化学人教版九年级下册课题3 金属资源的利用和保护.doc

课题3 金属资源的利用和保护合肥市第六十五中学 江乐霄【教学目标】1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。4、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。【教学重点及难点】重点：1、铁的冶炼。2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。3、铁锈蚀的条件及其防护。4、合理利用金属资源的意识。难点：1、对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。【课时安排】 2课时：第一课时：金属资源概况及铁的冶炼和有关杂质问题的计算。第二课时：铁制品锈蚀条件的探究及金属资源的保护。【课前准备】1.学生预习2.制作多媒体课件3.准备实验【仪器、药品】演示实验：Fe2O3、磁铁、铁架台、试管、火柴无锈的铁钉、试管、镊子、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、水等。【教学方法】实验探究、自学讨论、分组讨论。【教学设计思路】形成结论： 利用CO可以冶炼金属；氧气和水会加速金属腐蚀探究：赤铁矿的冶炼以及金属腐蚀条件的探究呈现学习情景：展示各金属在地壳中含量 知识应用：金属材料的保护的条件以及合理开采金属矿产巩固与练习一课回眸：收获与疑问应用与延伸：事例分析等 【教学过程】：教学步骤教师活动学生活动设计意图展示图片和实物请学生观看课本图816、817、818等有关金属资源的图片。或展示矿石样本或放录像 学生回忆相关知识观察课本图片和教师出示的矿石。引入矿产资源过渡现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数亿吨计的金属。其中，提取量最大的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。理解金属在自然界是以混合物形式存在 引入金属冶炼看图引导学生观看图8-19 (为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票) (上海宝山钢铁公司炼铁高炉)和图818以及高炉炼铁的示意图学生感受金属铁是在化合物中被还原得到的 启发学生理解炼铁的基本原理图片展示 投影展示图片8-19：讲解CO还原Fe2O3的原理以及实验注意事项。学生理解原理并掌握注意实验事项让学生了解金属冶炼飞原理，同时培养学生实验能力。铺垫提问 那么自然界的金属矿石是纯净物吗？如果不是我们如何来进算矿石冶炼的产量呢？ 学生思考并回答理解混合物的计算计算 展示课本例题并讲解，举例(练习)学生理解混合物计算并练习熟化 培养学生混合物转化为纯净物的计算阶段小结一、金属资源概况二、铁的冶炼冶炼原理：Fe2O33CO3CO22Fe三、有关杂质问题的计算根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。 学生板书并掌握计算 总结知识引入金属资源一、金属的腐蚀和防护提供两份材料和相应图片，指出金属资源的宝贵资料一：一些矿物可供开采的年限（不包括今后新探明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等）。资料二：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20% 40%。提问：金属资源短缺对人类社会发展意味着什么？引入：人类需要保护金属资源看资料、思考通过具体数字，让学生清楚地认识到金属资源保护的重要性。探究实验总结展示实验结果提问铁生锈条件的探究（学生提前一周准备实验）现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。与学生探讨设计的目的并对学生的设计给予评价。小结：在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O提问：1、试管中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油？2、试管中为什么要将空气干燥？教师展示实验：(1)、试管中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液；(2)在试管中加入少量的氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中；(3)在试管中把铁钉放在一团湿棉球上；(4)在试管中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞；(5)在试管中加入少量干燥剂(生石灰或无水氯化钙)，再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。（注意）试管2需要事先用酒精灯进行加热。提问：通过探究小结使铁制品发生锈蚀的主要因素有哪些？提问：通过探究小结使铁制品发生锈蚀的主要因素有哪些？提问：铝与氧气反应生成的氧化铝能起保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？提前一星期设计准备铁的锈蚀条件的 “活动与探究”，完成实验报告。在课堂上回顾实验步骤，汇报实验结果：试管1：生锈试管2：不生锈试管3：不生锈为了防止蒸馏水中溶有氧气。为了去掉空气中原有的水蒸气小结：1.导致铁制品锈蚀的因素是：水和氧气同时存在；2.加速铁制品锈蚀的因素是：酸或者氯化钠。小结：铁锈具有疏松多孔的结构，易吸水和氧气，从而加速铁的生锈。而铝表面有一层致密的氧化膜，保护铝不与氧气接触。 学生实验有利于学生把握实验的关键，培养学生实验中认真、细致、严谨的实验态度。培养学生归纳、总结和观察、思考的能力。让学生明确铁生锈的必要因素和其他因素的区别讨论锈蚀的防护金属了解铁制品锈蚀的条件才能知道如何防止铁制品锈蚀的方法，因为如果破坏铁制品锈蚀的条件就能防止铁制品的锈蚀。思考：你对防止铁制品的锈蚀有什么建议？ 防止铁生锈的原理提问：在实际生活和生产中我们应该采取哪些具体方法来防止铁制品生锈呢？1、 保持铁制品表面干燥和洁净2、 在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、涂油、搪瓷、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝”等3、 制成合金钢，如不锈钢提问：自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？思考、讨论破坏铁生锈的条件隔绝空气隔绝水讨论、交流刷漆、镀铬、涂油防锈方法的确定，可以结合第七单元学过的灭火的原理和方法，引导学生形成基本的运用知识的思路：了解反应的条件促进或破坏反应的条件达到某一目的。让学生多接触周围事物，培养学生学习化学的兴趣。引入金属资源要保护展示金属锈蚀图片，引出要保护金属资源提问：请同学们阅读课本，总结如何有效保护金属资源？展示：回收利用旧金属的图片 金属和金属代用品的图片比较阅读，回答：（1）防止金属腐蚀（2）回收和利用废旧金属（3）合理开采矿物（4）寻找金属的代用品培养学生阅读和自我学习的能力总结一、金属的腐蚀和防护1、铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触。2、破坏铁生锈的条件就能防止铁生锈。3、防止铁生锈的方法为：二、保护金属资源的有效途径是：学生和老师一起总结有利于培养学生的逻辑思维能力和整合资料的能力，同时通过小结帮助学生理清知识点，梳理知识，从而教会学生一种学习方法。板书设计一、金属资源概况二、铁的冶炼冶炼原理：Fe2O33CO3CO22Fe三、有关杂质问题的计算根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换