.834.8之间 D无法计算答案：B13、如图13表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ） AX表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 BX表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 CX表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量 DX表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量答案：C14、 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是 （ ） A图线x表示镁的反应情况 B铁消耗的稀盐酸质量最大 C镁、锌一定过量，铁可能反应完 D镁一定过量，锌、铁可能反应完答案：C17、在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是 答案：D3、 合金A由四种单质组成，已知：合金A中不含K、Ca、Na；气体B可燃；气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：（1）合金A由哪些单质组成（用化学式表示）： （2）写出反应的化学方程式： ；（3）写出反应的化学方程式： 答案：Fe、Cu、C、Mg 2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O5、 已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可作干燥剂。D、E、F含有同种非金属元素，E是常见的固体单质，D、F通常状况下为气体。X由两种元素组成，其中E元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数比为21。它们的转化关系如下图（部分产物已略去）。 （1）写出E、X物质的化学式：E ； X 。（2）写出CA的化学方程式： _。（3）实验室若分离由D和F组成的混合气体，如采用上图装置，则a中应盛有 （填写试剂名称，下同），b中应盛有 。答案：（1）C CaC2 （2）Ca（OH）2 + CO2= CaCO3+ H2O （3）浓NaOH溶液 稀H2SO4 2 (10分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。(1) B的化学式为 ，操作a的名称是 。(2)的反应基本类型为 ；反应、的化学方程式分别为 故知新 ； 。(3)已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2+2H2O。从环保和经济的角度分析， 对比途径I、，途径I的优点有：不产生有害气体和 。答案：(1) CuO (1分) 过滤 (1分) (2) 化合反应(1分) Fe+H2SO4 = FeSO4+H2(3分) CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O (3分) (3) 硫酸的利用率高 (1分) (合理答案均给分)5、某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如右图装置，用该装置对粗锌样品进行实验。请帮助完成下列实验报告。 (一)实验目的：测定 。 (二)买粒用品：托盘大半、药水瓶、铜网、钢丝、饮料瓶。粗锌、稀盐酸、碱石灰(CaO和NaOH) (三)实验步骤 实验内容和步骤 实验现象 结论 (或化学方程式)称量10Og粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120Og将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应 发生的化学方程式： 反应完全后，称得装置总质量为119.8g 产生的H2的质量为 g，粗锌的纯度为 。 (四)问题探究：(说明：不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响。) (1)该实验中碱石灰的作用是 ，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度 (填“偏大”、“偏小、“无影响)。 (2)若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定 (填“能或“不能”)，理由是 。(3)若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果 。(填“偏大”、“偏小、“无影响”)答案：(一)测定粗锌的纯度(含量、质量分数等) (三)现象：粗锌表面产生气泡 方程式：Zn2HClZnCl2H2 H2质量： 02 纯度：65 (四)(1)吸收氢气中的HCl和H2O 偏大 (2)不能。理由：产生的CO2将被碱石灰吸收。得不到生成的CO2质量。(3)偏小2009年中考试题汇编（实验与探究）5（苏州）在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用 溶液(填一试剂)加以检验。【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是： 。【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。实验操作使用现象对比结论一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。现象一与现象二对比，说明 现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。现象三与现象一对比，说明 现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。现象四与现象三对比，说明 影响因素： A打磨时用力程度及均匀程度不同 B选用砂纸颗粒粗细程度不同 C由于摩擦生热又形成了新的氧化膜(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是： 。(5)请仔细观察下图：试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是 。(1)稀盐酸或稀硫酸 (2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同) (3)影响因素：A B AC (4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜) (5)在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子；每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子 21（安徽)小亮发现:收集的氧气占集气瓶容积的60%(空气占40%)时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究： 第一组实验：取5只集气瓶，编号为、，分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入号瓶中，记录实验现象。 小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。第一组 第二组 第三组集气瓶编号收集的O2占容积的体积分数(%) l0203040503l3335373934带火星木条的状况 微亮亮很亮复燃复燃很亮很亮复燃复燃复燃很亮请根据实验回答下列问题： 写出一个实验室制取氧气的化学方程式 。 使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠： (填“是”或“否)。 集气瓶中氧气的体积分数 收集的氧气占容积的体积分数 瓶中空气占容积的体积分数 %。 收集的氧气占容积的体积分数最低为 %时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数是 %(计算结果保留整数)。注意：若答对、两小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。 用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如右下图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在 。 采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按、的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%40%之间，从而省去编号为、的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为 。 2H2O2O2+2H2O(其他合理答案均给分) 否(1分) 21(1分) 35(1分) 、两小题共奖励4分，化学试卷总分不超过60分。 82(8184之间均给分)(2分) 、(2分)实验与探究专题测试1、化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答问题。 【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质水垢(主要成分为碳酸盐和碱)。有关物质的溶解性见表【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有_和_，可能含有Ca(OH)2和MgCO3(填化学式)。【设计方案】 实验：确定水垢中是否含Ca(OH)2和CaCO3实验步骤实验现象结论在少量研碎的水垢中加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液中加入Na2CO3溶液。没有白色沉淀产生_实验2：确定水垢中是否含MgCO3利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤发下：称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g(碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响)。【实验讨论】加入样品前还应_，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为_，装置C的作用是_，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是_，装置A的作用是_，A、B装置之间设置干燥装置(填：“要”、“不要”)，_理由是_。装置B中生成气体的化学方程式为_(只要求写一种)，装置D中的化学方程式为_。装置B中生成CO2的质量为_g。通过计算说明水垢中_含MgCO3(填字母)。A. 一定B. 一定不C. 可能D. 无法确定计算过程(已知物质相对分子质量 CaCO3：100 MgCO3：84)：实验3：确定水垢中是否含有Mg(OH)2另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g.。结合以上实验结论，判断w的值满足_条件时，水垢中一定含有Mg(OH)2（请通过计算说明)。1、查阅资料：CaCO3 Mg(OH)2 实验一：一定不含量Ca(OH)2一定含CaCO3 实验二：检查装置气密性、分液漏斗、干燥二氧化碳气体、使反应产生二氧化碳被D、E完全吸收、 除去空气中二氧化碳、不要、因为二氧化碳进入D装置前有气体干燥装置C。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 略125克、 A 若2.5克全为碳酸钙则产生二氧化碳质量为1.1克实验3:W56.8 由上可知2.5水垢产生1.25克二氧化碳则至少需要盐酸56.8克12、初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）。(1）按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是 。(2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 。(3）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞k并通入N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后， ；拆除装置，取出产物。(4）数据记录如下：空硬玻璃管质量m0/g硬玻璃管与钙的质量m1/g硬玻璃管与产物的质量m2/g114.8120.8122.2计算得到化学式（实验式）CaxN2,其中x= 。若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x 3（填写“”、“=”、“”），判断依据是： 12、（1）关闭活塞k，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好。（2分）(2）反应过程中导管末端必须始终插入试管A的水中，目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质。(2分）,CaC2O4, C排尽装置中的空气(防止CO还原CuO时发生爆炸，合理即给分)H2O、CO2 、CO在装置F后增加尾气处理装置(或在装置F后增加点燃CO装置等合理说法均给分)CaOCaC2O4xH2OCaO 128+18x 56 14.6g 5.60g高温 x=1200400，CaC2O4=CaCO3+CO36（10分）草酸钙(化学式为CaC2O4，相对分子质量为128)是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如右图所示。请回答下列问题： (1)t1t2时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为 ；同时生成一种白色同体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式为 。(2)t2t3时间段内固体质量不变的原因是 。(3)t3t4时间段内反应的化学方程式为 。(4)小强和小明两位同学另取12. 8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。【查阅资料】CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为： CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸(H2C2O4)是一种可溶于水的酸。【设计方案并实验】同学实验操作实验现象结论小强取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌。静置后，取上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液变蓝色剩余固体中一定含有 。一定不含有 。可能含有 。小明另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸有气体产生剩余固体中一定含有 。产生气体的化学方程式为 。【交流与讨论】三位同学经过交流后认为，该剩余固体与图中 时间段的物质成分相同。36（每空1分，共10分）(1) CO CaC2O4 CaCO3 +CO (2)草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度 (3)CaCO3 高温 CaO+CO2 (4)设计方案并实验】同学实验操作实验现象结论小强剩余固体中一定含有 CaO(或氧化钙)一定不含 CaC2 O4（或草酸钙）可能含有 CaCO3（或碳酸钙）小明剩余固体中一定含有CaCO3（或碳酸钙）产生气体的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2+H2O【交流与讨论】 t3t420右图为实验室制取氢气的发生装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气可从长颈漏斗中加入适量试剂的一组是（ ）食盐水 硫酸钠溶液 氯化钡溶液 碳酸钠溶液A BC DA（18分）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少 量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分 析和测定。【粗产品制备】 （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程 式为 。 （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。【粗产品成分分析】 （1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为 ，该粗产品中一定不含有 ，理由是 。 （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。【粗产品含量测定】 Na2CO3含量的测定： （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。 【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除 去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3 十HC1 = NaCl十CO2十H2O。 （2）操作步骤 连接好装置，检查气密性；打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；称量G 的质量；关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；打开弹簧夹 C，再次缓缓通入一段时间空气；再次称量G的质量，得前后两次质量差为0. 48g。 （3）问题探究 F中的试剂应为 ，B装置的作用是 ， H装置的作用是 。 若没