高一化学必修2第一章测试题1

高一化学必修 2 第一章测试题 一 选择题 每道题只有一个正确选项 1 下列元素中 最高正化合价数值最大的是 A CB F C SD Ne 2 已知某粒子 则元素 R 的原子序数是 nA ZR A Z B A Z C Z n D Z n 3 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是 A 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B 元素的原子半径呈周期性变化 C 元素的化合价呈周期性变化 D 元素的金属性 非金属性呈周期性变化 4 下列粒子半径之比小于 1 的是 A r Na r Na B r Cl r Cl C r Na r Mg D r Ca r Mg 5 有 A B C D 四种金属 投入水中只有 D 反应放出氢气 将 A 投入 C 的盐溶液中可置换出 金属 C B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强 则四种金属的金属性 强弱顺序正确的是 A A B C D B D B A C C B A C D D C A B D 6 下列事实不能说明非金属性 Cl I 的是 A Cl2 2I 2Cl I2 B 稳定性 HCl HI C 酸性 HClO4 HIO4 D 酸性 HClO3 HIO3 7 下列说法错误的是 A 原子半径 F Mg K B 稳定性 PH3 H2S NH3 C 酸性 H3PO4 H2SO4 HClO4 D 碱性 Al OH 3 Mg OH 2 KOH 8 运用元素周期律分析下面的推断 其中不正确的是 A 锂 Li 与水反应比钠与水反应剧烈 B 砹 At 为有色固体 AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C 在氧气中 铷 Rb 的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D HBrO4的酸性比 HIO4的酸性强 9 X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构 下列叙述正确的是 A X 的原子序数比 Y 小 B X 原子的最外层电子数比 Y 大 C X 的原子半径比 Y 大 D X 元素的最高正价比 Y 大 10 已知下列反应 Cu X2 CuX2 2Cu Y Cu2Y 2X Z2 2Z X2 X2 Y Z2为三种 元素的单质 在 Cu2Y 中 Y 为 2 价 下列关于 X Y Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强 到弱顺序正确的是 A HXO4 H2YO4 HZO4 B HZO4 HXO4 H2YO4 C HZO4 H2YO4 HXO4 D H2YO4 HZO4 HXO4 11 A B C 三种元素的核电荷数都小于 18 A 元素的原子最外层电子数是 1 B 元素原子的最 外层得到 1 个电子就达到稳定结构 C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 则这三种元素 组成的化合物不可能的是 A A2BC3 B ABC3 C ABC4 D ABC 12 X Y 代表两种非金属元素 下列不能说明非金属性 X 比 Y 强的是 A Y 的阴离子 Y 2 的还原性强于 X 的阴离子 X B X 的含氧酸的酸性比 Y 的含氧酸的酸性强 C X 的单质 X2能将 Y 的阴离子 Y 2 氧化 并发生置换反应 D X Y 的单质分别与 Fe 化合 产物中前者 Fe 为 3 价 后者 Fe 为 2 价 12 某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2 n 2 则在气态氢化物中 R 元素的化合价是 A 3n 10 B 12 3n C 3n 4 D 3n 12 13 R W X Y Z 为原子序数依次递增的 11 18 号元素中的五种元素 下列说法一定正确的 是 m n 均为正整数 A 若 R OH n为强碱 则 W OH m也为强碱 B 若 HnXOm为强酸 则 Y 是活泼的非金属元素 C 若 Y 的最低化合价是 2 则 Z 的最高正化合价为 6 D 若 X 的最高正化合价为 5 则五种元素都是非金属元素 14 已知 1 18 号元素的离子aW3 bX cY2 dZ 都具有相同的电子层结构 下列关系正确的是 A 质子数 c b B 离子的还原性 Y2 Z C 氢化物的稳定性 H2Y HZ D 原子半径 X W 15 已知某元素的原子序数 则不能推出该元素原子的 A 质子数 B 中子数 C 电子数 D 核电荷数 16 和的原子半径 前者和后者的关系是 O 18 8 F 18 9 A 前者大 B 后者大 C 两者相等 D 不能确定 17 下列物质中 碱性最强的是 A NaOH B Mg OH 2 C Al OH 3 D KOH 18 下列各组指定原子序数的元素 能形成 A2B3型化合物的是 A 6 和 8 B 11 和 9 C 12 和 17 D 13 和 8 19 已知核电荷数均小于 18 的 X Y Z W 四种元素原子的电子层数相同 而原子半径依次增大 则下列物质中酸性最强的是 A HXO4 B H2YO4 C H3ZO4 D H4WO4 20 A 元素原子的最外层上有 3 个电子 它能与元素 B 形成 A2B3型化合物 则 B 元素最高价氧化 物对应的水化物的化学式是 A B OH 3 B H2BO3 C H2BO4 D H3BO4 21 下列含有共价键的化合物是 A HI B NaOH C Br2 D NaCl 22 下列电子式书写正确的是 23 下列叙述正确的是 A O2分子间存在着非极性共价键 B CO2分子内存在着极性共价键 C SO2与 H2O 反应的产物是离子化合物 D 盐酸中含有 H 和 Cl 故 HCl 为离子化合物 24 含有下列键型的物质 可能为单质的是 A 只有离子键的物质 B 既有离子键 又有非极性键的物质 C 既有极性键 又有离子键的物质 D 只有非极性键的物质 25 下列不是离子化合物的是 A H2O B CaI2 C KOH D NaNO3 二 填空题 1 原子序数 11 17 的元素 自钠到氯 电子层数相同 最外层电子数从 增加到 随着 核电荷数依次递增 原子半径依次 核对外层电子的引力逐渐 失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 因此 金属性逐渐 非金属性逐渐 2 元素金属性的强弱 可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度 以及它的最高价氧化 物的水化物的 强弱来判断 元素非金属性的强弱 可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱 或它的单质跟 H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断 3 具有双核 10 个电子的共价化合物的化学式是 三核 10 个电子的共价化合物的化学式 是 四核 10 个电子的共价化合物的化学式是 五核 10 个电子的共价化合物的化学 式是 以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 4 已知非金属单质硫 S 是淡黄色固体粉末 难溶于水 为了验证氯元素的非金属性比硫元素 的非金属性强 某化学实验小组设计了如下实验 请回答下列问题 1 装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是 烧瓶中加 入的试剂是 2 画出虚线框内的实验装置图 并注明所加试剂 说明 装置的作用 3 装置 B 中盛放的试剂是 选填下列所给试剂的代码 实验现象为 化学反应 方程式是 该反应属于四种基本反应类型中的 反应 A Na2S 溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液 4 从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因 5 还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强 试举一例 6 装置 C 中盛放烧碱溶液 目的是吸收反应后剩余的气体 防止污染空气 在该反应中 Cl 元 素的化合价既有升高又有降低 即在反应中 Cl 元素的原子既能获得电子也能失去电子 能否说氯元素 既具有金属性又具有非金属性 简述你的理由 5 已知具有相同电子层结构的离子 核电荷数越大 离子半径越小 X 和 Y 两元素的阳离子具有 相同的电子层结构 X 元素的阳离子半径比 Y 元素的阳离子半径大 Z 和 Y 两元素原子的电子层数相 同 Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径 X Y Z 三种元素原子序数的关系是 6 A B C D E F 六种元素 它们的核电荷数均小于 18 且原子序数逐渐增大 已知 A C F 三种原子的最外层共有 11 个电子 且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应 均生成盐和水 11 5g A 单质恰好与 100mL 5mol L 的盐酸完全反应 反应后溶液呈中性 D 元素原子 的最外层电子数比次外层电子数少 4 个 E 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多 3 个 请回答下 列问题 1 写出 D 的元素符号 E 的最高价氧化物的水化物的分子式 2 画出 B 元素的原子结构示意图 3 若构成 F 元素的一种原子的质量数为 35 写出其原子符号 它原子核内的中子数是 4 A 与 F C 与 F 元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为 7 元素的性质随着元素 的递增而呈周期性变化 这个规律叫做元素周期律 元素性质的 周期性变化是元素原子的 的周期性变化的必然结果 8 通过简单地推理或计算填空 1 X 原子有两个电子层 它能与最活泼的金属 Y 形成 Y3X 的化合物 X 是 元素 2 若某元素原子的电子层数和 Na 原子的相同 最外层电子数与 F 原子相同 则该元素的原子 序数是 3 6C 元素能够与某非金属元素 R 形成化合物 CRx 已知 CRx分子中各原子核外最外层电子总 数为 32 核外电子数总和为 74 则 R 是 元素 x 9 根据元素周期律填空 1 已知 SiH4能够在空气中自燃 H2S 可燃 试推测 PH3应 2 已知 H2SiO3为弱酸 H2SO4为强酸 则 H3PO4为 3 已知氢氧化铝又称为铝酸 H3AlO3 当其失去水后变成 HAlO2称为偏铝酸 则 H3PO4称为 而 HPO3称为 4 已知 NaOH 为强碱 Al OH 3为两性氢氧化物 则 Mg OH 2为 10 下表给出 14 17 号元素的一些性质 请回答 14Si15P16S17Cl 单质与 H2 反应的条件 高温 磷蒸气与 H2能反应 加热 光照或点燃 时发生爆炸 最高价氧化 物的水化物 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强含氧酸 1 它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 还原性最差的是 2 四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 试从原子结构的角度加以解释 3 一定条件下 反应 H2S Cl2 2HCl S 能否发生 简述理由 11 A B C 三种元素的原子具有相同的电子层数 B 的核电荷数比 A 大两个单位 C 的质子数 比 B 多 4 个 1mol A 的单质与酸反应 能置换出 1g H2 这时 A 转化为具有与氖原子的电子层结构相 同的离子 请回答 1 写出 B