第一章：物质结构与元素周期律MicrosoftWord文档.doc

物质结构和元素周期律 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核 注意：中子（N个） 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)Z1.原子数 A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）2.原子核外电子的排布规律：电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2.结构特点：三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比较：金属性：NaMgAl与酸或水反应：从易难碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金属性：SiPSCl单质与氢气反应：从难易氢化物稳定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比较：金属性：LiNaKRbCs（碱金属元素）与酸或水反应：从难易碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金属性：FClBrI（卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳定：HFHClHBrHI比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”)：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。元素周期表的应用第二单元 微粒之间的相互作用化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物： 共价化合物：极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，AB型，如，HCl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，AA型，如，ClCl。2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和 溶解性 的重要因素之一。4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的 氢键 ，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的 熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 HF H2O NH3 。训练题1.（2014天津市和平区期末）月球表面土壤里的种非常有用的资源可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是 ( )。 A. 3He和4He是同种原子 B3He和4He互为同位素 C核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应 D在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数 2.（2014湖南省五市十校期末联考）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A半导体材料砷化镓 B透明陶瓷材料硒化锌C吸氢材料镧镍合金 D超导材料K3C603.(2014福建省厦门市期末)如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素。下列说法不正确的是A.最简单气态氢化物的稳定性比小B.最高价氧化物对应水化物的酸性比弱C.金属性比弱 D.原子半径比大4.（2014江苏省无锡市期末）下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是 ACH4的热稳定性强于SiH4 BH2CO3的酸性强于H2SiO3CCO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D碳、硅同主族，原子半径碳小于硅5.（2014广东汕头期末）同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4HYO4HZO4，下列判断不正确的是AY 单质可以在海水中提取 B离子半径: XYC气态氢化物稳定性:HXPH3H2 S B酸性：HClO4H2SO4H3 PO4C碱性：NaOHMg(OH)2AI(OH)3 D氧化性：F2C12Br2XYZW11.（2014北京市西城区期末）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是AZ的原子半径大于YBY的非金属性强于WCW的氧化物对应的水化物都是强酸DX、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应12.（2014山东省泰安市期末）短周期A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是A.原子半径：DBCAB.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：CB13. (2014辽宁省大连市期末)已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D.Z的化学活泼性一定比X强14.（2014北京市东城区期末）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序述与主族序数相等。 （1）T的原子结构示意图是_。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是_。 （2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是_。（3）元素的非金属性：Q_W（填“强于”或“弱于”），结合方程式阐述其原因是_ 。（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，_。15.（2014贵州省六盘水市六校期末联考）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。（1）Y在元素周期表中的位置为。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式： （4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示） 16.（2014天津市和平区期末）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。(1)M元素是_（填元素符号）。(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为_.（填化学式）(3)写出M2Z2的电子式_，写出M2Z2与水反应的离子方程式_。(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。(5)由X、Y、 Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是_（填化学式）。写出该气体B与氯水反应的离子方程式_。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：a取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解写出C的化学式为_。试写出C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式_。17甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）Ax2 Bx4 Cx8 Dx184下列递变规律不正确的是（ ）ANaMg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高18同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）A原子半径：XYZB单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ19下列说法正确的是（ ）A离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C电子数相同的两种微粒一定是同一元素 D共价化合物中一定无离子键 20.【河南省信阳高中2013届高三第五次月考】我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列说法中，不正确的是 A原子半径：Ga As PB热稳定性：NH3 PH3 AsH3C酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4DGa(OH)3可能是两性氢氧化物21.（8分）下表为元素周期表的一部分，请针对给出的5种元素回答下列问题：（1）画出元素的离子结构示意图 ，元素的原子结构图 ，元素、元素的离子半径大小为 。（2）元素、元素的气态氢化物的稳定性强弱为 。（3）元素的单质和元素的单质在室温时反应的产物为 ，用电子式表示其形成过程为。（4）三种元素形成的化合物所含的化学键类型为 。（5）写出元素、元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 。22.【甘肃省甘谷一中2013届高三第四次月考】(10分)已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：它们的核外电子总数都相同； N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。回答下列问题:(1)Y的化学式为；N的电子式为(2)试比较M和N的稳定性：M（填“”或“”）N。(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式：；(4)上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，写出b阶段的离子方程式：根据图像判断该盐的化学式为。23.【黑龙江省双鸭山市第一中学2013届高三第三次月考】(12分) A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO2来制备