（新课标）2020高考化学二轮复习 第Ⅲ部分 “7＋3＋1”仿真冲刺练 仿真冲刺练（五）

1 仿真冲刺练仿真冲刺练 五五 时间 50 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 f 19 na 23 s 32 cu 64 bi 209 一 选择题 本题共 7 小题 每小题 6 分 共 42 分 在每小题给出的四个选项中 只 有一项是符合题目要求的 7 中国古代文献中有许多涉及化学知识的叙述 下列解读不正确的是 a 丹砂 hgs 烧之成水银 积变又还成丹砂 该过程发生了分解反应 化合反应 氧化还原反应 b 信州铅山县有苦泉 流以为涧 挹其水熬之 则成胆矾 烹胆矾则成铜 该 记载涉及过滤和蒸馏两种操作 c 梨花淡白柳深青 柳絮飞时花满城 中柳絮的主要成分和棉花相同 d 冬月灶中所烧薪柴之灰 令人以灰淋汁 取碱浣衣 中的 碱 是 k2co3 8 下列关于有机化合物的说法正确的是 a 乙烷 苯 葡萄糖均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b 苯乙烯在一定条件下与氢气完全加成 其产物的一溴代物有 5 种 c 有机物分子中所有碳原子不可能在同一平面上 d 实验室利用苯 溴水 铁在加热的条件下制备溴苯 9 设na表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 a 标准状况下 22 4 l 苯中含碳碳双键的数目为 3na b 7 8 g 由 na2s 和 na2o2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0 1na c 25 时 0 5 l ph 1 的 h2so4溶液中氢离子的数目为 0 1na d 将含 0 03 mol fecl3的 fecl3饱和溶液滴加到沸水中 制得的胶体中含胶粒的数目 为 0 03na 10 w x y 和 z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素 常温常压下 y 的单质 和氧化物均能与 x 的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体 该气体分子与 ch4具有相 同的空间结构 z 原子最外层电子数是 w 原子最外层电子数的 2 倍 下列叙述错误的是 a 元素 x 的氢化物比其他三种元素的氢化物都稳定 b 元素 y 在自然界中只以化合态形式存在 c 元素 z 的含氧酸只有两种 d 元素 w y 位于周期表中金属与非金属分界线附近 11 下列实验操作能达到实验目的的是 2 选项实验目的实验操作 a 制备 fe oh 3胶体将 naoh 浓溶液滴加到饱和 fecl3溶液中 b 用 ccl4萃取碘水中的 i2 先从分液漏斗下口放出有机层 后从上口倒出水 层 c 验证蛋白质变性向鸡蛋清溶液中加入饱和 na2so4溶液 d 比较 zns 和 cus 的ksp的大小向含有 zns 和 na2s 的悬浊液中滴加 cuso4溶液 12 如图是氟离子电池工作示意图 其中充电时 f 从乙电极移向甲电极 下列关于该 电池的说法正确的是 a 放电时 甲电极反应式为 bi 3e 3f bif3 b 充电时 导线上每通过 1 mol e 甲电极质量增加 19 g c 放电时 乙电极电势比甲电极高 d 充电时 外加电源的正极与乙电极相连 13 某温度下 分别向 10 00 ml 0 1 mol l 1的 kcl 和 k2cro4溶液中滴加 0 1 mol l 1 agno3溶液 滴加过程中 lg c m m 为 cl 或 cro 与 agno3溶液体积 v 的 2 4 变化关系如图所示 忽略溶液体积变化 下列说法不正确的是 a 曲线 l1表示 lg c cl 与v agno3 的变化关系 b m 点溶液中 c no c k c ag c h c oh 3 c 该温度下 ksp ag2cro4 4 0 10 12 d 相同实验条件下 若改为 0 05 mol l 1的 kcl 和 k2cro4溶液 则曲线 l2中 n 点 移到 q 点 题号 78910111213 答案 3 二 非选择题 共 58 分 第 26 28 题为必考题 每个试题考生都必须作答 第 35 36 题为选考题 考生根据要求作答 一 必考题 共 43 分 26 14 分 亚铁氰化钾 k4 fe cn 6 3h2o 俗称黄血盐 常用于检验 fe3 也是食盐 防结剂 以生产电石的副产物氰熔体 ca cn 2和 nacn 的混合物 为原料 制备亚铁氰化钾 的流程如下 回答下列问题 1 浸取 需控制在 80 以下进行 原因是 2 用硫酸亚铁晶体配制 feso4溶液时还需加入 3 对 滤液 处理可获得一种实验室常用干燥剂 它的化学式是 4 加热 使 hcn 气体逸出发生 反应 生成 k4 fe cn 6 二氧化碳和氢气 该反应的化学方程式为 5 反应 后的溶液经蒸发浓缩 冷却结晶 干燥即得产品 6 工业上 以石墨为电极 电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾 k3 fe cn 6 可 用于检验 fe2 阳极的电极反应式为 7 设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理 操作现象 i 取铁极附近的溶液于试管中 滴加铁氰化钾溶液无明显现象 ii 在 u 形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀 得出结论 锌能保护铁 27 15 分 某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件 并测定所制 得产品的化学式 已知 xcuco3 ycu oh 2 zh2o 为绿色或暗绿色固体 cu4so4 oh 6 2h2o 为蓝色固体 4 探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件 1 实验需要 0 50 mol l 1 na2co3溶液和 0 50 mol l 1 cuso4溶液各 500 ml 配 制上述溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外 还有 2 实验中测得反应物配比及温度对产物的影响分别如表 1 表 2 所示 表 1 反应物配比对产物的影响 n cuso4 n na2co3 1 1 01 1 11 1 21 1 3 产物生成速率较慢慢快较快 沉淀量 g 0 428 10 533 20 549 00 537 1 沉淀颜色蓝色浅蓝绿绿色绿色 表 2 温度对产物的影响 温度 室温 65758595 产物生成速率 较慢快较快快 沉淀量 g无 1 303 31 451 21 279 90 915 9 沉淀颜色 绿色绿色绿色稍显黑色黑色 由此得出制备碱式碳酸铜的最佳实验条件为 95 时 观察到先有绿色沉淀生成 随后变为黑色 沉淀由绿色变为黑色的原因为 用化学方程式表示 根据最佳实验条件 甲同学采用先混合溶液再加热的方法 成功制得绿色产品 乙 同学采用先分别加热溶液再混合的方法 得到的产品却是蓝色的 试分析乙同学实验结果 的原因为 测定产品碱式碳酸铜 xcuco3 ycu oh 2 zh2o 的化学式 按照 的方案 小组同学制得了碱式碳酸铜 并采用如下装置测定其化学式 可重复使 用 3 按气流方向 装置的连接顺序为 a 尾气处理 4 根据完整的实验装置进行实验 实验步骤如下 先检查装置的气密性 再装入药品 请按正确的顺序填入步骤的标号 停止加热 充分冷却 5 加热 c 装置一段时间 打开 a 装置中的活塞通氢气 收集气体并检验纯度 关闭 a 装置中的活塞 5 称取 9 55 g xcuco3 ycu oh 2 zh2o 产品 充分反应后 硬质玻璃管中得到 4 8 g 残留物 同时生成 2 2 g 二氧化碳和 2 7 g 水 则该产品的化学式为 28 14 分 甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一 回答下列问题 1 已知 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h1 890 kj mol 1 c2h2 g o2 g 2co2 g h2o l h2 1 300 kj mol 1 5 2 2h2 g o2 g 2h2o l h3 572 kj mol 1 则 2ch4 g c2h2 g 3h2 g h kj mol 1 2 某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行 ch4的裂解 若用和分别表示 ch4 c2h2 h2和固体催化剂 在固 体催化剂表面 ch4的裂解过程如图 1 所示 从吸附到解吸的过程中 能量状态最低的是 填字母 其理由是 在恒容密闭容器中充入a mol 甲烷 测得单位时间内在固体催化剂表面 ch4的转化 率 ch4 与温度 t 的关系如图 2 所示 t0 后 ch4的转化率突减的原因可能是 3 甲烷分解体系中几种气体的平衡分压 p 单位为 pa 与温度 t 单位为 的关系 如图 3 所示 t1 时 向v l 恒容密闭容器中充入 0 12 mol ch4 只发生反应 2ch4 g c2h4 g 2h2 g 达到平衡时 测得p c2h4 p ch4 ch4的平衡转化率为 在上述平衡状态某一时刻 改变温度至t2 ch4以 0 01 mol l 1 s 1的平 均速率增多 则t1 t2 填 或 c k 3 c ag c h c oh b 项正确 n 点 ag 与 cro恰好完全反应 根据 n 点可知 2 4 lg c cro 4 0 即c cro 10 4 mol l 1 根据 ag2cro4 s 2ag aq 2 42 4 cro aq 可知 此时c ag 2 10 4 mol l 1 ksp ag2cro4 c2 ag 2 4 c cro 4 10 12 c 项正确 相同实验条件下 若改为 0 05 mol l 1的 kcl 和 2 4 k2cro4溶液 则滴加至 cro与 ag 反应完全所需 agno3溶液体积减半 但温度不变 ksp 2 4 不变 则此时溶液中c cro 不变 d 项错误 2 4 26 解析 1 温度过低 浸取效率低 温度过高 会促进 cn 水解 生成有毒的 hcn 污染环境 故需控制温度低于 80 2 为防止硫酸亚铁氧化变质 应加入铁粉 为防止其水解 应加入稀硫酸 3 分析流程图可知 可获得的常用干燥剂是 cacl2 4 根据题给条件可知 反应 的反应物为 hcn k2co3 fe 生成物为 k4 fe cn 6 co2 h2 结合原子守恒和得失电子守恒可得反应的化学方程式为 6hcn 2k2co3 fe k4 fe cn 6 2co2 h2 2h2o 5 从溶液中得到带结晶水的晶体 一般需经过蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 干燥操作 6 阳极发生氧化反应 fe 元 素由 2 价变为 3 价 电极反应式为 fe cn 6 4 e fe cn 6 3 7 由操作 i 及 实验现象可知 在该原电池中 zn 被腐蚀 铁被保护 电解质溶液中无 fe2 在 u 形管铁 极附近滴加铁氰化钾溶液后产生了蓝色沉淀 则说明有二价铁生成 即铁被铁氰化钾氧化 生成了 fe2 答案 1 温度过低 浸取效率低 温度过高 促进 cn 水解 生成有毒的 hcn 污染 环境 2 分 2 稀硫酸和铁屑 2 分 3 cacl2 2 分 4 2k2co3 6hcn fe k4 fe cn 6 2co2 h2 2h2o 2 分 5 过滤 1 分 洗涤 1 分 6 fe cn 6 4 e fe cn 6 3 2 分 7 铁能被铁氰化钾氧化生成 fe2 2 分 27 解析 1 配制 500 ml 一定物质的量浓度溶液所需玻璃仪器除烧杯 胶头滴管 外 还有 500 ml 容量瓶 玻璃棒 2 根据题表 1 可知 n cuso4 n na2co3 1 1 2 时 产物生成速率快 沉淀量最大 根据题表 2 可知 温度为 75 时 产物生成速率快 沉淀量最大 故最佳实验条件为n cuso4 n na2co3 1 1 2 温度为 75 温度为 10 95 时 沉淀由绿色变为黑色 说明碱式碳酸铜发生分解生成 cuo 化学方程式为 xcuco3 ycu oh 2 zh2o x y cuo xco2 y z h2o 乙同学得到 95 的产品为蓝色 说明生成了 cu4so4 oh 6 2h2o 其原因可能是加热促进了 co水解 使 2 3 na2co3溶液中 oh 浓度增大 co浓度减小 故混合时生成了 cu4so4 oh 6 2h2o 2 3 3 欲测定碱式碳酸铜的化学式 需测定碱式碳酸铜加热分解生成的水蒸气和 co2 的量 同时还需测定 c 装置中残留固体的量 利用 a 装置中产生的氢气排尽装置中的空气 并将 c 装置中产生的 co2和 h2o 全部赶入吸收装置中 a 装置产生的氢气中混有水蒸气和 hcl 故氢气需用 b 装置进行除杂 干燥 将纯净的氢气通入 c 装置中 验纯后点燃 c 装置 处酒精灯 将所得气体先通过浓硫酸吸收水 后通过碱石灰吸收 co2 同时要防止外界中 的水蒸气和 co2进入 据此连接装置 4 根据测定原理 实验时应先通氢气 不纯的氢气 加热时会发生爆炸 故应验纯氢气后再点燃 c 装置处酒精灯 待反应完成后 为防止 c 装 置中生成的 cu 被氧化 应先停止加热 再停止通入氢气 5 n c n co2 2 2 44 mol 0 05 mol n cu mol 0 075 mol n o n h2o 2n co2 2 4 8 64 2 7 18 2 2 44 mol 0 25 mol 则n cu n c n o 0 075 0 05 0 25 3 2 10 即 x y x 3x 2y z 3 2 10 解得x y z 2 1 2 故该产品的化学式为 2cuco3 cu oh 2 2h2o 答案 1 500 ml 容量瓶 玻璃棒 2 分 2 n cuso4 n na2co3 1 1 2 反 应温度为 75 2 分 xcuco3 ycu oh 2 zh2o x y 95 cuo xco2 y z h2o 2 分 加热促进 co水解 溶液中的 co浓度减小 oh 2 32 3 浓度增大 生成大量的 cu4so4 oh 6 2h2o 2 分 合理即可 3 b c d e 或 e d g f b c b c 共 3 分 4 2 分 5 2cuco3 cu oh 2 2h2o 2 分 28 解析 1 将已知反应依次编号为 根据盖斯定律 由 2 可 3 2 得 2ch4 g c2h2 g 3h2 g h 378 kj mol 1 2 甲烷的裂解反应为吸热 反应 则反应物总能量小于生成物总能量 且反应物中化学键断裂需吸收能量 故能量状 态最低的是 a 温度过高 催化剂活性降低 或催化剂失活 则单位时间内甲烷的转化 率减小 3 设平衡时甲烷转化x mol 根据三段式法有 2ch4 g c2h4 g 2h2 g 初始 mol 0 12 0 0 反应 mol x x x 2 11 平衡 mol 0 12 x x x 2 结合题意知存在 0 12 x 解得x 0 08 故 ch4的平衡转化率为 x 2 100 66 7 根据题图 3 可知 2ch4 g c2h4 g 2h2 g 为吸热反应 改变温 0 08 0 12 度 甲烷的浓度增大 即平衡左移 则温度降低 即t1 t2 将气体的平衡浓度换为平衡 分压 则t3 时 该反应的压强平衡常数 kp 104 7 p c2h2 p3 h2 p2 ch4 10 1 3 104 3 103 2 答案 1 378 2 分 2 a 2 分 ch4的裂解为吸热反应 ch4分子活化需吸收能 量 2 分 温度过高 催化剂活性降低 或催化剂失活 2 分 3 66 7 2 分 2 分 104 7 2 分 35 解析 1 碳原子核外有 6 个电子 其电子排布式为 1s22s22p2 电子排布图为 2 同周期元素 从左向右第一电离能总体上呈增大趋势 但第 a 族因 p 轨道处于半充满的较稳定状态 故其第一电离能比相邻的第 a 族元素大 故第一电离能 的大小顺序是 n o c 3 ch的中心 c 原子的价层电子对数为 3 4 1 3 1 4 3 1 2 有 1 对孤电子对和 3 对成键电子对 故其立体构型为三角锥形 4 结合题图可知 该石墨 晶体中 c 原子采用 sp2