人教版化学必修2元素周期律总结

人教版化学必修人教版化学必修 2 元素周期律元素周期律总结总结 1 元素周期表的 元素周期表的结结构构 由七行和十八列构成 其中每一行为一个周期 从左到右第 8 9 10 列合起来为 VIII 族 其余每一列为一族 共 7 个主族和 7 个副族 第 VIII 族 及零族 所以元素周期表由 7 个周期和 16 个族构成 2 7 个周期个周期对应对应的元素种的元素种类类数数 周期序数一二三四五六七 元素种类28818183232 3 主族的分 主族的分类类 依照最外层电子数由少到多的顺序分为 7 个主族 1 主族序数的规定 主族序数 最外层电子数 最高正价数 氧 氟例外 2 主族序数的表示方法 罗马数字后加 A 主族序数第一主族第二主族第三主族第四主族第五主族第六主族第七主族 表示符号IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA 4 碱金属元素性 碱金属元素性质质比比较较 Li Na K Rb Cs Fr 有放射性 不研究有放射性 不研究 1 相同点 内层电子呈充满状态 最外层电子数相同都是 1 都易失去一个电子呈 1 价 表现活泼的金属性 2 不同点 核电荷数越来越大 电子层数越来越多 原子半径越来越大 核对最外层电 子的引力越来越弱 最外层电子越来越容易失去 金属性越来越强 5 碱金属 碱金属单质单质的相似性的相似性 1 物理性质上的相似性 大多数是银白色金属 其中铯略带金属光泽 硬度小 质软 2 化学性质的相似性 都可以与氧气反应 生成含氧化合物 都可以与水反应生成对应 的碱并放出氢气 无论与哪种物质反应产物中碱金属元素的化合价都是 1 价 2R 2H2O 2ROH H2 6 碱金属 碱金属单质单质的的递变递变性性 1 物理性质上的递变性 从锂到铯 密度逐渐增大 钾反常 熔沸点逐渐降低 2 化学性质的递变性 与氧气反应产物的种类越来越多 含氧化合物中氧元素的价态越来越高 锂元素只有 一种含氧化合物 Li2O 钠元素有两种含氧化合物 Na2O 和 Na2O2 钾元素有三种 含氧化合物 K2O K2O2 KO2 后面的氧化物更复杂 不要求 与水反应的激烈程度不一样 随着金属性增强与水反应是越来越剧烈 到后面的 Rb 和 Cs 与水会爆炸 7 卤卤族元素性族元素性质质比比较较 1 相同点 内层充满 最外层电子数都是 7 个 最低负价都是 1 2 不同点 从氟到碘 核电荷数逐渐增大 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 原 子核对最外层电子的吸引力逐渐减小 得电子能力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 8 卤卤素素单质单质的相似性的相似性 1 物理性质的相似性 都有颜色 都是双原子分子 2 化学性质的相似性 都可以和氢气反应生成卤化氢 HX 都可以和水反应生成无 氧酸 9 卤卤素素单质单质 F2 I2 的 的递变递变性性 1 物理性质 颜色逐渐变深 聚集状态变化 气态 液态 固态 密度逐渐增大 熔沸点逐渐升高 2 化学性质 与氢气反应 反应条件不同 需要的条件越来越苛刻 剧烈程度不同 越来越缓慢 最 后的碘与氢气已经不能完全反应了 属于可逆反应了 与水反应 激烈程度逐渐变弱 其中氟气与水剧烈反应 发生置换反应 其余卤素单质 与水发生歧化反应生成对应的 HX 和 HXO 两种酸 2 F2 2H2O 4HF O2 X2 H2O HX HXO X Cl Br I 与无氧酸盐盐溶液反应 Cl2 2Br 2Cl Br2 Cl2 2I 2Cl I2 Br2 2I 2Br I2 I2 S2 2I S 结论 氧化性 Cl2 Br2 I2 S 还原性 Cl Br I HCl HBr HI 还原性 HF HCl HBr HI 水溶液酸性 HF HCl HBr HI 氢氟酸可以腐蚀玻璃 其它的酸不可以 SiO2 4HF SiF4 2H2O 知识点拓展 2 AgX 和 CaX2的个性和共性 AgX 感光性 AgF 没有感光性 AgCl AgBr AgI 都有感光性 AgX 溶解性 AgF 溶于水 AgCl AgBr AgI 都不溶于水 并且溶解度依次减小 CaX2溶解性 CaF2不溶于水 CaCl2 CaBr2 CaI2都溶于水 10 原子半径规律 1 同种元素半径大小 原子半径大于对应阳离子半径 原子半径小于对应阴离子半径 2 同周期原子的半径髓核电荷数的增大而减小 3 同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 4 核外电子排布相同的离子半径 核电荷数越大 半径越小 5 既不同周期又不同主族的原子半径比较可以找中心原子 6 以上没办法比较的就是看电子层数多少 11 推断元素所在周期表中的位置的方法 主族元素 元素的最外层电子数 主族序数 最高正化合价 O 和 F 除外 元素的电子层数 周期数 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数 12 同主族元素的原子序数同主族元素的原子序数间间的可能差的可能差值值是 2 8 18 32 四个数值的加 减组合 13 化合价关系 最高正化合价 最低负化合价 8 O F 例外 最高正化合价 主族元素所在族序数 O F 例外 14元素的金属性判断方法 1 与水或与酸反应置换氢气的难易程度 越容易置换氢气则金属性越强 例如钠与 水反应比镁与水反应剧烈 所以钠的金属性比镁强 反之根据金属性也可以推断它们与水 或酸反应的剧烈程度 2 根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 碱性越强则对应的元素金属性越强 例如 NaOH 强碱 碱性比 Mg OH 2 中强碱 强 所以钠的金属性比镁强 反之知道 金属性强弱也可以推断出它们最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 15 元素非金属性的判断 1 与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性来判断 与氢气反应越容易则非金属 性越强 生成的氢化物越稳定非金属性越强 例如 F2与