2018年高考化学异构异模复习专题3（附答案）

基础组时间：20 分钟 满分：54 分一、选择题(每小题 6 分，共计 42 分)12016冀州中学模拟用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A检验试液中的 SO ：试液 无沉淀 白色沉淀24 足 量 稀 硝 酸 BaCl2溶 液 B检验试液中的 SO ：试液 气体 褪色23 浓 盐 酸 品 红 C检验试液中的 I ：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液 H2O2 淀 粉 溶 液 D检验试液中的 CO ：试液 白色沉淀 沉淀溶解23 足 量 BaCl2溶 液 足 量 稀 盐 酸 答案C解析选项 A 中的方案设计不合理，原因是若原溶液中有 SO 而无 SO 时，会产生23 24相同的现象；选项 B 中的方案设计不合理，原因是原溶液中可能含有 HSO ，另外 Cl2也能 3使品红溶液褪色，原溶液中可以含 KMnO4而不含 SO ；选项 D 中的方案设计不合理，原因23是 SO 对 CO 的检验形成了干扰。23 2322016衡水二中周测下列反应的离子方程式正确的是()A稀硫酸与铁反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2B2 molL1 的 AlCl3溶液和 7 molL1 的 NaOH 溶液等体积均匀混合：2Al3 7OH =Al(OH)3 AlO 2H 2O 2CBa(OH) 2溶液中加入少量的 NaHSO4溶液：Ba 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24DNaHCO 3的水解：HCO H 2OCO H 3O 3 23答案B解析稀硫酸与 Fe 反应的离子方程式为 Fe2H =Fe2 H 2，A 项错误；AlCl 3和NaOH 按照物质的量之比为 27 在溶液中反应，离子方程式为 2Al3 7OH =Al(OH)3AlO 2H 2O，B 项正确；Ba(OH) 2和少量 NaHSO4反应的离子方程式为 2Ba2 OH H SO =BaSO4H 2O，C 项错误；NaHCO 3水解使溶液呈碱性：24HCO H 2OH 2CO3OH ，D 项错误。 332016枣强中学仿真常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Al 3 、Cu 2 、I 、S 2O23B常温下，加水稀释时 的值明显增大的溶液：CH 3COO 、Ba 2 、NO 、Br c H c OH 3C0.1 molL 1 Fe(NO3)2溶液：Fe(CN) 63 、Na 、SO 、Cl 24D0.1 molL 1 NaAlO2溶液：NH 、K 、HCO 、SO 4 3 23答案B解析能使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，S 2O 不能大量存在，会发生反应：S 2O232H =SSO 2H 2O，A 项错误；加水稀释时 的值明显增大，说明溶液显23c H c OH 碱性，四种离子可以大量共存，B 项正确；Fe(CN) 63 与 Fe2 不能大量共存，C 项错误；0.1 molL1 NaAlO2溶液中 NH 、HCO 不能大量存在，D 项错误。 4 342016衡水二中月考常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()点击观看解答视频A c(H )c(OH )的溶液中：Na 、K 、SO 、ClO 24B能使酚酞变红的溶液中：Na 、Cu 2 、CO 、NO23 3C0.1 molL 1 FeCl3溶液中：K 、NH 、I 、SCN 4D加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 、Fe 2 、NO 、SO 4 3 24答案A解析A 项所给离子在碱性条件下可大量共存；能使酚酞变红的溶液呈碱性，B 项中Cu2 在碱性条件下不能大量存在；C 项中 Fe3 与 SCN 可发生络合反应，Fe 3 与 I 会发生氧化还原反应；加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有 NO ， 3因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下 NH 、Fe 2 均不能大量存在，故 D 项不符合 4题意。52016武邑中学热身常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是()ApH 大于 7 的溶液：Na 、Ba 2 、SO 、ClO 23B含有 0.1 molL1 Fe(NO3)2的溶液：H 、Mg 2 、SCN 、Cl C使酚酞溶液变红色的溶液：Na 、Ba 2 、I 、Cl D由水电离产生的 c(H )10 13 molL1 的溶液：NH 、SO 、NO 、Cl 4 24 3答案C解析A 项，Ba 2 、SO 、ClO 反应生成 BaSO4沉淀而不能大量共存；B 项，H 与 NO23可以将 Fe2 氧化为 Fe3 ，Fe 3 与 SCN 又能发生反应，因此这几种离子不能大量共存；C 3项，使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存；D 项，由水电离产生的 c(H )10 13 molL1 的溶液中可能存在大量的 H 或 OH ，当存在大量 OH 时，OH 与 NH 反应生成 NH3H2O 而不能大量共存。 462016衡水二中期中下列反应的离子方程式正确的是()A向次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：Ca 2 2ClO H 2OCO 2=CaCO32HClOB向次氯酸钙溶液中通入少量 SO2：Ca 2 2ClO H 2OSO 2=CaSO32HClOC向 Ba(OH)2溶液中加入过量的 Al2(SO4)3：3Ba 2 6OH 2Al 3 3SO =3BaSO42Al(OH) 324D向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2 2HCO 2OH Ca 2 =MgCO3CaCO 32H 2O 3答案C解析A 项，向次氯酸钙溶液中通入过量 CO2应生成 Ca(HCO3)2；B 项，ClO 具有强氧化性，在水溶液中可将 SO2氧化为 SO ，本身被还原为 Cl ；C 项，向 Ba(OH)2溶液中加入过24量的 Al2(SO4)3，由于 Ba(OH)2少量，所以生成 Al(OH)3和 BaSO4；D 项，由于 Mg(OH)2比MgCO3难溶，所以向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水时应有 Mg(OH)2生成。72016枣强中学模拟下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()答案C解析A 项错误，因 Ba(OH)2少量，所以 NH 不参与反应，应为 42Fe3 3SO 3Ba 2 6OH =3BaSO42Fe(OH) 3；B 项错误，Ca(OH) 2不能拆，发生的24反应为 Ca(OH)22HCO =2H2OCaCO 3CO ；D 项中离子不能大量共存。 3 23二、非选择题(共计 12 分)82016衡水二中期末现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na 、Al 3 、Mg 2 、Ba 2 、Fe 3 和五种阴离子 Cl 、OH 、NO、CO 、X 中的一种。 3 23(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式)。(2)为了确定 X，现将(1)中的两种物质记为 A 和 B，含 X 的物质记为 C，当 C 与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则 X 为_(填序号)。ASO BSO23 24CCH 3COO DSiO 23(3)将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质 D 一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)，有关反应的离子方程式为_。(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出 D、E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：_ _。答案(1) Na 2CO3Ba(OH) 2(2)B(3)NO 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3 3(4)往 D 的溶液中逐渐加入 Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀，后白色沉淀又逐渐溶解，则 D 中含有 Al3 ；若生成的白色沉淀不溶解，则 D 中含有 Mg2 (其他合理答案也可)解析(1)阴离子中的 CO 只能与五种阳离子中的 Na 大量共存，则一定有23Na2CO3；OH 只能与剩余的四种阳离子中的 Ba2 共存，则一定有 Ba(OH)2。(2)当 C 与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体，红褐色沉淀为 Fe(OH)3，气体为 CO2，应发生了相互促进的水解反应：2Fe 3 3CO 3H 2O=2Fe(OH)2333CO 2，则 B 为 Na2CO3，A 为 Ba(OH)2，C 中含有 Fe3 。当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀 HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，因SO 、SiO 与 Fe3 不能大量共存，CH 3COO 不可能生成钡盐沉淀，则 X 只能为 SO ，则23 23 24C 为 Fe2(SO4)3。(3)红棕色气体为 NO2，则 D 中一定含有 NO ，离子反应方程式为 33Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O。 3(4)D、E 中的阳离子只可能为 Mg2 、Al 3 ，利用 Al(OH)3能溶于强碱，而 Mg(OH)2不溶于强碱可以检验 Mg2 、Al 3 。能力组时间：20 分钟 满分：34 分一、选择题(每小题 6 分，共计 24 分)92016武邑中学猜题硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是()ANa 、Fe 2 、NO 、Cl 2，都可在该物质的溶液中大量共存 3B向 0.1 molL1 该物质的溶液中逐滴滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示C检验该物质中 Fe2 是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液是否变红色D向该物质的溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO 完全沉淀的离子方程式为24Fe2 2SO 2Ba 2 2OH =2BaSO4Fe(OH) 224答案C解析A 项中 Fe2 可被 Cl2氧化而不能大量共存，故错误；B 项中滴加 NaOH 溶液时 Fe2先与 OH 反应生成白色沉淀，故图象错误；C 项中若 Fe2 变质则被氧化为 Fe3 ，只需滴入几滴 KSCN 溶液即可鉴别，C 项正确；D 项中当 SO 恰好完全沉淀时，Ba(OH) 2与(NH 4)2Fe(SO4)224的物质的量之比为 21，OH 除与 Fe2 反应生成 Fe(OH)2外，还会与 NH 反应生成 4NH3H2O，故错误。102016冀州中学仿真下列离子组中的离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是()点击观看解答视频离子组 加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2 ，NO ，K 3稀硫酸3Fe2 NO 4H =3Fe3 3 NO2H 2OB Fe3 ，I ，ClO 氢氧化钠溶液3Fe3 3OH = Fe(OH)3CBa2 ，HCO ，Cl 3氢氧化钠溶液HCO OH = 3CO H 2O23D Ag ，F ，NO 3 过量浓氨水 Ag OH =AgOH答案A解析B 项中的 Fe3 和 ClO 与 I 均不能共存；C 项中加入氢氧化钠溶液后应生成 BaCO3沉淀；D 项中 NH3H2O 为弱电解质，在与 Ag 反应的离子方程式中应写成化学式，且由于氨水过量，生成物应为Ag(NH 3)2 。112016武邑中学预测在不同温度下，水溶液中 c(H )与 c(OH )有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是()A d 点对应的溶液中大量存在：Na 、K 、ClO 、Cl B b 点对应的溶液中大量存在：Fe 2 、Ba 2 、K 、NO 3C c 点对应的溶液中大量存在：Na 、Ba 2 、Cl 、Al 3D a 点对应的溶液中大量存在：CO 、Na 、Cl 、SO23 24答案A解析 T 对应的水的离子积是 11012 ， d 点对应的 c(OH )10 5 molL1 ，溶液显碱性，四种离子能大量共存，A 正确；25 时水的离子积是 11014 ， b 点对应的 c(H )10 6 molL1 ，溶液显酸性，Fe 2 、NO 、H 发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误； 3c 点 c(H ) c(OH )10 6 molL1 ，溶液显中性，由于 Al3 水解，四种离子的溶液不会显中性，而显酸性，C 错误； a 点 c(H ) c(OH )10 7 molL1 ，溶液显中性，CO 水23解使溶液显碱性，D 错误。122016衡水二中模拟某溶液可能含有Cl 、SO 、CO 、NH 、Fe 3 、Fe 2 、Al 3 和 Na 。某同学为了确定其成分，取部分试24 23 4液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是 ()点击观看解答视频A原溶液中 c(Fe3 ) 0.2 molL 1B原溶液中至少有 4 种离子存在，其中 Cl 一定存在，且 c(Cl )0.2 molL 1C原溶液中 SO 、NH 、Na 一定存在，CO 、Al 3 一定不存在24 4 23D要确定原溶液中是否含有 Fe2 ，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加 KSCN 溶液，溶液呈红色，则含有 Fe2答案B解析由实验流程可知：原溶液加过量氢氧化钠溶液并加热，放出气体，则原溶液中有NH ；产生红褐色沉淀，则原溶液中有 Fe2 或 Fe3 ，原溶液中一定没有 CO ；滤液通入 4 23CO2无现象，则原溶液中一定不存在 Al3 ；因为前面加入了 NaOH 溶液，焰色反应为黄色，无法证明原溶液中存在 Na ；加足量 BaCl2溶液和盐酸有 4.66 g 固体生成，则原溶液中含有0.02 mol SO 。1.6 g 固体为 Fe2O3，原溶液中含有 Fe2 或 Fe3 ，共有 0.02 mol，无法确24定是 Fe2 还是 Fe3 ，A 错误；由分析可知，原溶液中一定存在 0.02 mol NH ，0.02 mol 4SO ，0.02 mol Fe3 或 Fe2 ，当铁元素全部为 Fe2 时，正电荷总物质的量为 0.02 24mol20.02 mol0.06 mol，负电荷的物质的量为 0.02 mol20.04 mol，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定存在 Cl ，且 c(Cl ) 0.2 molL1 ，B0.06 mol 0.04 mol0.1 L正确；因为前面加入了 NaOH 溶液，焰色反应为黄色，无法证明原溶液中存在 Na ，C 错误；检验 Fe2 时，应先加 KSCN，再加氯水，D 错误。二、非选择题(共计 10 分)132016枣强中学期末化合物 A、B 是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：阳离子 K 、Na 、Fe 2 、Ba 2 、NH 、Ca 2 4阴离子 OH 、NO 、I 、HCO 、AlO 、HSO 3 3 2 4(1)若 A、B 的水溶液均为无色，且 A 的水溶液呈强酸性，B 的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。B 的化学式为_ _。A、B 溶液混合加热反应