（全程复习方略）（安徽专用）2013版高考化学 课时提能演练(七) 3.2 铝及其重要化合物 新人教版

1 安徽安徽 2013 2013 版化学复习方略版化学复习方略 课时提能演练课时提能演练 七七 3 23 2 铝及其重要化合物铝及其重要化合物 人教版 人教版 4545 分钟分钟 100100 分 分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1010 小题 每小题小题 每小题 6 6 分 共分 共 6060 分分 1 氧化还原反应在生产 生活中具有广泛的用途 下列做法中涉及到铝元素的还原性的是 A 明矾净化水 B 用氢氧化铝治疗胃酸过多 C 用铝制容器存放浓硫酸 D 电解熔融氧化铝制单质铝 2 下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A 由于铝在常温下不能与氧气反应 所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能 是一种应用广泛的金属材料 B 往 FeCl3溶液中滴入 KI 淀粉溶液 溶液变蓝色 C 向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2粉末 振荡 溶液变为蓝色并有气泡产生 D 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小 熔点比铝低 3 2012 梅州模拟 下列类比关系正确的是 A AlCl3与过量 NaOH 溶液反应生成 AlO 则与过量 NH3 H2O 反应也生成 AlO 2 2 B Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2 则与 SO2反应可生成 Na2SO3和 O2 C Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3 则与 I2反应可生成 FeI3 D Al 与 Fe2O3能发生铝热反应 则与 MnO2也能发生铝热反应 4 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁 如图所示 将试管浸入硝酸汞溶液中 片刻取 出 然后置于空气中 不久铝箔表面生出 白毛 红墨水柱右端上升 根据实验现象判断下列说法错误 的是 A 实验中发生的反应都是氧化还原反应 B 铝是一种较活泼的金属 2 C 铝与氧气反应放出大量的热量 D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 5 2012 蚌埠模拟 某核反应堆使用液体钠铝合金作载热介质 下列说法错误的是 A 该合金的熔点低于金属钠的熔点 B 若将钠铝合金投入水中得到无色溶液 则 n Na n Al C 若将钠铝合金投入 FeCl3溶液 有 Fe OH 3沉淀生成 D 将 m g 不同组成的钠铝合金投入足量盐酸溶液中 若放出 H2越多 则铝的质量分数越小 6 预测题 下列各项操作中 不发生 先产生沉淀 然后沉淀又溶解 现象的是 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 向 AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D 7 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝 下述操作步骤中最恰当的组合 是 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 CO2生成 Al OH 3沉淀 加入盐酸生成 Al OH 3沉淀 加入过量烧碱溶液 A B C D 8 2012 沈阳模拟 把 4 6 g 钠放入 100 mL 0 1 mol L AlCl3溶液中 待其充分反应后 水蒸发不计 下列叙述中错误的是 A Cl 浓度不变 B 溶液仍有浑浊 C 溶液中几乎不存在 Al3 D 溶液中存在最多的离子是 Na 3 9 2012 六安模拟 向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液 当硫酸根离子恰好沉淀完全时 铝元素的存在形 式是 A 一部分为 Al OH 3沉淀 一部分以 Al3 形式存在于溶液中 B 一部分为 Al OH 3沉淀 一部分以 AlO形式存在于溶液中 2 C 全部为 Al OH 3沉淀 D 几乎全部以 AlO形式存在于溶液中 2 10 2011 合肥模拟 如图表示 AlCl3溶液与 NaOH溶液相互滴加 混合 对于图示判断错误的是 A 线表示 Al3 物质的量的变化 B x 表示 AlCl3的物质的量 C 线表示 Al OH 3物质的量的变化 D 线表示 AlO物质的量的变化 2 二 非选择题二 非选择题 本题包括本题包括 3 3 小题 共小题 共 4040 分分 11 12 分 探究题 烧结法制氧化铝生产过程如下 已知 铝土矿主要成分为 Al2O3 SiO2 Fe2O3和 TiO2 高温烧结时 Al2O3 Fe2O3 TiO2都能发生反应分别生成 NaAlO2 Na2Fe2O4和难溶于水的 CaTiO3 请回答下列问题 1 Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成 Fe OH 3 写出 Na2Fe2O4水解的化学方程式 2 浸出时再加入 CaO 的目的是 3 浸出液中发生的生成 Al OH 3的离子方程式为 4 4 滤液的主要成分是 写化学式 滤液循环使用的优点有 任答一点 12 14 分 2011 重庆高考 用于金属焊接的某种焊条 其药皮由大理石 水泥 硅铁等配制而成 1 Al 的原子结构示意图为 Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 2 30Si 的原子的中子数为 3 Al3 与 Yn 的电子数相同 Y 所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性 则该族氢化物中沸点最低的 是 4 焊接过程中 药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体 该气体是 5 经处理后的熔渣 36 0 g 仅含 Fe2O3 Al2O3 SiO2 加入足量稀盐酸 分离得到 11 0 g 固体 滤液中 加入过量 NaOH 溶液 分离得到 21 4 g 固体 则此熔渣中 Al2O3的质量分数为 13 14 分 2012 广州模拟 铬铁矿的主要成分可表示为 FeO Cr2O3 还含有 SiO2 Al2O3等杂质 以铬 铁矿为原料制备重铬酸钾 K2Cr2O7 的过程如图所示 已知 NaFeO2遇水强烈水解 2CrO 2H Cr2O H2O 2 4 A A AA A A AA 2 7 请回答 1 K2Cr2O7中 Cr 元素的化合价是 2 煅烧铬铁矿生成 Na2CrO4和 NaFeO2反应的化学方程式是 3 滤渣 1 为红褐色的固体 滤渣 1 的成分是 填名称 滤液 1 的成分除 Na2CrO4 NaOH 外 还 含有 填化学式 4 利用滤渣 2 可制得两种氧化物 其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属 该电解反应的化学方程式 是 5 5 写出由滤液 2 转化为 Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 6 向 Na2Cr2O7溶液中加入 KCl 固体 获得 K2Cr2O7晶体的操作依次是 加热浓缩 过滤 洗涤 干 燥 答案解析答案解析 1 解析 选 C A 项是 Al3 3H2OAl OH 3 胶体 3H Al OH 3胶体吸附悬浮杂质而起到 A A AA A A AA 净化水的作用 B 项是 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O D 项是 电解时铝从化合物中被还原得到铝单质 表现出氧化性 而 C 项铝被浓硫酸氧化 表现出还原性 故选 C 项 2 解析 选 B A 项 铝具有一定抗腐蚀性能的原因不是铝在常温下不能与氧气反应 而是铝在常温下 与氧气反应 在其表面生成一层致密的氧化膜 B 项 由于发生反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2 I2使淀 粉变蓝 C 项 由于 Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2 且 Na2O2具有强氧化性导致具有漂白性 所以溶液 先变蓝色后褪色 并有气泡产生 D 项 铝合金材料的硬度比铝大 熔点比铝低 故选 B 项 3 解析 选 D A 项 由于 Al OH 3溶于强碱 而不溶于弱碱 所以 AlCl3与过量 NH3 H2O 反应生成 Al OH 3 B 项 由于 SO2具有还原性 所以 Na2O2与 SO2反应生成 Na2SO4 C 项 由于 I2的氧化性较弱 所以 Fe 与 I2反应生成 FeI2 D 项 由于 Al 比 Fe Mn 的还原性强 所以 Al 与 MnO2 Fe2O3均能发生铝热 反应 故选 D 项 4 解析 选 D 本题中涉及的反应有 2Al 3Hg NO3 2 2Al NO3 3 3Hg 4Al 3O2 2Al2O3 两个反应 均为氧化还原反应 由题中所述现象 红墨水柱右端上升 可推知试管中气体体积受热膨胀 意味着铝 与氧气反应是放热反应 铝片上生成的 白毛 是氧化铝 5 解析 选 D 合金的熔点低于各成分金属的熔点 A 正确 钠铝合金投入到水中发生反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 由两个方程式分析可知当 n Na n Al 时 Al 不会完全反应 只有 n Na n Al 时才会完全反应得无色溶液 B 正确 钠铝合金与水反应 溶 液呈碱性 在 FeCl3溶液中会有 Fe OH 3沉淀生成 C 正确 2Na 2HCl 2NaCl H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 由上述两个反应方程式可知 相同质量的钠和 铝分别与盐酸反应时 铝产生的 H2多 故 D 错误 6 6 解析 选 C 发生反应 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 由于水量减少 且 NaHCO3的溶解度比 Na2CO3的溶解度小 所以有 NaHCO3晶体析出 发生反应 NaAlO2 HCl H2O Al OH 3 NaCl Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 发生反应 AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 发生反应 Na2SiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3 而 H2SiO3既不溶于水 也不 与盐酸反应 故选 C 项 7 解析 选 B 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝 需要先除去其中的镁 加烧碱溶液溶解 过 滤后可以除去不溶解的镁 再通入过量 CO2生成 Al OH 3沉淀 过滤可得纯净的氢氧化铝 8 解析 选 B 4 6 g 钠的物质的量为 0 2 mol 与水反应生成 0 2 mol NaOH 100 mL 0 1 mol L AlCl3溶液中 Al3 的物质的量为 0 01 mol Cl 的物质的量为 0 03 mol n Al3 n OH 0 01 mol 0 2 mol 1 20 根据 Al3 4OH AlO 2H2O OH 过量 所以溶液中铝元素以 AlO的形式 2 2 存在 几乎不存在 Al3 溶液中存在最多的离子是 Na 物质的量为 0 2 mol Cl 浓度不变 9 解析 选 D 硫酸根离子恰好沉淀完全时的反应的化学方程式为 KAl SO4 2 2Ba OH 2 2BaSO4 KAlO2 2H2O 由方程式可知当 SO 完全沉淀时 Al 元素恰好全部形成 AlO 故 D 项正 2 4 2 确 10 解析 选 B 往 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 发生如下反应 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 此时图像中 x 表示 NaOH 的量 表示 Al3 物质的量的变化 表示 AlO物质的量的变化 表示 Al OH 3物质的量的变化 2 往 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3时发生如下反应 Al3 4OH AlO 2H2O 2 3AlO Al3 6H2O 4Al OH 3 2 此过程与图像表示的不相符 11 解析 1 由题设知 Na2Fe2O4和水是反应物 Fe OH 3是生成物 则 Na2Fe2O4水解反应的化学方程 式为 Na2Fe2O4 4H2O 2NaOH 2Fe OH 3 2 由于浸出液中可能还含有可溶性硅酸盐 再加入 CaO 的目的是 除去可能溶于水的硅酸盐 提高氧化 铝纯度 3 由于浸出液的主要成分是 NaAlO2 通入过量 CO2气体发生反应的离子方程式为 AlO CO2 2H2O Al OH 3 HCO 2 3 4 滤液的主要成分为 NaHCO3和 Ca HCO3 2 滤液循环使用的优点有 减少工业废水排放 节约原 7 料 降低成本等 答案 1 Na2Fe2O4 4H2O 2NaOH 2Fe OH 3 2 除去可能溶于水的硅酸盐 提高氧化铝纯度 3 AlO CO2 2H2O Al OH 3 HCO 2 3 4 NaHCO3 Ca HCO3 2 减少工业废水排放或节约原料 降低成本 其他合理答案也可 12 解题指南 解答本题应注意以下两点 1 根据药皮的成分在高温下的反应 推导所得气体 2 第 5 问的 21 4 g 固体是 Fe OH 3 而不是 Fe2O3 解析 3 根据 Y 所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性 可推知 Y 为 F 回答沸点时要考虑到 HF 中 含有氢键 5 在熔渣中加入盐酸 发生的反应为 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O 11 0 g 为 SiO2的质量 在滤液中加入过量 NaOH 溶液 发生的反应为 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl AlCl3 4NaOH NaAlO2 3NaCl 2H2O 所得 21 4 g 固体为 Fe OH 3 根据关系式 2Fe OH 3 Fe2O3 214 160 21 4 g m m 16 g 214 21 4 g 160 m 由此可知 Al2O3的质量 36 0 g 11 0 g 16 0 g 9 0 g 故 Al2O3的质量分数 100 25 9 0 g 36 0 g 答案 1 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2 16 2 3 HCl 4 CO2 5 25 13 解析 1 由钾元素呈 1 价 氧元素呈 2 价 根据化合物中各元素化合价的代数和等于 0 可求 出