化学人教版九年级下册复习课.doc

课题1 溶液的形成一、学习目标1认识溶液的特征，能辨别出溶液中的溶质和溶剂。2认识溶解现象，探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。3认识常见的乳化现象，能说出乳化与溶解的区别。4能运用溶液的知识解决生产、生活中的实际问题。二. 学法指导和使用说明1、明确目标，仔细阅读教材完成导学案内容。2、D同学规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识。A、B、C层同学在掌握预习案基础上进一步完成探究案和目标检测三、预习案知识点一 溶液（阅读课本26-29页完成下列问题）lA溶液是 。溶液由 和 组成，所以溶液质量= + 。其特征是_ 和 的混合物。_是常见的溶剂，_、_等也可以做溶剂。【小结】溶质和溶剂的区分方法：（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。（2）两种液体互溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质；但有水时，无论水多少，水一般做溶剂，另一种是溶质。2、乳浊液的特征是_、_的混合物。放置一段时间会_；3、乳化现象：洗涤剂使_。乳化后形成的细小液滴能随水流动，达到洗涤的目的。4、悬浊液的特征是_、_的混合物。放置一段时间会_；四、探究案 5、结合教材中的实验92，完成下表：溶质溶剂现象碘水碘汽油高锰酸钾水高锰酸钾汽油6、某同学进“物质溶解时的吸热或放热”的探究实验：他取三支试管，向试管中分别注入10ml水，测得水的初温为20，再分别向三支试管中各加入3g氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵，振荡。(1)振荡试管的目的是_ ；(2) 由实验可知：硝酸铵溶于水时_热。氢氧化钠溶于水时_热。_溶于水时溶液温度没有明显变化。7、实验9-4，理解乳化现象和乳化作用。用汽油除油污和洗洁精除油污原理是否相同？为什么？8、实验：观察溶液、乳浊液和悬浊液的不同现象？五、拓展案：9A和B是两种可以互溶的液体，在8gA和2gB混合的溶液中溶剂是_；若所得溶液密度为agcm3，从中取出5g后，剩余液体的密度为 _；剩余溶液质量为 _。10、 （1)溶液一定是无色的吗?(2)溶液中的溶质一定是固体吗?(3)均一、稳定的液体都是溶液吗? 11区分下列溶液中的溶质和溶剂。(1)碘酒 _ (2)大理石与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液_ (3)75的医用酒精_ _ (4)澄清的石灰水_12将下列除污物方法与原理连线。 A用洗涤剂清洗餐具 a、形成溶液 B用汽油清洗油污 b、将不溶物转化为可溶物 C用盐酸清除水垢 c、乳化功能13、 如右图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质：活性炭硝酸铵固体氯化钠固体氢氧化钠固体。请回答：（1)使U形管内液面左侧升高的物质是_ 。(2)使U形管内液面右侧升高的物质是 _ 。(3)未使U形管内液面发生明显变化的物质是 _ 。六、当堂检测 课本32页习题1-4题我的疑问:七、目标检测14下列关于溶液特征的叙述正确的是 ( )A溶液都是澄清、透明、无色的 B溶液是均一、稳定的化合物C一种溶液中各部分的浓度和性质均相同 D溶液中的溶剂一定是水15衣服上沾有碘很难洗净，由下表分析，在家除去碘污渍最好选用 ( ) 溶质 溶剂 水 酒精苯(有毒) 汽油 碘 微溶 可溶 易溶 易溶 A水 B苯 C汽油 D酒精八、学完本节课你学到了什么？课题2 溶解度(1)一、学习目标1能够判断饱和溶液和不饱和溶液；知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。2能选择适当的方法进行结晶操作。二、学法指导和使用说明1、明确目标，仔细阅读教材完成导学案内容2、结合预习案，明确探究案内容，初步的掌握探究结伦3、D层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识。A、B、C层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和目标检测三、预习案1、饱和溶液定义_ _；不饱和溶液定义_ _对大多数溶质而言，其溶液由饱和变为不饱和，可采用 、_ _的方法，而溶液由不饱和变为饱和可采用降低温度、 、 的方法。2结合课本第34页图9-10，你认为结晶的方法之一是 ，仔细观察课本第35页提取食盐的流程图，你总结的第二种结晶方法是 。四、探究案：3通过实验9-5，你认为在常温下，向20mL水中加入5g氯化钠将形成 溶液(填“饱和”或“不饱和”，后两格同)，再加入5g氯化钠将形成 _ _ 溶液，再加入15mL水又将会形成_ 溶液。你判断氯化钠溶液是否饱和的依据是_ _4.实验9-6中，第二次加入的硝酸钾_，但加热烧杯时，剩余的硝酸钾固体继续溶解，且再次加入的硝酸钾能_。冷却后，烧杯底部出现了固体。5、为什么溶液的饱和与不饱和一定要强调一定温度和一定量的溶剂?4、 拓展案620时将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解，所得溶液质量与食盐质量对应关系如下表所示，其中所得溶液属于饱和溶液的是 ( ) 选项 A B CD E 加入食盐质量(g) 10 20 3036 40 所得溶液质量(g) 110 120 130136 1367在一种饱和溶液中还能再溶解其他溶质吗?举例说明。8.(1)在一定的温度下，向lOOg硝酸钾饱和溶液中再加入lOg硝酸钾晶体，充分搅拌，则溶液的质量_ 。(填“变大”、“变小”或“不变”)(2)给饱和硝酸钾溶液降温时，观察到的现象是_ ，溶液的质量 _。9、对不同的溶质而言，饱和溶液_ (填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液_ (填“一定”或“不一定”，下同)是稀溶液；但对同种溶质而言，饱和溶液要比不饱和溶液浓一些。我的疑问六、当堂训练课本40页第1题七、目标检测10下列说法中正确的是 ( ) A饱和溶液一定是浓溶液 B升高温度后，饱和溶液就变得不饱和了 C饱和溶液加水后，就变得不饱和了 D从饱和溶液中获取晶体的过程属于化学变化 11室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入lOg氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是 ( )A加水前一定是饱和溶液 B加水前可能是饱和溶液C加水后一定是饱和溶液 D加水后一定是不饱和溶液12室温下，将盛有饱和的硝酸钾溶液的试管放在盛水的大烧杯中，欲使硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是 ( )A活性炭 B氯化钠 C硝酸铵 D氢氧化钠13下列物质的水溶液，不可能成为饱和溶液的是 ( )A酒精 B食盐 C氧气 D硝酸钾15要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是 ( ) A加入少量硝酸钾晶体 B恒温蒸发掉部分水分 C降低溶液的温度 D倒出少量溶液八、学完本节课你学到了什么？ 课题2 溶解度(2)一、学习目标1能说出固体溶解度的含义；能根据溶解度的大小区分物质的溶解性。2学会查阅溶解度曲线，并能说出曲线的含义。3学会运用溶解度曲线设计分离、提纯物质的方案。4知道影响固体、气体溶解度的因素。二、学法指导和使用说明1、明确目标，仔细阅读教材完成导学案内容2、结合预习案，明确探究案内容，初步的掌握探究结伦3、D层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识。A、B、C层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和目标检测三、预习案1固体的溶解度表示在一定 _ 下，某固体物质在 _溶剂里达到 状态时所溶解的 。气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到_状态时的气体的体积。影响固体溶解度的因素主要是_ ；影响气体溶解度的因素主要是_ 、 _ ，气体溶解度随温度的升高而_ ，随压强的增大而_ _。20硝酸钾的溶解度是316g，其含义是_ 了 _；20C时，氧气的溶解度是0031，是指在_ _状态下，1体积水里溶解_ _氧气即达到饱和。2物质溶解性的区分方法（根据20物质的溶解度）： 难（或不）溶 微溶 可溶 易溶 0.01g 1g 10g20时，硝酸钾的溶解度是316g，硝酸钾的溶解性为_ 3、多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如_、_。少数固体物质的溶解度受温度影响很小，如_。极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如_。四、探究案4. 打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与什么有关？喝了汽水以后，常常会打嗝，说明气体溶解度与什么有关？5.为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色斑迹，为什么？6、为了使氧气在水中的溶解度增大，可采用的方法是 ( ) A加压降温 B降压降温 C降压升温 D加压升温7小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。(1)t时，甲物质的溶解度为_ ；(2)图中交点的含义是：_ _；(3)由右图还可获得的信息有_ _ 8右图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请根据曲线图填空。(1)t1oC时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 _ _ ；(2)从改变温度的角度考虑，要使c物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，应采取的措施是_ _；(3)t2时，a物质饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为_ _9、物质结晶的两种方法：_：一般适用于固体溶解度受温度影响变化不大的物质，如从海水中提取食盐；_：适用于固体溶解度受温度影响比较大的物质，如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体。五、拓展案10甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种物质的饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80降到20。下列说法正确的是 ( )A杯中固体甲和固体乙都减少 B杯中固体甲减少、固体乙增多C溶液中甲、乙溶质都减少 D、溶液中溶质甲减少，溶质乙增多11一木块漂浮于50C的KNO3的饱和溶液中(如右图A_)，当改变温度时(木块和液体体积的变化不考虑)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图B所示的变化。由此推测出温度的改变方式是_(填“升温”或“降温”)，同时可以观察到烧杯底部KNO3晶体 (填“增加”或“减少”)。12、在一定的温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰(CaO)，则溶液中溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量会如何变化?我的疑问六、当堂训练课本40页第3、4、5题七、目标检测13.怎样鉴别蒸馏水和氯化钾溶液？14.加热冷水，为什么水未沸腾却有气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总在接近水面游动？15根据图中信息判断，下列叙述正确的是 ( )AC物质的溶解度随温度升高而增大 Bt1时，A、C两物质溶解度相同C将t2时的C物质饱和溶液降温到t1，有晶体析出Dt3时，7gA物质溶于10g水中可制得A的饱和溶液八、学完本节课你学到了什么课题3 溶液的浓度一、学习目标1能够用质量分数表示溶液的组成。2能够应用溶质质量分数进行溶液的稀释等简单计算。二. 学法指导和使用说明1、明确目标，仔细阅读教材完成导学案内容。2、D同学规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识。A、B、C层同学在掌握预习案基础上进一步完成探究案和目标检测三、预习案知识点一 溶质的质量分数1溶质的质量分数是溶液组成的表示方法之一。它是_的质量与_ _的质量之比，其表达式为 _ _ _。2溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶质的质量分数之间的换算关系为：溶液的质量=_的质量+ _的质量；溶质的质量=溶液的质量_；溶液的质量=溶质的质量_ 。知识点二 溶液稀释的计算3稀释溶液时，若用水稀释浓溶液，该过程中_ 的质量不变。四、探究案4、已知20度时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20度时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？525的NaCl溶液通常是指在每100g的NaCl溶液中含有NaCl多少克？若将25g食盐溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数多少？6、在农业上常需要用质量为16%的氯化钠溶液选种。现在配置150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？7、化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在试验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？五、探究案8、配制药500ml量量分数10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各多少克？ 9、100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数？10、某温度下把100glO的硝酸钾溶液中溶质的质量分数增加到20，可采用的方法是 ( ) A蒸发45g水 B蒸发50g水 C加入10g硝酸钾 D加入12.5g硝酸钾11向质量分数为20 的氢氧化钠溶液中加入 3g固体氢氧化钠和12g水，所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A25 B23 C21 D20我的疑问_.六、当堂训练课本练习与运用1、2、6七、目标检测 12图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：(1)溶解度随温度升高而增大的物质是 _ (填“甲”或“乙”)。(2)40时，甲物质、乙物质的溶解度 _ (填“相等”或“不相等”)。(3)80时，100g水中最多可溶解甲物质_g，该溶液中溶质的质量分数为(4)当温度由20升高至60时(不考虑水分蒸发)，B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是_ (填“甲”或“乙”)。13、73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积是多少？（二氧化碳的密度为1.977g/L）八、学完本节课你学到了什么？实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、实验目的：1、练习配制一定溶质质量分数的溶液2、加深对溶质的质量分数概念的理解二、学法指导和使用说明1、明确目标，仔细阅读教材完成导学案内容。2、D同学规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识。A、B、C层同学在掌握预习案基础上进一步完成探究案和目标检测三、预习案1、配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要的仪器有 、 、 、 、 、 。药品有 、 。2、配制一定质量分数的溶液的步骤： 。3、配制一定质量分数的溶液，称量氯化钠用 量取水的体积用 溶解用 搅拌。4、溶质的质量= 。5、配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠的质量是 g，水的质量是 g。四、探究案6、用托盘天平称量氯化钠时，应注意哪些事项？7、用量筒量取液体体积，读数时应注意什么？5、 拓展案8、 有浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？设计简单表达式9、 配制好的溶液怎么处理？10、用量筒量取液体，读数时应注意什么？我的疑问 六、当堂检测 课本47页，配制50克质量分数为3%的氯化钠溶液，所需质量分数为6%(密度1.04g/cm3)的氯化钠溶液的质量为 g（体积 ml），水 g。七、目标检测11、某温度时氯化钾的溶解度为40g，该温度下氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数是_。12、将10g98的浓硫酸加入90g水中，所得稀硫酸的溶质质量分数为_。13、20C时氯化钠的溶解度为36g.20C时将20g氯化钠加入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_ 。 14、某温度下把100glO的硝酸钾溶液中溶质的质量分数增加到20，可采用的方法是 ( ) A蒸发45g水 B蒸发50g水 C加入 10g硝酸钾 D加入12.5g硝酸钾15、某同学欲配制6的食盐水80g，在称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g以下用游码)，其他各步骤操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数为 ( ) A41 B60 C4.0。 D32八、学完本节课你知道了什么第九单元 复习课一、 复习目标1、 掌握溶液的定义、特征，溶质溶解时的温度变化及乳化现象；2、 掌握饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的概念及其曲线的应用，结晶方法；3、 会进行溶质质量分数的有关计算；4、 会进行一定质量分数溶液的配制。二、重点与难点1、溶解度的概念及其曲线的应；2、结晶方法的选择；3、溶液稀释过程中有关量的计算。三、基础知识回顾知识点一、溶液1、溶液是由 和 组成的，其特征是 和 。2、举例： 溶解时温度升高 溶解时温度降低 溶解时温度基本不变。3、汽油去油污的原理是 ，洗涤剂去油污的原理是 。知识点二、饱和溶液与溶解度4、判断溶液饱和与不饱和的依据是 。不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有 ， ， 。饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有 ， 。5、固体溶解度的定义是 。大多数固体溶解度随温度的升高而 ，而 的溶解度随温度的升高而减小；气体的溶解度随温度的升高 ，溶解度随压强的增大 。6、常见的结晶方法有 和 。知识点三、溶质质量分数的有关计算7、溶液质量= + 。8、溶质质量分数= 9、溶质的质量=溶液的质量_；溶液的质量=溶质的质量_10、溶液稀释或浓缩前后， 的质量不变。知识点四、一定质量分数溶液的配制11、主要步骤： 、 、 、 。12、主要仪器： 、 、 、 、 、 等。13、实验中产生误差的原因可能有： 。四、重点突破解析溶解度其曲线的意义：14、表示固体物质的溶解度随温度的变化趋势（陡升型，缓升型，下降型）；15、表示同一物质在不同温度时的溶解度；16、表示不同物质在同一温度下的溶解度；17、曲线上的任意一点：表示该点对应温度下该物质溶解度；18、 两曲线的交点：表示两物质在交点对应温度下的溶解度相等；19、 曲线上方的点：表示该温度下的溶液处于饱和状态且