陕西省勉县一中2012-2013学年高二化学下学期6月月考试题新人教版

1 勉县一中勉县一中 20132013 年年 6 6 月份高二化学月考试题月份高二化学月考试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35 5 Na 23 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一 选择题 每小题一个正确答案 每题一 选择题 每小题一个正确答案 每题 2 2 分 共分 共 4040 分 分 1 117 号元素以 Uus 表示 下列关于 Uus 元素的说法错误的是 A 原子的价电子排布式是 7s27p5 B 最高化合价是 7 价 C 其单质是双原子分子 常温常压下呈气态 D 阴离子具有很强的还原性 2 X Y Z 三种元素的原子 其最外层电子排布分别为 ns1 3s23p1和 2s22p4 由这三种元素组成 的化合物的化学式可能是 A XYZ2 B X2YZ4 C X2YZ2 D XYZ3 3 有关晶体的下列说法中正确的是 A 晶体中分子间作用力越大 分子越稳定 B 原子晶体中共价键越强 熔点越高 C 冰融化时水分子中共价键发生断裂 D 氯化钠熔化时离子键未被破坏 4 共价键 离子键 范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力 下列晶体 Na2O2 固体氨 NaCl SiO2 冰 干冰 其中含有三种作用力的是 A B C D 5 X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素 Xm 和 Yn 两种离子的核外电子排布相同 下列说法正 确的是 A X 的原子半径比 Y 小 B X 和 Y 的核电荷数之差为m n C 电负性 X Y D 第一电离能 X 4 NHc Hc OHc B pH 6 的醋酸与醋酸钠的混合溶液中 Nac COOCHc 3 C 0 1 mol L 的 Na2S 溶液中 SHcHScHcOHc 2 2 D pH 3 的一元酸和 pH 11 的一元碱等体积混和后的溶液中 一定是 HcOHc 17 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A 氢氧化铁溶于氢碘酸 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O B 硫酸铜溶液显酸性 Cu2 2H2O Cu OH 2 2H C 向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水 HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O D 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水 2MnO4 6H 5H2O2 2Mn2 5O2 8H2O 18 赤铜矿的主要成分是 Cu2O 辉铜矿的主要成分是 Cu2S 赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应 Cu2S 2Cu2O 6Cu SO2 下列说法正确的是 A 该反应的氧化剂只有 Cu2O B Cu2S 在反应中既是氧化剂 又是还原剂 C Cu 既是氧化产物又是还原产物 D 每生成 19 2gCu 反应中转移 1 8mol 电子 19 铜和镁的合金 4 6 g 完全溶于浓硝酸 若反应中硝酸被还原只产生 4480 mL 的 NO2气体和 336 mL 的 N2O4气体 都已折算到标准状况 在反应后的溶液中 加入足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀的质 量为 A 9 02 g B 8 51 g C 8 26g D 7 04 g 20 把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中 加入过量 NaOH 溶液 过滤出沉淀 经洗涤 干燥 灼 烧 得到红棕色粉末的质量仍为 a g 则原合金中铁的质量分数为 A 70 B 52 4 C 47 6 D 30 二 非选择题 二 非选择题 共共 4444 分分 21 21 14 分 A B C D E 为短周期元素 且原子序数依次递增 其中 B 元素形成化合物种类最 多 A E 同主族 A 与 E 的质子数之和是 B 质子数的 2 倍 且 E 与 D 分别形成的最简单离子都含 有 10 个电子 由以上元素组成的物质 BD 和 C2具有相同的电子数 请回答以下问题 1 E 在周期表中的位置为 2 由 A D E 三种元素形成的化合物是一种很重要的化工原料 该化合物的电子式为 3 由 A B 组成的化合物 M 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平 则化合物 M 分子 空间构型是 已知 14g 该化合物 M 燃烧 产物是气体时 放出的热为 705 5kJ 写 出该化合物 M 燃烧的热化学方程式 下图 是 M 燃料电池 电解质为 KOH 溶液 的结构示意图 请回答 中负极的电极反应式是 若在 中实现锌片上镀铜 则 b 的电极 材料是 N 溶液为 溶液 各 1 分 若在 中实现 Cu H2SO4 CuSO4 H2 则 a 的电极反应式为 22 22 16分 硫酸工业用SO2制取SO3的反应为 2SO2 g O2 g 催化剂 加热 2SO3 g H 47kJ mol 3 不同温度下 反应的平衡常数如下表 温 度 200 300 400 平衡常数 K1K2K3 1 该反应的平衡常数表达式为 2 下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是 填序号 a v正 O2 2v逆 SO3 b 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变 化 c 容器中气体的密度不随时间而变化 d 容器中气体的分子总数不随时间而变化 3 在上述平衡体系中加入 18O2 当平衡发生移动后 SO2中18O 的百分含量 填增加 减少 不变 其原因是 4 一定温度下 把 2molSO2和 1molO2通入一恒容密闭容器中 平衡时 SO3的体积分数为 x 保持温 度不变 若初始加入的 SO2 O2和 SO3的物质的量分别为 a b c 当 a b c 的取值满足 填 a 与 c 的关系 填 b c 的关系 时 才能保证 达到平衡时 SO3的体积分数仍为 x 5 工业上用 Na2SO3吸收尾气中的 SO2 再用右图装置电解 惰性电极 NaHSO3制取 H2SO4 阳极电极反应式为 阳极区逸出气体的成分为 填化学式 23 23 14 分 每空 2 分 有 A B C D E F 六种物质 它们之 间相互转化的关系如右图所示 反应条件及部分产物未标出 1 若 A D 都是使澄清的石灰水变浑浊的气体 B F 做焰色反应 透 过蓝色钴玻璃观察为紫色 且 C 为正盐 F 的溶液为紫色 则 C 和 F 在 酸性溶液中发生反应 的离子方程式为 2 若 1 mol A 分子中含有 3 mol 极性共价键 B C F 都是短周期元素组成的非金属单质 常温下 只有 D 为固体 其它为气体 则反应 的化学方程式为 某同学设计了下图所示装置 夹持仪器省略 进行上述 2 中物质 B 的化学性质探究 你认为此装置设计是否合理 若不合理如何改进 若合理此问不答 中产生的现象是 反应几分钟后 检验 中可能含有的金属阳离子的实验操作是 通过以上探究 气体 B 的主要化学性质是 三 选做题 下列三题只选做三 选做题 下列三题只选做 1 1 个题 个题 1616 分 分 24 24 化学化学 化学与技术化学与技术 1616 分 分 由于工业发展 燃烧设备不断增多 设备规模不断增大 这些工厂排放的烟气中都会有大量的 SO2废气 据统计 我国 1995 年工业 SO2的排放量为 1396 万吨 2006 年工业SO2的排放量达到了 3800 万吨 由于SO2的污染 我国每年损失高达1100 亿元 写出两个工业生产过程中产生 SO2的实例 防治 SO2污染可采用的措施有 写出三种 湿式石灰石 石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法 其工艺流程是 预热器出来 进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘 再经过一个专门的热交换器 然后进入吸收塔 烟 气中的 SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触 通入空气后生成石膏 CaSO4 2H2O 经脱硫的烟气 应 用循环气体加热器进行再加热 进入烟囱 排入大气 写出湿法石灰石 石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式 用石灰石浆液作 SO2吸收剂而不用熟石灰吸收 SO2的原因是 上述过程中得到的石膏 如果含氯化合物 主要来源于燃料煤 超过杂质极限值 则石 膏产品性能变坏 工业上消除可溶性氯化物的方法是 某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成 CaSO4 xH2O 即 测定x值 做如下实验 将石膏加热使之脱水 加热过程中固体的质量与时 间的变化关系如图所示 数据表明当固体的质量为 2 72 g 后不再改变 求 4 石膏的化学式 图像中 AB 段对应化合物的化学式 25 25 化学化学 物质结构与性质物质结构与性质 1616 分 分 叠氮化物是一类重要化合物 在炸药 磁性化合物研究 微量元素测定方面越来越引起人们的重视 其中氢叠氮酸 HN3 是一种弱酸 分子结构示意图可表示为 联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸 HN3 N2H4 HNO2 2H2O HN3 它的酸性类似于醋酸 微弱电离出 H 和 N 试回答下列问题 3 下列有关说法正确的是 选填序号 A HN3中含有 5 个 键 B HN3中三个氮原子采用的都是 sp2杂化 C HN3 HNO2 H2O N2H4都是极性分子 D 肼 N2H4 沸点高达 113 5 说明肼分子间可形成氢键 叠氮化物能与 Fe3 及 Cu2 及 Co3 等形成配合物 如 Co N3 NH3 5 SO4 在该配合 物中钴显 价 根据价层互斥理论可知 SO空间形状为 写出钴原子在基 2 4 态时的核外电子排布式 由叠氮化钠 NaN3 热分解可得光谱纯 N2 2NaN3 s 2Na l 3N2 g 有关说法正 确的是 选填序号 A NaN3与 KN3结构类似 前者晶格能较小 B 钠晶胞结构如右图 晶胞中分摊 2 个钠原子 C 氮的第一电离能大于氧 D 氮气常温下很稳定 是因为氮的电负性小 与 N互为等电子体的分子有 举 2 例 3 人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料 因此它与金刚石统称为超 硬材料 立方氮化硼晶胞如右图所示 试分析 该晶体的类别为 晶体 晶体中每个 N 同时吸引 个 B 设该晶体的摩尔质量为M g mol 1 晶体的密度 为 g cm 3 阿伏加德罗常数的值为NA 则晶体 中两个距离最近的 B 之间的距离为 cm 26 26 化学 化学 选修有机化学基础 选修有机化学基础 1616 分分 每空每空 2 2 分 分 某烃 A 经 李比希元素分析实验测得碳的质量分数为 85 71 该烃 的质谱图显示 分子离子峰的最大质荷比为 84 该烃的 核磁共振氢谱如右图所示 已知烯烃经臭氧作用发生反 应 A 经下列转化关系可以合成高分子化合物 I 其中 B 分子中只含有一个氯原子 F 与 A 最简式 相同 且 F 属于链状烃中最简单的一种 请回答下列问题 1 写出下列物质的结构简式 A C 2 写出下列反应类型 AB DE FG 3 写出下列反应的化学方程式 GH NaOH 足量 E HI 4 A 的链状同分异构体中 存在顺反异构的 A 的同分异构体有 种 O3 H2O CH3CH CHCH3 2CH3CHO 5 6 2013 年 6 月份高二化学月考试题答题卡 一 选择题 每小题一个正确答案 每题 2 分 共 40 分 序号 12345678910 答案 序号 11121314151617181920 答案 二 非选择题 共 44 分 21 14 分 除标注 1 分的外 其余各空均 2 分 1 E 在周期表中的位置为 2 由 ADE 三种元素形成的化合物的电子式为 化合物 M 分子空间构型是 3 写出该化合物 M 燃烧的热化学方程式 中负极的电极反应式是 b 的电极 材料是 1 分 N 溶液为 溶液 1 分 若在 中实现 Cu H2SO4 CuSO4 H2 则 a 的电极反应式为 22 16 分 每空 2 分 1 该反应的平衡常数表达式为 2 已达到平衡的是 填序号 3 SO2中 18O 的百分含量 填增加 减少 不变 其原原因是 4 当 a b c 的取值满足 填 a 与 c 的关系 填 b c 的关系 时 才能保证达到平衡时 SO3的体积分数仍为 x 5 阳极电极反应式为 阳极区逸出气体的成分为 填化学式 23 14 分 每空 2 分 1 反应 的离子方程式为 2 则反应 的化学方程式为 你认为此装置设计是否合理 若不合理如何改进 若合理此问不答 中产生的现象是 检验 中可能含有的金属阳离子的实验操作是 通过以上探究 气体 B 的主要化学性质是 三 选做题 下列三题只选做 1 个题 16 分 24 化学 化学与技术 16 分 写出两个工业生产过程中产生 SO2的实例 1 分 1 分 防治 SO2污染可采用的措施有 写出三种 1 分 1 分 1 分 写出湿法石灰石 石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式 3 分 2 分 用石灰石浆液作 SO2吸收剂而不用熟石灰吸收 SO2的原因是 1 分 工业上消除可溶性氯化物的方法是 1 分 石膏的化学式 2 分 图像中 AB 段对应化合物的化学式 2 分 25 化学 物质结构与性质 16 分 除标注 1 分的 其余各空均为 2 分 有关说法正确的是 选填序号 钴显 价 根据价层互斥理论可知 SO空间形状为 1 分 2 4 写出钴原子在基态时的核外电子排布式 有关说法正确的是 选填序号 与 N互为等电子体的分子有 举 2 例 3 该晶体的类别为 晶体 1 分 晶体中每个 N 同时吸引 个 B 两个距离最近的 B 之间的距离为 cm 26 化学 选修有机化学基础 16 分 每空 2 分 1 写出下列物质的结构简式 A C 2 写出下列反应类型 AB DE FG 3 写出下列反应的化学方程式 GH NaOH 足量 E HI 4 A 的链状同分异构体中 存在顺反异构的 A 的同分异构体有 种 20132013 年年 6 6 月高二月考化学参考答案月高二月考化学参考答案 勉 上 装 订 线 班级 姓名 试场号 考试号 下 装 订 线 7 一 每题一 每题 2 2 分 共分 共 4040 分分 序号 12345678910 答案 CABCDACABB 序号 11121314151617181920 答案 CACDBCDBBA 二 非选择题 共 44 分 21 14 分 每空 2 分 1 第 3 周期 A 族 2 分 2 2 分 3 平面 2 分 C2H4 g 3O2 g 2CO2 g 2H2O g H 1411 0kJ mol 1 2 C2H4 12e 16OH 2CO32 10H2O 2 分 锌 1 分 CuSO4溶液 1 分 Cu 2e Cu2 2 分 22 16 分 每空 2 分 1 K 2 分 2 bd 2 分 O SO SO 22 2 3 2 cc c 3 增加 2 分 在 SO2和 18O2反应生成 S18O3的同时 S18O3又分解生成 S18O2 2 分 4 a c 2 2 分 2b c 2 2 分 5 4OH 4e 2H2O O2 2 分 O2 SO2 2 分 23 14 分 每空 2