【备考新思路】2014高考化学 第8章 物质在水溶液中的行为1双基限时练（含解析）

1 备考新思路备考新思路 2014 2014 高考化学高考化学 第第 8 8 章章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为 1 1 双基限时练 含解析 双基限时练 含解析 一 选择题 1 2013 德州市模拟 纯水在 10 和 100 时的 pH 前者和后者的关系是 A 前者大 B 前者小 C 相等 D 不能确定 解析 水的电离是吸热过程 温度升高水的电离程度增大 pH 减小 故 10 时纯水 的 pH 大于 100 时水的 pH 答案 A 2 2013 育园中学模拟 室温时 柠檬水溶液的 pH 是 3 其中的c OH 是 A 0 1mol L B 1 10 11mol L C 1 10 7mol L D 1 10 3mol L 解析 溶液 pH 3 则c H 1 10 3mol L c OH 1 10 11mol L B 项正确 Kw c H 10 14 1 10 3 答案 B 3 2013 唐山一中模拟 下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是 A 将 pH 试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的 pH B 配制 500mL 0 10mol L NaCl 溶液 定容时俯视 C 以标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液时 酸式滴定管未用标准溶液润洗 D 用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液 开始时滴定管尖嘴处没有气泡 结束 时有气泡 解析 A 项用蒸馏水湿润 pH 对于测定结果不一定有影响 如测定 NaCl 溶液的 pH 则无影响 B 项配制溶液定容时俯视刻度 使所配溶液浓度偏大 C 项酸式滴定管未用标准 盐酸润洗 会使测得的 NaOH 溶液的浓度偏大 D 项滴定前尖嘴处没有气泡 结束时有气泡 使所读体积偏小 测得未知浓度的盐酸溶液的浓度偏小 答案 D 4 2013 江苏省如皋中学调研 常温下 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的 是 A 滴入甲基橙显红色的溶液中 Na NO I SO 32 4 B 水电离出的c H 10 12mol L 中 K AlO CH3COO SiO 22 3 C c OH c H 1012的水溶液中 K ClO S2 Cl D c SCN 0 1mol L 的溶液中 Fe3 NH NO Cu2 4 3 解析 A 项使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液 H NO与 I 不共存 B 项水电离出 3 2 的c H 10 12mol L 的溶液可能显酸性 也可能显碱性 在碱性条件下各离子能共存 C 项c OH c H 1012的溶液显碱性 在碱性溶液中 ClO 具有强氧化性 能将 S2 氧化 ClO 与 S2 不共存 D 项 SCN 与 Fe3 不共存 答案 B 5 2013 育园中学模拟 下列操作中 能使电离平衡 H2O H OH 向右移动且 溶液呈酸性的是 A 向水中加入 NaHSO4溶液 B 向水中加入 Al2 SO4 3固体 C 向水中加入 Na2CO3溶液 D 将水加热到 100 使 pH 6 解析 A 项加入 NaHSO4 电离出的 H 使水的电离平衡向左移动 B 项向水中加入 Al2 SO4 3由于 Al3 水解 促进水的电离 且溶液显酸性 C 项加入 Na2CO3溶液显碱性 D 项将水加热 促进水的电离 但纯水中c H c OH 呈中性 答案 B 6 2013 德州市模拟 常温下 下列溶液肯定呈酸性的是 A 含 H 的溶液 B 加酚酞显无色的溶液 C pHc H 的溶液 解析 水溶液中 无论显酸性 碱性 还是中性均含有 H A 项错误 加入酚酞显无 色的溶液 可能呈中性 碱性或酸性 B 项错误 常温下 pHc H 的溶液呈碱性 D 项错误 答案 C 7 2013 哈一中模拟 25 时 在等体积的 pH 0 的 H2SO4溶液 0 05mol L 1的 Ba OH 2溶液 pH 10 的 Na2S 溶液 pH 5 的 NH4NO3溶液中 发生 电离的水的物质的量之比是 A 1 10 1010 109 B 1 5 5 109 5 108 C 1 20 1010 109 D 1 10 104 109 解析 设所取四种溶液的体积为V 中水电离的c OH 为溶液中的c OH mol L 1 10 14mol L 中水电离c H Kw c H 1 10 14 1 Kw c OH mol L 1 10 13mol L 中水电离出的c OH mol L 1 10 14 0 05 2 Kw c H mol L 10 4mol L 中水电离出的c H 1 10 5mol L 四种溶 1 10 14 1 10 10 3 液中发生电离的水的物质的量之比为 1 10 14 V 1 10 13 V 1 10 4 V 1 10 5 V 1 10 1010 109 A 项正确 答案 A 8 2013 河南洛阳市统考 实验室现有三种酸碱指示剂 其 pH 的变化范围如下 甲 基橙 3 1 4 4 石蕊 5 0 8 0 酚酞 8 2 10 0 用 0 100 0mol L HCl 溶液滴定未 知浓度的 NH3 H2O 溶液 恰好完全反应时 下列叙述正确的是 A 溶液呈中性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B 溶液呈中性 只能选用石蕊作指示剂 C 溶液呈酸性 可选用甲基橙作指示剂 D 溶液呈碱性 只能选用酚酞作指示剂 解析 本题考查指示剂的选择 酸碱完全反应后溶液呈中性 可选用甲基橙或酚酞作 指示剂 若完全反应后溶液呈酸性 应选择在酸性范围变色的指示剂 即选择甲基橙 若 完全反应后溶液呈碱性 应选择在碱性范围变色的指示剂 即选择酚酞 酸碱中和滴定不 选择石蕊作指示剂 因其变色范围较大 本题中盐酸与 NH3 H2O 溶液恰好完全反应后溶液 呈酸性 应选择甲基橙作指示剂 C 项正确 答案 C 9 2013 山东泰安重点高中模拟 将 pH 1 的盐酸平均分成两份 一份加入适量水 另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后 pH 都升高了 1 则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 A 9 B 10 C 11 D 12 解析 设盐酸的体积为V 加入水的体积为V水 加入 NaOH 溶液的体积为V碱 根据 题意c H 10 2 解得V水 9 V c H 10 2 解得 10 1V V V水 10 1 V 10 1 V碱 V V碱 V碱 V 则加入水与加入 NaOH 溶液的体积比为 9V 11 1 C 项正确 9 11 9V 11 答案 C 10 2013 东城区普通校联考 向 20mL NaOH 溶液中逐滴加入 0 1mol L 醋酸溶液 滴 定曲线如图所示 下列判断正确的是 4 A 在 M 点 两者恰好反应完全 B 滴定前 酸中c H 等于碱中c OH C NaOH 溶液的物质的量浓度为 0 1mol L D 在 N 点 c CH3COO c Na c H c CH3COOH 解析 NaOH 溶液与醋酸溶液完全反应后溶液呈碱性 在 M 点 pH 7 醋酸过量 A 项 错误 由曲线知不加醋酸时 pH 13 则 NaOH 溶液的浓度为 0 1mol L C 项正确 由于醋 酸为弱酸 其 H 浓度小于 0 1mol L B 项错误 N 点溶液中的溶质为等物质的量的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液显酸性 则c CH3COO c Na c CH3COOH c H D 项错误 答案 C 二 非选择题 11 2013 江苏连云港市模拟 某学生用 0 100 0mol L 1盐酸标准溶液测定某烧碱 样品的纯度 杂质不与盐酸反应 实验步骤如下 1 配制待测液 用 2 50g 含有少量杂质的固体烧碱样品配制 500mL 溶液 需用的玻璃 仪器除了烧杯 胶头滴管 玻璃棒外 还需要 2 滴定 用蒸馏水洗涤酸式滴定管 并立即注入盐酸标准溶液至 0 刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至 0 或 0 刻度线以下 并 记录读数 移取 20 00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中 并加入 2 滴酚酞试液 用标准液滴定至终点 记录滴定管液面读数 上述滴定步骤中有错误的是 填编号 该错误操作会导致测定结果 填 偏大 偏小 或 无影响 步骤 中滴定时眼睛应 判断滴定终点的现象是 若步骤 中仰视读数 步骤 中俯视读数 则会使测定结果 填 偏大 5 偏小 或 无影响 3 按正确操作测得有关数据记录如下 标准盐酸体积 mL 滴定次数待测液体积 滴定前读数 mL 滴定后读数 mL 第一次 20 000 2020 38 第二次 20 004 0024 20 第三次 20 002 38a a的读数如图所示 则a 烧碱样品的纯度为 解析 1 配制 500mL 溶液还需要 500mL 容量瓶 注意答题时要指明容量瓶的规格 2 滴定操作步骤中 操作 没有用标准盐酸润洗酸式滴定管 该操作会导致所用盐酸 标准液 体积偏大 使计算出的 NaOH 溶液浓度偏大 操作 中滴定前仰视读数偏大 操作 滴定后俯视读数会偏小 从而使所测体积偏小 所测c NaOH 偏小 3 所需标准盐酸的体积为 20 38mL 0 20mL 24 20mL 4 00mL 22 60mL 2 38mL 3 22 20mL c NaOH 0 100 0mol L 1 22 20mL 20 00mL 0 101 0mol L 烧碱样品的纯度为 100 80 8 0 101 0mol L 0 5 L 40g mol 2 50g 答案 1 500mL 容量瓶 2 偏大 注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由红色刚好变为无色 且半分 6 钟内不变色 偏小 3 22 60 80 8 12 中学化学实验中 淡黄色的 pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性 在 25 时 若溶 液呈中性 试纸不变色 呈酸性 试纸变红色 呈碱性 试纸变蓝色 而要精确测定溶液 的 pH 需用 pH 计 pH 计主要通过测定溶液中 H 浓度来测定溶液的 pH 1 已知水中存在如下平衡 H2O H2O H3O OH H 0 现欲使平衡向右移动 选择的方法是 A 向水中加入 Ba OH 2 B 向水中加入 CH3COONa C 加热水至 100 其中c H 1 10 6mol L 1 D 在水中加入 NH4 2SO4 E 向水中加入醋酸 2 用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作为 3 现欲测定 100 沸水的 pH 及酸碱性 若用 pH 试纸测定 则试纸显 色 溶液呈 性 填 酸 碱 或 中 若用 pH 计测定 则 pH 7 填 或 溶液呈 性 填 酸 碱 或 中 解析 1 在水中加入酸或碱 均能使水的电离平衡向左移动 加热或加入水解的盐 使水的电离平衡向右移动 故 B C D 三项符合题意 2 本问考查 pH 试纸的使用 注意测 pH 值时 试纸不能用蒸馏水湿润 3 沸水仍呈中性 故用 pH 试纸测定应呈本来颜色 若用 pH 计测定 pH 7 答案 1 BCD 2 将 pH 试纸放在洁净的玻璃片 或表面皿 上 用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上 与标准比色卡比较读出 pH 值 3 淡黄 中 SO H OH 或 Na 2 SO H OH 2 42 4 2 若 pH 2 则 H 混 0 1mol L 1 b L 0 01mol L 1 a L a b L 0 01mol L 1 则a b 9 2 设原来 NaOH 溶液为 9 L H2SO4溶液为 2 L 则 n Na 0 01mol L 1 9 L 0 09mol 剩余n H 0 01mol L 1 9 L 2 L 0 11mol n SO 2 L 0 1mol 2 4 0 1mol L 1 2 所以离子浓度关系 H SO Na OH 2 4 答案 大于 Kw随温度升高而增大 1 10 1 Na SO H OH 或 Na 2 SO H OH 2 42 4 2 9 2 H SO Na OH 2 4 14 2013 宜阳实验中学模拟 1 配平氧化还原反应方程式 C2O MnO H CO2 Mn2 H2O 2 4 4 2 称取 6 0g 含 H2C2O4 2H2O KHC2O4和 K2SO4的试样 加水溶解 配成 250mL 溶液 量取两份此溶液各 25mL 分别置于两个锥形瓶中 第一份溶液中加入 2 滴酚酞试液 滴加 0 25mol L 1 NaOH 溶液至 20mL 时 溶液由 无色变为浅红色 该溶液被中和的 H 的物质的量为 mol 第二份溶液中滴加 0 10mol L 1酸性 KMnO4溶液至 16mL 时反应完全 此时溶液颜 色由 变为 该溶液中还原剂的物质的量为 mol 原试样中 H2C2O4 2H2O 的质量分数为 KHC2O4的质量分数为 解析 1 C2O中碳元素平均为 3 价 化合价升高到 4 价 MnO中锰元素的化 2 4 4 8 合价为 7 价 化合价降低为 2 价 根据化合价升高降低总数相等及电荷守恒 配平该离 子方程式为 5C2O 2MnO 16H 10CO2 2Mn2 8H2O 2 4 4 2 n H n NaOH