高一化学《钠的化合物》教学设计.doc

高一化学钠的化合物教学设计 高一化学钠的化合物教学设计 教学目的 知识与技能 1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。 2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们方法。 能力与方法 1.培养学生的观察能力。 2.训练学生用对比的方法认识事物。 3.完善学生的实验能力和创造思维能力。 情感与态度 1.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。 2.通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。 重 点 1.过氧化钠的重要性质 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 难 点 过氧化钠和二氧化碳的反应 教 学 用 具 小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、铁架台等， Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。 教 法 对比法、讨论法、实验探究法 教师活动 学生活动 设计意图 引言上一节课我们介绍了碱金属的代表物质钠的相关知识，下面请大家思考几个问题。 投影1.钠在氧气中燃烧的现象和产物？ 2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反应的现象及原因? 3.生活中,发现以下火情,我们应该采取的最佳灭火方式为? 油锅起火 建筑物着火 电气火灾 金属钠着火 过渡那么常用来灭火的水和二氧化碳是否可以引起火灾呢？我们来试一试。 演示实验在蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧。 补充实验将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上，用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气，脱脂棉剧烈燃烧。 设问发生上述现象的原因是什么？ 展示过氧化钠 回答原来，就是Na2O2在起作用。 引入新课由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广，过氧化钠就是其中的一种。这节课我们就来学习钠的化合物。 板书第二节钠的化合物 讲述首先我们学习过氧化钠。 板书一、过氧化钠 提问由刚才实验我们可知，Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么? 引导Na2O2中氧元素的化合价是多少？是常见化合价吗？有化合价改变的可能吗？可能变为多少价？下面我们用实验来检验Na2O2与H2O反应后的生成物。 演示实验把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向试管中滴加酚酞试剂，观察现象。 提问大家观察到怎样的实验现象，分析产物？ 提问请大家写出反应化学方程式 板书2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 设疑刚刚变红的溶液现在褪色了，这是为什么呢？请大家回去查阅资料，下一节课我们请同学来告诉大家。 讲述另外，Na2O2是强氧化剂，实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。 提问Na2O2与CO2反应时，棉花燃烧，说明了什么？ 讲述也生成了O2，同时生成了Na2CO3。 提问请大家写出反应化学方程式 板书2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 投影思考题 1.呼吸面具中和潜水艇里常用Na2O2做供氧剂，说明理由。 2.Na2O2应怎样保存？ 过渡钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠。板书二、碳酸钠和碳酸氢钠 展示固体Na2CO3、NaHCO3 讲述请大家阅读课本内容32页，总结出Na2CO3与NaHCO3的物理性质。 投影Na2CO3与NaHCO3性质的比较。 学生完成表1中的 提问Na2CO3与Na2CO310H2O是否为同一物质? 讲述Na2CO3与Na2CO310H2O是两种不同的纯净物，Na2CO310H2O在空气中易失去结晶水而渐渐碎裂成粉末。 讲述从初中所学知识我们知道，Na2CO3与稀盐酸反应，会有CO2气体产生，那么NaHCO3遇到稀盐酸，现象又如何呢? 演示实验气球实验 提问你观察到怎样的现象呢？ 追问为什么NaHCO3的反应更剧烈？ 讲述Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，均生成了水和二氧化碳，但Na2CO3经历了由正盐到酸式盐再到酸的两个过程，而NaHCO3本身是酸式盐，所以只需要一步就直接生成了酸。故NaHCO3与盐酸反应更剧烈。 完成表中内容（离子方程式） 过渡我们曾经学习过碳酸钙的性质，它在高温条件下会发生怎样的变化呢？碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性怎样呢？ 演示实验同时加热Na2CO3与NaHCO3（已检验过，装置气密性良好） 结论NaHCO3加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象。 与学生一同完成表 讲述碳酸钙加热到900以上即分解放出二氧化碳，碳酸钠加热不易分解，而碳酸氢钠加热到270即分解放出二氧化碳。 提问若碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，应怎样除去杂质呢？ 过渡性质的不同，决定了它们的用途也有所不同，请大家从课本中找出Na2CO3与NaHCO3的用途，并完成表中内容。 讨论厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,该怎样区别它