高中化学 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡测试题+答案

1 选修选修 4 第二章第二章 化学反应速率和化学平衡测试题化学反应速率和化学平衡测试题 1 反应 A g 3B g 2C g 2D g 在不同情况下测得的反应速率中最快的是 A D 0 4 mol L s B C 0 5 mol L s C B 0 6 mol L min D A 0 15 mol L s 2 某反应 H 122 kJ mol S 231 J mol K 则此反应在下列哪种情况下可自 发进行 A 在任何温度下都能自发进行 B 在任何温度下都不能自发进行 C 仅在高温下自发进行 D 仅在低温下自发进行 3 可逆反应 N2 3H22NH3的正逆反应速 率可用各反应物或生成物浓度的变化来 表示 下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A 正 N2 逆 NH3 B 3 正 N2 正 H2 C 2 正 H2 3 逆 NH3 D 正 N2 3 逆 H2 4 下列说法正确的是 A 增大压强 活化分子百分数增大 化学反应速率一定增大 B 升高温度 活化分子百分数增大 化学反应速率可能增大 C 加入反应物 使活化分子百分数增大 化学反应速率增大 D 一般使用催化剂可降低反应的活化能 增大活化分子百分数 增大化学反应速率 5 在2L 密闭容器中加入4molA 和6molB 发生以下反应 4A g 6B g 4C g 5D g 若经 5s 后 剩下的 A 是 2 5mol 则 B 的反应速率是 A 0 45 mol L s B 0 15 mol L s C 0 225 mol L s D 0 9 mol L s 6 已知 X s 3Y g 2Z g H 0 为了使该平衡向生成 Z 的方向移动 应选择 的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 Z A B C D 7 同质量的锌与盐酸反应 欲使反应速率增大 选用的反应条件正确的组合是 反应条件 锌粒 锌片 锌粉 5 盐酸 10 盐酸 15 盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置 A B C D 8 某恒温恒容密闭容器中 可逆反应 A g 3B g 2C g 达到平衡时 n A n B n C 2 2 1 保持温度不变 以 2 2 1 的物质的量之比再充入 A B C 则 A 平衡不移动B 再达平衡时 n A n B n C 仍为 2 2 1 C 再达平衡时 C 的体积分数增大 D 再达平衡时 正增大 逆减小 9 从植物花中可提取一种简写为 HIn 的有机物 它在水溶液中因存在下列平衡 2 HIn 溶液 红色 H 溶液 无色 In 溶液 黄色 而用作酸碱指 示剂 往该溶液中加入 Na2O2粉末 则溶液颜色为 A 红色变深 B 黄色变浅 C 黄色变深 D 褪为无色 10 对于可逆反应 mA g nB g xC g H 在不同温度及压强 p1 p2 条件下 反 应物 A 的转化率如图所示 下列判断正确的是 A Hx B H 0 m n x C H 0 m n0 m n x 11 某温度下 在密闭容器中发生如下反应 2A g B g 2C g 若开始时充入 2mol C 气体 达到平衡时 混合气体的压强比起始时增大了 20 若开始时只充入 2molA 和 1mol B 的混合气体 达到平衡时 A 的转化率为 A 20 B 40 C 60 D 80 12 在恒容密闭容器中 可逆反应 C s CO2 g 2CO 达到平衡状态的标志是 单位时间内生成 n molCO2的同时生成 n molC 单位时间内生成 n molCO2 的同时生成 2n mol CO c CO2 c CO 1 2 的状态 混合气体的密度不再改 变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 C 的质量不再改变的状态 A B C D 13 下列事实中 不能用勒夏特列原理解释的是 A 溴水中 Br2 H2OHBr HBrO 当加入 AgNO3溶液后 溶液颜色变浅 B 合成氨工业中通常控制温度在 500 C 反应 CO NO2CO2 NO H 0 升高温度可使平衡逆向移动 D 反应 SO2 O2SO3 为提高 SO3的产率 通常使用过量的 O2 14 在 4L 密闭容器中充入 6molA 气体和 5molB 气体 在一定条件下发生反应 3A g B g 2C g xD g 达到平衡时 生成了 2molC 经测定 D 的浓度为 0 5mol L 下列判断正确的是 A x 1 B 平衡时 恒温下容器内混合气体的压强是反应前的 85 C B 的转化率为 20 D 平衡时 A 的浓度为 1 50mol L 15 已知可逆反应 2SO3 g 2SO2 g O2 g 2NO g O2 g 2NO2 g 不考虑 NO2和 N2O4之间的相互转化 当加入一定量的 SO3使上述系统达到平衡时 n O2 0 1 mol n NO2 3 6 mol 则此时 SO2气体的物质的量为 A 0 1 mol B 3 6 mol C 1 8 mol D 3 8 mol 16 2L 恒容密闭容器中进行的某可逆反应 X g 2Y g 3 2Z g 以 c Y 的改变表示的反应速度 正 单位为 mol L 1 s 1 正 逆与时间的 关系如图 则右图中阴影部分的面积可表示 A X 的物质的量浓度的减少 B Y 的物质的量浓度的减少 C Z 的物质的量增加 D Y 的物质的量减少 17 现有反应 X g Y g 2Z g H 0 右图表示从反应开始到 t1 s 时达到平衡 在 t2 s 时由于条件变化使平衡破坏 到 t3 s 时又达平衡 则在图 中 t2 s 时改变的条件可能是 A 增大压强 B 使用了催化剂 C 降低温度D 减小了 X 或 Y 的浓度 18 在一定温度下 将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器 和 中 使其发 生反应 t0时容器 中达到化学平衡 X Y Z 的物质的量的变化如图所示 则下列 有关推断正确的是 A 该反应的化学方程式为 3X 2Y 2Z B 若两容器中均平衡时 体积 V V 则容器 达到平衡所需时间小于 t0 C 若两容器中均平衡时 两容器中 Z 的物质的量分数相同 则 Y 为固态或液态 D 若达平衡后 对容器 升高温度时其体积增大 说明