乙醇-教学设计

3 3 3 3 生活中两种常见的有机物生活中两种常见的有机物 第一课时 乙醇教学设计第一课时 乙醇教学设计 一 教学目标一 教学目标 1 通过对乙醇的分子结构 物理性质和化学性质的探究 学会由事物的表 象解析事物的 本质 变化 强化结构决定性质的化学思想 2 通过揭示问题 讨论释疑 化学实验 学习对比 推断等多种科学探究方法 3 认识化学与人类生活的密切关系 激发学生学习的化学的积极性 二 教学重点二 教学重点 乙醇的结构和化学性质 三 教学难点三 教学难点 乙醇发生催化氧化反应的机理 四 教学方法四 教学方法 采用实验探究 对比分析 诱导等方法学习乙醇有关知识 五 教学用具五 教学用具 多媒体 试管 酒精灯 无水乙醇 Na 火柴 铜丝 六 教学过程六 教学过程 第一课时第一课时 乙醇乙醇 导入新课 舌尖上的中国 酿酒视频导入 推进新课 酒文化在中国源远流长 一部中华文化史从一个侧面上看 也完全可以认作 是一部酒文化发展史 那么酒到底是什么 它又有哪些主要的性质呢 今天我们就来走近 她 板书 第三节第三节 生活中两种常见的有机物生活中两种常见的有机物 一 乙醇 板书 一 乙醇的物理性质 引导 利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质 讨论 小结 物理性质 颜色 气味 状态 溶解性 挥发性等等 活动 给出乙醇的分子式和典型的结构特征 写出乙醇可能的分子结构 两种 思考 两种结构中哪种才是正确的 如何证明 实验 1 乙醇与金属钠反应 取一个洁净的小烧杯 导入约一半体积的无水酒精 再向其中加入数粒金属钠小 颗粒 再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方 观察现象 一段时间后 点燃漏斗底部 继续 观察现象 检验生成气体 讨论 现象 烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部 有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面 最 终钠粒消失 气体可以被点燃 倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠 但倒入烧杯 内的石灰水无明显现象 结论 钠与乙醇能发生类似于水的反应 说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构 即 存在羟基 OH 此外 由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈 也说明乙醇分子中 羟基上的 H 没有水中的活泼 投影 乙醇的分子式 结构式 结构简式 球棍模型和比例模型 结构简式 CH3CH2OH 或 C2H5OH 释疑 分析乙醇的结构 讲解烃的衍生物和官能团的概念 烃的衍生物和官能团的概念 讲解 乙醇之所以能与水反应的原因就是因为原子团 OH 它的存在 这个基团决定了 乙醇的性质 像这种决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团 读作羟基 写 作 OH 像我们以前学习过的 X NO2等都是官能团 讲解 现在大家重新审视一下乙醇的结构 与乙烷结构对比一下 可以看出乙醇相当于 乙烷中一个氢被羟基取代 像这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一 系列化合物我们称为烃的衍生物 后面我们将要学到的醛 酸 酯和酚类等都属于烃的衍 生物 板演 金属钠与水反应就是钠置换出了乙醇分子羟基中的 H 写出该反应的化学方程式 板书 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2 讲解 乙醇与钠的反应类似于水与 Na 的反应 因此 乙醇可以看作是水分子里的氢原子被 乙基取代的产物 乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多 这说明乙醇羟基中的氢原子 不如水分子中的氢原子活泼 在乙醇分子里 被钠取代的氢是羟基中的氢 而不是乙基上的氢 综合乙醇与 Na 反应和金属活动性顺序便知 钾 钙等很活泼的金属也能与乙醇发生 反应 练习 写出乙醇和 Mg 反应的化学方程式 2CH3CH2OH Ca CH3CH2O 2Ca H2 过渡 作为一种主要的清洁能源 乙醇可以燃烧 2 乙醇的氧化反应 1 乙醇的燃烧反应 科普 乙醇汽油 投影 铜器 银器煅烧以后都会变黑 银匠们却并不担心 光亮如新对于他们来说只是 举手之劳 原因何在 实验 3 3 把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热 使铜丝表面生成一薄层黑 色的 CuO 立即把它插入盛有乙醇的试管里 这样反复操作几次 观察三个阶段铜丝的颜 色 a 没加热之前铜丝的颜色 b 加热后铜丝的颜色 c 伸入无水乙醇后铜丝的颜色 现象 铜丝加热后变黑 插入乙醇中又变红 同时产生有刺激性气味的物质 板书 方程式 2Cu O2 2CuO 由红 黑 CuO CH3CH2OH CH3CHO Cu H2O 由黑 红 师 Cu 在反应过程中起什么作用 生 催化剂 因参加反应的 Cu 和生成 Cu 的量相等 板书 2 乙醇的催化氧化 讨论 乙醇催化氧化的断键 成键位置 以及醇发生催化氧化的条件 推进 与强氧化剂反应 与高锰酸钾或重铬酸钾反应直接氧化成乙酸 活动 判断酒后驾车的方法 观看救驾肇事视频 小结 七 板书设计七 板书设计 第三节 生活中两种常见的有机物 一 乙醇 一 乙醇的物理性质 二 乙醇的结构 结构简式 CH3CH2OH 或 C2H5