2014高考化学 考点复习讲析（20）盐类的水解

1 20142014 高考化学考点复习讲析高考化学考点复习讲析 考点考点 2020 盐类的水解盐类的水解 考点聚焦考点聚焦 1 认识盐类水解的原理 能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 弱酸弱碱盐的水解不作 要求 2 运用比较 分类 归纳 概括等方法得出盐类水解规律 探究影响盐类水解程度的主要 因素 3 能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性 4 会书写盐类水解的离子方程式 5 能举例说明盐类水解在生产 生活中的应用 知识梳理知识梳理 一 一 盐类的水解盐类的水解 概念 实质 盐类水解的规律 如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性 要看盐的离子对应的酸或 碱的相对强弱 在通常情况下 盐类水解的程度是很小的 并且反应前后均有弱电解质存在 因而盐 的水解反应是可逆的 有弱才水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 都弱都水解 两强不水解 盐对应的酸 或碱 越弱 水解程度越大 溶液的碱性 或酸性 越强 多元弱酸根离子 正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多 影响盐类水解的因素 决定因素是盐的结构和性质 温度 盐类水解是吸热 升温 水解程度增大 浓度 水解过程是一个微粒总量 不考虑水分子 增加的过程 因而加水稀释 平衡 向右移动 水解程度加大 而水解产生的 H 或 OH 的浓度减小 加入酸 碱等物质 水解显酸性的盐溶液中加入碱 肯定促进盐的水解 加入酸 抑 制盐的水解 水解显碱性的同理 总之水解平衡遵从化学平衡移动原理 二 水解的表示水解的表示 多元弱酸根离子水解 以第一步为主 多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式 水解程度一般很小 故方程式用 符号 且产生的物质的浓度太小 一般不用 表示 2 双水解比单水解程度大 有些可以进行到底 三 盐类水解的类型三 盐类水解的类型 强酸弱碱盐的水解 溶液呈酸性 弱碱阳离子水解 强碱弱酸盐的水解 溶液呈碱性 弱酸根离子水解 弱酸弱碱盐的水解程度很大 溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱 酸强于碱显酸性 如 NH4 2SO3 碱强于酸显碱性 如 NH4CN 酸碱强弱相当的呈中性 如 CH3COONH4 强酸强碱盐 不水解 呈中性 弱酸的酸式盐水解 酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 如电离程度大于水解程度 以电离为主 溶液呈酸性 如 NaHSO3 NaH2PO4 如水解程度大于电离程度 以水解为主 溶液呈碱性 如 NaHCO3 Na2HPO4 NaHS 完全双水解的盐 如 Al3 与 HCO3 CO32 S2 AlO2 等发生双水解进行到底 四 溶液中离子浓度大小的比较四 溶液中离子浓度大小的比较 多元弱酸溶液 根据多步电离分析 如在 H3PO4的溶液中 c H c 42PO H c 2 4 HPO c 3 4 PO 多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析 如 Na2CO3的溶液中 c Na c 2 3 CO c OH c 3 HCO 不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶液中其他离子对其影响的因素 如在相同的 物质的量浓度的下列各溶液中 a NH4Cl b CH3COONH4 c NH4HSO4 c NH4 由大到 小的顺序是 c a b 混合溶液中各离子浓度的比较 要进行综合分析 如电解因素 水解因素等 分别以 H2S NaHS Na2S 为例 离子浓度的大小比较 H2S NaHS Na2S 五 电解质溶液中的守恒规律五 电解质溶液中的守恒规律 电荷守恒 电解质溶液中阴 阳离子所带的正 负电荷数相等 即溶液不显电性 如 磷酸溶液中 c H c OH c 42PO H 2 c 2 4 HPO 3 c 3 4 PO 物料守恒 就是电解质溶液中某一组分的原始浓度 起始浓度 应该等于它在溶液中 各种存在形式的浓度之和 如 0 1mol L 的 NaHS 溶液 0 1 c HS c S2 c H2S 或 c Na c HS c S2 c H2S 原理守恒 水电离的特征是c H c OH 据此可以得出下列关系如在 K2CO3溶液 3 中 c OH c H c 3 HCO 2 H2CO3 也称质子守恒 例题 分别以 H2S NaHS Na2S 为例离子浓度的守恒关系 物料守恒 电荷守恒 质子守恒 六 盐类水解的应用六 盐类水解的应用 判断溶液的酸碱性 判断不同弱电解质的相对强弱 比较溶液中离子浓度 同一溶液中不同离子浓度 不同溶液中相同离子浓度 解释某些化学现象及在生产生活中的应用 七 离子共存问题的分析七 离子共存问题的分析 不能与 H 共存的离子有 不能与 OH共存的离子有 不能与 3 HCO共存的离子有 不能与 Al3 共存的离子有 不能与 2 AlO共存的离子有 不能与 Fe3 共存的离子有 不能与 Fe2 共存的离子有 不能与 ClO共存的离子有 试题枚举 例例 1 1 2006 江苏 13 下列叙述正确的是 A 0 1mol L 1氨水中 c OH c NH4 B 10 mL 0 02mol L 1HCl 溶液与 10 mL 0 02mol L 1Ba OH 2溶液充分混合 若混合 后溶液的体积为 20 mL 则溶液的 pH 12 C 在 0 1mol L 1CH3COONa 溶液中 c OH c CH3COOH c H D 0 1mol L 1某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中 c Na 2c A2 c HA c H2A 4 解析 NH3 H2O 是弱电解质 它本身电离所产生的两种离子浓度相等 得氨水中的部分 OH 来自于 H2O 的电离 所以c OH c NH4 A 错 B 项中酸碱中和反应后 12 11 101 02 0 02 0 01 0 02 0 01 0 2 Lmol L LmolLLmolL OHC pH lgC H lg 10 14 10 12 12 B 正确 根据盐的消解规律 可以判断 C 正确 D 项中 因钠元素的离子与 A 原子的物质的量之比为 1 1 对应关系应该为c Na c A2 c HA c H2A D 错 答案 BC 例例 2 2 2006 四川 12 25 时 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中 当溶液的 PH 7 时 下 列关系正确的是 A c NH4 c 2 4 SO B c NH4 c SO42 C c NH4 c 2 4 SO D c OH c 2 4 SO c H c NH4 解析 氨水与稀硫酸反应 至溶液呈中性 即c H c OH 根据电荷守恒有 c NH4 c H c OH 2c 2 4 SO 则 D 错 将前两个等式融合得 c NH4 2c 2 4 SO 则 A 错 B 对 C 错 答案 B 例例 3 3 已知 0 1 mol L 1的二元酸 H2A 溶液的 pH 4 0 则下列说法正确的是 A 在 Na2A NaHA 两溶液中 离子种类不相同 B 在溶质物质的量相等的 Na2A NaHA 两溶液中 阴离子总数相等 C 在 NaHA 溶液中一定有 c Na c H c HA c OH 2c A2 D 在 Na2A 溶液中一定有 c Na c A2 c H c OH 解析 0 1 mol L 1的强酸 pH 1 0 0 1 mol L 1的 H2A 溶液 pH 4 0 说明它是一 种弱酸 Na2A 发生水解 A2 H2OHA OH 和 HA H2OH2A OH 溶液中存在 HA A2 H OH NaHA 发生水解HA H2OH2A OH 和电离HA H A2 溶液中 存在HA A2 H OH 所以两溶液中离子种类相同 A 不正确 物质的量相等的 Na2A 和 NaHA 因为存在上述水解 电离等过程 阴离子数量发生变化 所以阴离子总量不相等 B 不正确 由电荷守恒可知c Na c H c HA c OH 2c A2 C 正确 Na2A 溶液 显碱性 c OH c H D 不正确 答案 C 5 例例 4 4 化合物 SOCl2是一种液态化合物 沸点 77 在盛有 10 mL 水的锥形瓶中 小心地 滴加 8 10 滴 SOCl2 可观察到剧烈反应 液面上有白雾形成 并有带刺激性气味的气体逸 出 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色 轻轻振荡锥形瓶 等白雾消失后 往溶液中滴加 AgNO3溶液 有不溶于 HNO3的白色凝乳状沉淀析出 1 根据上述实验 写出 SOCl2和水反应的化学方程式 2 AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水 AlCl3 而用 SOCl2与 AlCl3 6H2O 混合共热 可得 到无水 AlCl3 原因是 解析 水解的本质是化合物中带正电的基团结合水中电离产生的 OH 而带负电部分 结合水中电离产生的 H 据题给信息分析 产生的刺激性气体应是 SO2 它是由 SO2 结合 OH 转化成 H2SO3 而另一带负电的 Cl 结合水电离的 H 生成 HCl 与 AgNO3反应生成白色的 AgCl 沉淀 答案 1 SOCl2 H2O SO2 2HCl 2 因为蒸干 AlCl3溶液时 由于 AlCl3水解生成的 HCl 易挥发 而得到 Al OH 3 但当 与 SOCl2混合共热时 由于 SOCl2极易吸水 防止了 AlCl3的水解 有关的化学方程式为 6SOCl2 AlCl3 6H2O 6SO2 AlCl3 12HCl 例例 5 5 用酚酞 石蕊 0 1mol L 氨水 氯化铵晶体 0 1mol L 盐酸 熟石灰和蒸馏水 若仅 用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱 并指出是通过什么途径证明氨水是弱碱 的 解析 证明氨水是弱碱 可通过两条途径 一是证明氨水中存在电离平衡 如方案 1 另一是证明 NH4 作为弱碱阳离子能破坏水的电离平衡发生水解反应 如方案 2 3 答案 方案 1 取少量氨水 滴加酚酞 溶液呈红色 然后向其中加人少量 CH3COONH4 晶体 振荡 可看到红色变浅 说明氨水中存在电离平衡 氨水为弱碱 方案 2 取少量 NH4Cl 晶体溶于水 滴加石蕊试液 溶液显红色 说明 NH4 水解生 成了 NH3 H2O 和 HCl 从而破坏了水的电离平衡 亦说明氨水是弱碱 方案 3 将 0 1mol L NH3 H2O 与 0 1mol L 盐酸等体积混合 再滴加石蕊试剂 溶液显红色 说明 NH4 水解破坏了水的电离平衡 从而说明氨水是弱碱 变式变式 解释说明化学事实 向盛有少量 Mg OH 2 悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶 液 现象 讨论解释其原因 同学甲 实验中存在 Mg OH 2的溶解 结晶平衡 Mg OH 2 固 Mg2 2OH 当加入 NH4Cl 时 由于 NH4 水解 NH4 H2ONH3 H2O H 使溶液呈酸性 H OH H2O 从而使溶液中 OH 减小 促进 Mg OH 2溶解 使溶液澄清 同学乙 实验中 加入 NH4Cl 后 溶液中 NH4 可与 OH 结合从而使 Mg OH 2的溶解平衡右移使溶液澄清 甲 乙同学