2013年高考化学 试题分类解析 考点03 离子反应

1 考点考点 3 3 离子反应离子反应 1 2013 上海化学 17 某溶液可能含有 Cl SO42 CO32 NH4 Fe3 Al3 和 K 取 该溶液 100mL 加入过量 NaOH 溶液 加热 得到 0 02mol 气体 同时产生红褐色衬垫 顾虑 洗涤 灼烧 得到 1 6g 固体 向上述滤液中加足量 BaCl2溶液 得到 4 66g 不 溶于盐酸的沉淀 由此可知原溶液中 A 至少存在 5 种离子 B Cl 一定存在 且 c Cl 0 4mol L C SO42 NH4 一定存在 Cl 可能不存在 D CO32 Al3 一定不存在 K 可能存在 答案 B 解析 根据加入过量 NaOH 溶液 加热 得到 0 02mol 气体 说明有 NH4 而且为 0 02mol 同时产生红褐色沉淀 说明有 Fe3 而且为 0 02mol 则没有 CO32 根据 不溶于盐酸的 4 66g 沉淀 说明有 SO42 且为 0 02mol 则根据电荷守恒可知一定有 Cl 至少有 0 06mol B 正确 考点定位 本题考查离子共存及计算 2 2013 北京理综 8 下列解释事实的方程式不准确的是 A 用浓盐酸检验氨 NH3 HCl NH4Cl B 碳酸钠溶液显碱性 CO2 3 H2OHCO 3 OH C 钢铁发生吸氧腐蚀时 铁作负极被氧化 Fe 3e Fe3 D 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 答案 C 解析 A 盐酸具有挥发性 挥发出的 HCl 与氨气反应生成氯化铵 冒白烟 故正确 B 碳酸钠是强碱弱酸盐 溶液中存在 CO2 3水解平衡 CO2 3 H2OHCO 3 OH 使溶液呈 碱性 故正确 C 钢铁发生吸氧腐蚀 铁作负极被氧化 电极反应式为 Fe 2e Fe2 故 错误 D 石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 故正确 3 2013 新课标卷 10 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 浓盐酸与铁屑反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 钠与 CuSO4溶液反应 2Na Cu2 Cu 2Na C NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应 CO2 3 2H H2O CO2 D 向 FeCl3溶液中加入 Mg OH 2 3Mg OH 2 2Fe3 2Fe OH 3 3Mg2 解析 考察离子方程式正误判断 A 项 浓盐酸与铁屑反应生成 Fe2 B 项 钠与 CuSO4溶液反应 Na 先与水反应 生成的 NaOH 再 与硫酸铜反应 C 项 是 HCO3 与 H 反应 选择 D 4 2013 四川理综化学 3 下列离子方程式正确的是 A Cl2通入水中 Cl2 H2O 2H Cl ClO B 双氧水加入稀硫酸和 KI 溶液 H2O2 2H 2I I2 2H2O C 用铜做电极电解 CuSO4溶液 2Cu2 2H2O2Cu O2 4H D Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 2S2O32 4H SO42 3S 2H2O 答案 B 2 解析 A HClO 是弱电解质不拆 C Cu 做电解池电极时参加反应失电子做阳极 5 2013 安徽理综 9 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A 银氨溶液 Na K NO3 NH3 H2O B 空气 C2H2 CO2 SO2 NO C 氢氧化铁胶体 H K S2 Br D 高锰酸钾溶液 H Na SO42 葡萄糖分子 答案 A 解析 A 可以共存 B 易被空气中氧气氧化生成 不能共存 C 氢氧化铁NO 2 NO 的胶体在酸性条件下不能共存 D 高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性 葡萄糖具有还原 性 能发生氧化还原反应不能大量共存 考点定位 考查粒子共存问题 涉及胶体的性质 物质的性质 氧化还原反应等 6 2013 广东理综 8 水溶解中能大量共存的一组离子是 A Na Al3 Cl CO32 B H Na Fe2 MnO4 C K Ca2 Cl NO3 B K NH4 OH SO42 8 解析 和 因发生双水解而不能共存 错误 H MnO4 因发生氧化还原反应不能共存 B 错误 NH4 与 因生成弱电解质一水合氨而不能共存 D 错误 答案 C 命题意图 离子共存 7 2013 重庆理综 7 在水溶液中能量共存的一组离子是 A Na Ba2 Cl NO3 B Pb2 Hg2 S2 SO42 C NH4 H S2O32 PO43 D ClO Al3 Br CO32 解析 考察离子共存问题 A 项 可以大量共存 B 项 Pb2 Hg2 与 S2 SO42 会形 成沉淀 C 项 H 与 S2O32 PO43 反应 D 项 Al3 与 ClO CO32 双水解 选择 A 8 2013 江苏化学 3 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 使甲基橙变红色的溶液 Mg2 K SO42 NO3 B 使酚酞变红色的溶液 Na Cu2 HCO3 NO3 C 0 1 mol L 1AgNO3溶液 H K SO42 I D 0 1 mol L 1NaAlO2溶液 H Na Cl SO42 参考答案参考答案 A 解析解析 本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化 碱性溶液中的碳酸 氢根离子 碘离子与银离子 偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度 考查学生综合运 用所学化学知识解决相关化学问题的能力 9 2013 江苏化学 8 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A MnO2与浓盐酸反应制 Cl2 MnO2 4HClMn2 2Cl Cl2 2H2O B 明矾溶于水产生 Al OH 3胶体 Al3 3H2O Al OH 3 3H C Na2O2溶于水产生 O2 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 D Ca HCO3 2溶液与少量 NaOH 溶液反应 HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O 3 参考答案参考答案 D 解析解析 本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查 选题以元素化合物基础和生活内 容为背景 内容基础 A 氯化氢是最解质 水溶液中应拆成离子 B 铝离子水解不能进行到底 中间用可逆符号 不写沉淀箭头 C 该反应未配平 系数应为 2 2 4 4 1 D 书写合理 备考提示备考提示 高考常设置的错误形式有 离子反应不符合客观事实 各物质化学式拆分错 误 不符合 三个守恒 质量 电荷 电子 不符合有机物官能团性质 反应环境与产 物的矛盾 改写是否正确 注意区别胶体与沉淀 隐含的反应是否遗漏 生成物与反应物不 共存 隐含的氧化性物质等 方程式与所给的 量 的条件是否切合 过量 适量 足量 少量 等 解此类问题是应做到 注意 三看 看反应环境 看操作顺序 看反应物之间量的关系 牢记 三查 查物质是否能拆分成离子形式 查三个守恒 查阴阳离子的比例与它们形 成化合物时的比例是否相同 10 2013 海南化学 10 能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A NH4HCO3溶于过量的浓 KOH 溶液中 NH4 HCO3 2OH CO32 NH3 2 H2O B 向明矾溶液中滴加 Ba OH 2溶液 恰好使 SO42 沉淀完全 2Al3 3SO42 3Ba2 6OH 2 Al OH 3 3BaSO4 C 向 FeBr2溶液中通入足量氯气 2Fe2 4Br 3Cl2 2 Fe3 2 Br2 6 Cl D 醋酸除去水垢 2H CaCO3 Ca2 CO2 H2O 答案 AC 解析 B 选项明矾溶液中 Al3 和 SO42 个数比为 1 2 SO42 完全沉淀时 Al3 应转化 为 AlO2 D 选项中醋酸是弱酸 应该以分子的形式写入离子方程式 11 2013 福建理综 8 室温下 对于 0 10 mol L 1的氨水 下列判断正确的是 A 与 AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3 3OH Al OH 3 B 加水稀释后 溶液中 c NH4 c OH 变大 C 用 HNO3溶液完全中和后 溶液不显中性 D 其溶液的 pH 13 知识点 弱电解质的电离及电离平衡常数 离子方程式的数学以及 pH 的计算 答案 C 解析 A 项 一水合氨属于弱碱 在离子方程式中不能拆成离子形式 正确的是 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 B 项 氨水是弱电解质的电离平衡常数 一般受温度 的影响 加水不会改变化学平衡常数 C 项 完全中和后的得到的硝酸铝属于强酸弱碱盐 溶液显酸性 D 项 一水合氨属于弱电解质 不能完全电离 故电离出的 c OH 小于 0 1mol L 所以 pH 13 12 2013 广西理综 11 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2 2NH3 H20 SO22NH4 SO32 H2O B 氯化钠与浓硫酸混合加热 H2SO4 2Cl SO2 Cl2 H2O 4 C 磁性氧化铁溶于稀硝酸 3Fe2 4H NO3 3Fe3 NO 3H2O D 明矾溶液中滴入 Ba OH 2溶液使 SO42 恰好完全沉淀 2Ba2 3OH Al3 2SO42 2BaSO 4 Al OH 3 答案 A 解析 A 项二氧化硫对应的亚硫酸是二元弱酸 过量氨水吸收工业尾气中的 SO2会生成正 盐 若二氧化硫过量会生成酸式盐 B 项浓硫酸沸点高 氯化钠与浓硫酸混合加热后会生 成易挥发的 HCl 气体 而不会生成 SO2和 Cl2 C 项磁性氧化铁的成分为 Fe3O4不能拆分 D 项明矾溶液中滴入 Ba OH 2溶液使 SO42 恰好完全沉淀时 氢氧化铝完全转化为偏铝酸钠 13 2013 北京理综 27 12 分 用含有 A1203 SiO2和少量 FeO xFe2O3的铝灰制备 A12 SO4 3 18H2O 工艺流程如下 部 分操作和条件略 向铝灰中加入过量稀 H2SO4 过滤 向滤液中加入过量 KMnO4溶液 调节溶液的 pH 约为 3 加热 产生大量棕色沉淀 静置 上层溶液呈紫红色 加入 MnSO4至紫红色消失 过滤 浓缩 结晶 分离 得到产品 1 H2S04溶解 A1203的离子方程式是 2 KMnO4 氧化 Fe2 的离子方程式补充完整 3 已知 生成氢氧化物沉淀的 pH Al OH 3Fe OH 2Fe OH 3 开始沉淀时 3 46 31 5 完全沉淀时 4 78 32 8 注 金属离子的起始浓度为 0 1mol L 1 根据表中数据解释步骤 的目的 4 己知 一定条件下 MnO4 可与 Mn2 反应生成 MnO2 向 的沉淀中加入浓 HCI 并加热 能说明沉淀中存在 MnO2的现象是 中加入 MnS04的目的是 答案 1 3 232 62 l3Al OHAH O 2 5 8H 5 4H2O 3 将 Fe2 氧化为 Fe3 调节 pH 值使铁完全沉淀 4 生成有黄绿色气体 加入 MnSO4 除去过量的 MnO4 解析 1 氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水 2 反应中 MnO4 Mn2 Fe2 Fe3 MnO4 系数为 1 根据电子转移守恒可知 Fe2 5 系数为 5 由元素守恒可知 Fe3 系数为 5 由电荷守恒可知 由 H 参加反应 1 72 32 其系数为 8 根据元素守恒可知 有 H2O 生成 其系数为 4 方程式配平为 MnO4 5 Fe2 8H Mn2 5Fe3 4H2O 3 滤液中含有 Fe2 由表中数据可知 Fe OH 2开始沉淀的 pH 大于 Al OH 3 完全沉 淀的 pH 值 而 Fe OH 3完全沉淀的 pH 值小于 Al OH 3开始沉淀的 pH 值 pH 值约为 3 时 Al3 Fe2 不能沉淀 步骤 是将 Fe2 氧化为 Fe3 调节 pH 值使铁完全沉淀 4 MnO2能将 HCl 氧化为 Cl2 若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在 MnO2 的上层液呈紫红色 MnO4 过量 加入 MnSO4 除去过量的 MnO4 14 2013 新课标卷 I 27 锂离子电池的应用很广 其正极材料可再生利用 某锂离子 电池正极材料有钴酸锂 LiCoO2 导电剂乙炔黑和铝箔等 充电时 该锂离子电池负极发 生的反应为 6C xLi xe LixC6 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 部分条件未给出 回答下列问题 LiCoO2 中 Co 元素的化合价为 写出 正极碱浸 中发生反应的离子方程式 酸浸 一般在 80 oC 下进行 写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 可用盐酸代替 H2SO4和 H2O2 的混合液 但缺点是 写出 沉钴 过程中发生反应的化学