湖南省株洲市第四中学高一化学 3.3《用途广泛的金属材料》测试

1 湖南省株洲市第四中学高一化学湖南省株洲市第四中学高一化学 3 3 3 3 用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料 测试测试 A 卷 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括 1616 小题 每小题小题 每小题 4 4 分 共分 共 6464 分 每小题有一个或两个选项符合题意 分 每小题有一个或两个选项符合题意 1 下列物质中不属于不属于合金的是 A 硬铝 B 钢C 水银D 黄铜 2 有关合金的叙述正确的是 A 合金的密度比各成分金属小 B 合金的抗腐蚀性能都很好 C 合金的导电性比成分金属强 D 多数合金比成分金属熔点低 硬度大 3 人类历史上大量生产和使用铝 钛 铁 铜四种金属单质的时间顺序是 A 铜 铁 铝 钛B 铁 铝 铜 钛 C 铜 铁 钛 铝D 铁 铜 铝 钛 4 联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广 其主要原因是 A 升热慢 退热也慢 保温效果好 B 烹饪的食物中含有丰富的 铁质 C 生产过程简单 价格便宜 D 生铁中含有碳元素 因而含有对人体有益的有机物 5 用于飞机制造的材料应具备高比强度 断裂强度 密度 还应具备密度小 质地轻的特 点 以波音 747 为例 机身每减轻 1kg 因耗油减少 一年可获利 2000 美元 你认为下列材 料中哪种可用于飞机制造业 A Mg Al 合金B 黄铜 Cu Zn 合金 C Na K 合金D 生铁 Fe C 合金 6 近年来 科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性 以期铝能成为一种石油的取代物 假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用 关于其有利因素的下列说法 你认为错误错误 的选项是 A 铝质轻 便于运输 贮存 且安全 B 铝燃烧时放出的热量大 且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制 C 在地球上 铝矿资源丰富 D 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 7 下列关于铝的叙述正确的是 2 A 铝是地壳里含量最多的元素 B 铝是热和电的良导体 C 铝能溶解于冷浓硝酸中 生成硝酸铝 D 铝硅合金的熔点比纯铝或硅的熔点低 8 把铝粉和氧化亚铁粉配成混合物 分成两等份 一份在高温下恰好完全反应 然后再与 足量的稀盐酸反应 另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应 前后两种情况下生成的气 体质量比是 A 3 2 B 2 3 C 1 1D 28 9 9 下列列操作不能不能在氧化铝坩埚中进行的是 A 加热分解 NH4HCO3 B 熔化 K2O C 熔化烧碱 D 加热 NaCl 10 由锌 铁 铝 镁四种金属中的两种组成化合物 10 g 与足量的盐酸反应产生的氢气在 标况下为 11 2L 则化合物中一定含有的金属是 A 锌 B 铁 C 铝 D 镁 11 某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气 此溶液中可能大量共存的离子组是 A H Cu2 C1 SO42 B HCO3 NO3 SO42 Na C Cl SO42 K Na D Na SO42 CO32 C1 12 将 m g 钠 铝混合物 放入n g 足量的水中 反应停止后 还有沉淀物a g 则溶液中 溶质为 A NaOH B NaAlO2 C NaOH 和 NaAlO2 D 无法确定 13 铁 镁 铝三种金属 分别和同体积同浓度的盐酸反应 同温同压下 产生相同体积的 氢气 则参加反应的金属 A 所失去的电子数目相等 B 质量相等 C 物质的量相等 D 质量比是 28 12 9 14 把a g 铁 铝合金粉末溶于足量盐酸中 加入过量 NaOH 溶液 过滤出沉淀 经洗涤 干燥 灼烧 得到红棕色的粉末质量仍为a g 则原合金中铁的质量分数为 A 70 B 52 4 C 47 6 D 30 15 铝在人体中积累可使人慢性中毒 1989 年世界卫生组织正式将铝确定为 食品污染之一 而加以控制 铝在下列使用场合须加以控制的是 制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾 和苏打食物膨化剂 用 A1 OH 3制成药片治胃病 制防锈油漆 A B C D 3 16 甲 乙 丙 丁分别是 A12 SO4 3 FeSO4 NaOH BaCl2四种物质中的一种 若将丁溶液 滴入乙溶液中 发现有白色沉淀生成 继续滴加则沉淀消失 丁溶液滴入甲溶液时 无明显 现象发生 据此可判断丙物质是 A Al2 SO4 3 B NaOH C BaCl2 D FeSO4 二 填空题 本题包括二 填空题 本题包括 4 4 小题 共小题 共 3636 分 分 17 8 分 某固体化合物 A 按下图所示发生系列变化 已知 E 溶液中加入氨水后产生的 白色沉淀很快变为灰绿色 最后变为红褐色 写出上述变化中各步反应的化学方程式 18 12 分 某混合物 A 含有 KAl SO4 2 Al2O3和 Fe2O3 在一定条件下可实现下图所示 的物质之间的变化 据此回答下列问题 1 I II III IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 2 根据上述框图反应关系 写出下列 B C D E 所含物质的化学式 沉淀固体 B C 沉淀 D 溶液 E 3 写出 四个反应方程式 4 19 8 分 有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁 外观上并无明显变化 但某学生怀疑其有部 分因氧化而变质 请你设计一个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案 如果有变质 当配制硫酸亚铁溶液时 应如何除去变质的杂质 20 8 分 用脱脂棉包住约 0 2 g 过氧化钠粉末 置于石棉网上 往脱脂棉上滴水 可观 察到脱脂棉剧烈燃烧起来 1 由实验现象所得出的有关 Na2O2和 H2O 反应的结论是 a 有氧 气生成 b Na2O2和 H2O 反应的化学方程式是 2 某研究性学习小组拟用右图套管装置进行实验 以证明上述结 论 用以验证结论 a 的实验方法是 用以验证结论 b 的实验方法及现象是 3 实验 2 往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后 取出试管 往试管中 滴入酚酞试液 发现溶液变红 振荡后 红色消褪 为探究此现象 该小组同学从查阅有关 资料中得知 Na2O2与水反应可生成 H2O2 H2O2具有强氧化性和漂白性 试设计一个简单的实 验证明上述观点 可选用试剂有 Na2SO3 Na2S FeSO4 MnO2 Na2O2和足量的H2O 充分反 应后溶液中有 H2O2存在 只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象 可选用的试剂是 实验现象为 B B 卷卷 时间 20 分钟 满分 30 分 一 学科间综合题一 学科间综合题 共共 1212 分分 1 某铝合金中含有合金元素镁 铜 硅 为了测定该合金中铝的含量 设计了如下实验 请回答有关问题 1 称取样品 ag 称量时应该使用的主要仪器的名称是 2 将样品溶解于足量的稀盐酸 过滤 滤液中主要含有 滤渣中含有 溶解 过滤用到的玻璃仪器是 如果这一实验在月球上完成 它比在地 球上做要 填 容易 或 难 3 滤液中加过量的氢氧化钠溶液 过滤 有关反应的离子方程式为 4 向步骤 3 的滤液中通入足量的二氧化碳气体 过滤 有关反应的离子方程式为 5 步骤 4 过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次 烘干并灼烧至恒重 冷却后称重 其质 量为b g 原样品中铝的质量分数是 5 6 若步骤 3 中加入氢氧化钠的量不足 则实验结果 填 偏高 偏低 或 不影响 下同 若步骤 5 中滤渣没有洗涤 则实验结果 若滤渣灼烧不充分 则实验结果 二 开放性试题 二 开放性试题 共 1212 分 分 2 锌和铝都是活泼金属 其氢氧化物既能溶于强酸 又能溶于强碱 但氢氧化铝不溶于氨 水 而氢氧化锌能溶于氨水 生成 Zn NH3 4 2 回答下列问题 1 单质铝溶于氢氧化钠溶液后 溶液中铝元素的存在形式为 用化学式表示 2 下列各组中的两种溶液 用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 Al2 SO4 3和 NaOH Al2 SO4 3和 NH3 H2O ZnSO4和 NaOH ZnSO4和 NH3 H2O 3 写出可溶性铝盐 AlCl3与氨水反应的化学方程式 试解释在实验室不适 宜用可溶性的锌盐与氨水制备氢氧化锌的原因 三三 信息给予题 信息给予题 共 6 6 分 分 3 古代的药金外观与黄金相似 常被误认为是金子 其冶炼的方法是 将炉甘石 碳酸锌 赤铜 Cu2O 和过量的木炭混合加热到 800 即得金光闪闪的 药金 请回答下列 问题 1 用上述方法制得的 药金 不可能是黄金 理由是 2 药金的主要成分是 3 区别药金与黄金的化学方法是 C C 卷卷 时间 10 分钟 满分 20 分 氧化铝有两种变体 一种是 Al2O3 另一种是 Al2O3 Al2O3可用 Al OH 3在 723 K 时 加热制得 它不耐酸 Al2O3是天然刚玉的主要成分 硬度大 且对酸有极强的稳定性 Al2O3可以用 Al2O3于高温煅烧制得 已知氧化铝可用铝铵明矾加热制得 铝铵明矾 NH4Al SO4 2 12H2O 受热分解的产物为 Al2O3 NH3 N2 SO2 SO3和 H2O 1 写出铝铵明矾受热分解的化学方程式 氧化产物是 还原产物是 它们的物质的量之比是 2 在含 1mol 铝铵明矾的溶液中 需加入 mol Ba OH 2 所得沉淀的物质的量最大 离子方程式为 3 将上述反应中的 Al2O3加入适量氯化铬 在氢氧焰上加强热 熔融后使结晶 可以制 成红宝石 可用于做激光器材和装饰品 所得人造红宝石是哪种变体 怎 样用简便的方法说明它确实是该种 Al2O3变体 6 参参考答案考答案 A 卷 1 5 C D A B A 6 10 D B C BC C 11 16 CD B AD A B D 17 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 2FeCl3 Fe 3FeCl2 FeCl2 2NH3 H2O Fe OH 2 2NH4Cl 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 提示 含有 KAl SO4 2 Al2O3和 Fe2O3的物质 A 溶于水后 KAl SO4 2溶于水 而 Al2O3 和 Fe2O3不溶 加氢氧化钠溶液后 由于 Al2O3是两性氧化物 故它可溶解 不溶的是 Fe2O3 18 1 过滤 2 Al2O3 Al2O3和 Fe2O3 Fe2O3 K2SO4和 NH4 2SO4 3 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 NaAlO2 HCl H2O Al OH 3 NaCl 2Al OH 3Al2O3 3H2O 19 取少量硫酸亚铁样品盛于试管 加蒸馏水使之溶解 滴入几滴 KSCN 溶液 若溶液呈血 红色 说明样品有变质 若溶液不呈红色 则未变质 配制硫酸亚铁溶液时 在溶液中加入 少量还原铁粉 20 1 Na2O2和 H2O 反应是放热反应 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2 在 P 处放一带火星的木条 如复燃 则说明有 O2生成 把 q 导管伸入到带有水的水槽中 如有气泡产生说明反应放热 3 Na2S 或 MnO2 有淡黄色沉淀或有气泡产生 B B 卷卷 1 1 托盘天平 2 MgCl2 AlCl3 Cu Si 烧杯 玻璃棒 普通漏斗 3 Mg2 2OH Mg OH 2 Al3 4OH AlO2 2H2O 4 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 5 6 偏低 偏高 偏高 2 1 NaAlO2 2 3 AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3