河南省许昌县第一高级中学2012届高三理综4月模拟（化学部分）试题新人教版

用心 爱心 专心1 许昌县一高许昌县一高 20122012 届高三届高三 0404 月模拟理综化学卷第一卷月模拟理综化学卷第一卷 7 对于下列化学问题的表述不正确的是 A 为了证明氢氧化钠是离子化合物 可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 B 18O 中质子数与中子数不相等 但其和为 18 C X Y 两种元素的简单离子具有相同的电子层结构 则核电荷数大的元素离子半径小 D 电解精炼铜时 同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相等 8 下列有水参与或生成的反应属于加成反应的是 A CH2 CH 2 H2O CH3CH2OH B HNO3 H2O C CH3COOH HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 H2O D CH3 CH2Cl H2O CH3CH2OH HCl 9 3 甲基戊烷的一氯代产物有 不考虑立体异构 A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种 10 关于下列各装置图的叙述中 正确的是 A 装置 中 d 为阳极 c 为阴极 B 装置 由 a 进气可用于收集 H2 NH3 CO2 Cl2 等气体 C 装置 中 X 若为 CCl4 可用于吸收 NH3 或 HCl 并可防止倒吸 D 装置 可用于干燥 收集 HCl 并吸收多余的 HCl 11 已知阿伏加德罗常数的值为 NA 下列说法正确的是 A 1mol 甲基碳正离子 含有的电子数目为 9NA B 标准状况下 2 24L 甲苯含有的碳原子数目为 0 7NA C 1molHCl 气体中的粒子数与 0 5mol L 1盐酸中溶质粒子数相等 D 6 2g 氧化钠和 7 8g 过氧化钠的混合物中含有的离子总数为 0 6NA 12 下列说法正确的是 A 常温下 0 4 mol L HB 溶液与 0 2 mol L NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH 3 则混 合溶液中离子浓度的大小顺序为 c Na c B c H c OH B 常温时 pH 均为 2 的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液 pH 均为 12 的氨水和 NaOH 溶液 四 种溶液中由水电离的c H 相等 C 常温下 0 1 mol L 的下列溶液 NH4Al SO4 2 NH4Cl NH3 H2O CH3COONH4中c NH 由大到小的顺序是 4 D 0 1 mol L NaHB 溶液中其 pH 为 4 c HB c H2B c B 2 13 一定量的 Fe 和 Fe2O3的混合物投入 250 ml 2 mol L 硝酸溶液中 反应完全后 生成 1 12 L NO 标况 再向反应后的溶液中加入 1mol LNaOH 溶液 要使铁元素完全沉淀 浓硫酸 NO2 浓 H2SO4 加热 NaOH 用心 爱心 专心2 下来 所加入的 NaOH 溶液体积最少是 A 450 ml B 500 ml C 400 ml D 550 ml 2626 14 分 现有氧化铜和铜粉组成的混合物 某同学利用下图所示装置 通过测定混合 物质量 实验前后 U 型管质量变化来确定混合物中氧化铜的质量分数 回答下列问题 1 U 形管中可以加入的物质是 填序号 A 浓 24 H SO B 无水硫酸铜粉 C 无水氯化钙颗粒 2 下列步骤按实验操作顺序应为 填字母 A 停止通氢气 B 电热丝通电 C 通人氢气 D 装置气密性检查 E 电热丝停止通电 3 为准确测定数据 你认为本装置是否完整 若需要改进 请在图中虚线下面的方框内 画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称 若无需改进 则将装置图中虚线 部分改为实线 4 若实验测得样品质量 ag U 形管增重 bg 则样品中氧化铜的质量分数为 5 老师看完实验报告后指出 改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案 请用化学 方程式表示 你设计的新方案的反应原理 该方案需测定的数据 27 27 15 分 A B C D 都是中学常见的物质 在一定的条件 下有如右图所示的转化关系 未注明反应条件 请回答下列问 题 1 若 C 的稀溶液显蓝色 D 为红棕色气体 则 B 溶液的名称 是 反应中每生成 1 mol H2O 时转移的电子数目为 2 若 A 为单质 C D 都是能使澄清石灰水变浑浊的气体 则 B 的化学式为 A B 在化学反应方程式中化学计量数之比为 M R 都是生活中常见的金属单质 其中 R 是用量 最多的金属 甲 乙是化合物 其中甲是黑色晶体 可由 R 在 X 中燃烧得到 3 M 与甲在高温下反应的化学方程式是 4 电解法制 R 低价氢氧化物的装置如右图 a 是 4 mol L 1 NaCl 用心 爱心 专心3 1 mol L 1NaOH 的混合溶液 配制 a 时需要除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用 的方法 石墨电极应与电源的 填 正 或 负 极相连接 通电 后 R 电 极附近的现象是 R 极的电极反应式是 28 28 14 分 对于下列可逆反应 CO g 2H2 g CH3OH g 在 1L 容器中加入 1 mol CO 和 2 mol H2进行反应 回答下列问题 1 甲图是反应时 CO 和 CH3OH g 的浓度随时间变化情况 该反应化学平衡常数K的 表达式为 温度升高 平衡常数K 填 增大 不变 或 减小 2 乙图表示该反应进行过程中能量的变化 曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量 变化 曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化 写出反应的热化学方程式 选择适宜的催化剂 填 能 或 不能 改变该反应的反应热 3 从反应开始到平衡 用 CO 浓度变化表示平均反应速率 v CO 4 恒容条件下 下列措施中能使增大的有 n CH3OH n CO a 降低温度 b 充入 He 气 c 再充入 1 mol CO 和 2 mol H2 d 使用催化剂 5 工业中常用甲醇为燃料制成燃电池 请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应 式 3636 化学化学 选修选修 2 2 化学与技术 化学与技术 15 分 略 3737 化学化学 选修选修 3 3 物质结构与性质 物质结构与性质 15 分 在元素周期表中 一稀有气体元素原子的最外层电子构型为 4s24p6 与其同周期的 A B C D 四种元素 它们的原子最外层电子数依次为 2 2 1 7 其中 A C 两元 素原子的次外层电子数为 8 B D 两元素原子的次外层电子数为 18 E D 两元素处于 同族 且在该族元素中 E 的气态氢化物的沸点最高 1 A C 两元素第一电离能 填元素符号 2 B 元素在周期表中的位置 D 元素基态原子电子排布式为 3 A 元素可与氢元素形成离子化合物 电子式为 这种离子化合物可 与水反应 化学方程式为 用心 爱心 专心4 4 E 的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是 5 B 元素能形成多种配合物 元素之间形成配合物的条件是 一方是能够提供孤对电 子的原子 另一方是 的原子 38 38 化学 化学 选修选修 5 5 有机化学基础 有机化学基础 15 分 透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶 制备它的一种配方中 含有下列四种物质 甲 乙 丙 丁 填写下列空白 1 甲中的官能团是 下列试剂能与甲反应而褪色的是 填标号 a Br2 CCl4溶液 b 石蕊溶液 c 酸性 KMnO4溶液 2 甲的同分异构体有多种 写出其中 4 种属于羧酸的结构简式 3 淀粉通过下列转化可以得到乙 其中 A D 均为有机物 A 的分子式是 试剂 X 可以是 4 已知 利用上述信息 以苯 乙烯 氯化氢为原料经三步反应合成丙 其中属于 取代反应的化学方程式是 5 化合物丁仅含碳 氢 氧三种元素 相对分子质量为 110 丁与 FeCl3溶液作用显现 特征颜色 其核磁共振氢谱有两种峰 则丁的结构简式为 第一卷答案第一卷答案 用心 爱心 专心5 7 D 8 A 9 B 10 C 11 D 12 B 13 A 26 14 分 1 C 1 分 2 d c b e a 2 分 3 5 分 其中连接 1 分 另每空 2 分 4 40b 9a 2 分 5 2 22CuOCuO 2 分 混合物反应前后的质量 2 分 其他合理答案同样得分 27 15 分 1 浓硝酸 6 02 1023或NA 每空 2 分 2 H2SO4 1 2 每空 2 分 3 8Al 3Fe3O44Al2O3 9Fe 2 分 高温 4 煮沸 1 分 负 1 分 生成白色沉淀 1 分 Fe 2e 2OH Fe OH 2 2 分 28 14 分 每空 2 分 1 K 减小 c CH3OH c CO c2 H2 2 CO g 2H2 g CH3OH g H 91 kJ mol 1 不能 3 0 075 mol L 1 min 1 4 a c 5 CH4O 6e 8OH CO32 6H2O 37 15 分 1 Ca K 2 分 2 第 4 周期第 IIB 2 分 1s22s22p63s23p63d104s24p5或 Ar 3d104s24p5 2 分 3 H Ca2 H Ca H2 2H2O Ca OH 2 2 H2 4 E 的气态氢化物分子间含有氢键 破坏它需要较高的能量 所以熔沸点较高 2 分 5 具有能够接受孤对电子的空轨道 2 分 38 15 分 1 碳碳双键 或