【备考新思路】2014高考化学 第7章 化学反应的方向、限度与速率1（2）双基限时练（含解析）

1 备考新思路备考新思路 2014 2014 高考化学高考化学 第第 7 7 章章 化学反应的方向 限度化学反应的方向 限度 与速率与速率 1 1 2 2 双基限时练 含解析 双基限时练 含解析 一 选择题 1 下列说法正确的是 A 自发反应的熵一定增大 非自发反应的熵一定减小 B 凡是放热反应都是自发的 因为吸热反应都是非自发的 C 反应 2Mg s CO2 g C s 2MgO s 能自发进行 则该反应的 H 0 D 常温下 反应 C s CO2 g 2CO g 不能自发进行 则该反应的 H 0 解析 反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的 若 H0 则一定能自发进 行 若 H 0 S 0 则一定不能自发进行 若 H 0 S0 S 0 则可以 自发进行 是否自发和温度有关 A B 两项错误 C 项 S 0 能自发 说明 H0 若 H0 D 项 正确 答案 D 2 2013 德州市月考 改变下列哪个条件 一定会引起平衡的移动 A 温度 B 浓度 C 压强 D 催化剂 解析 温度改变一定会引起平衡移动 浓度 压强的改变平衡可能发生移动 使用催 化剂平衡不移动 答案 A 3 2013 津英中学模拟 化学反应 C s H2O g CO g H2 g 正反应为吸热反 应 达到平衡 下列叙述中正确的是 A 扩大容器的容积 平衡向正反应方向移动 B 升高温度 正反应速率增大 逆反应速率减小 平衡向正反应方向移动 C 加入水蒸气使容器压强增大 平衡向逆反应方向移动 D 加入固体碳 平衡向正反应方向移动 解析 该反应是气体体积增大的反应 扩大容器体积 压强减小 平衡正向移动 A 项正确 升高温度 正 逆反应速率均增大 B 项错误 加入水蒸气 增加了反应物浓度 平衡正向移动 C 项错误 加入固体 平衡不移动 D 项错误 答案 A 4 2013 哈尔滨三中模拟 已知某温度下 反应 SO2 g NO2 g SO3 g NO g 的平衡常数K 0 24 下列说法正确的是 2 A 该温度下反应 2SO2 g 2NO2 g 2SO3 g 2NO g 的平衡常数为 0 48 B 若该反应 H 0 则升高温度化学平衡常数K减小 C 若升高温度 逆反应速率减小 D 改变条件使平衡正向移动 则平衡时n NO2 n NO 一定比原平衡小 解析 A 项所给反应的平衡常数K K2 0 242 0 057 6 A 项错误 B 项若 H 0 升温平衡逆向移动 K值减小 B 项正确 升高温度 正 逆反应速率均增大 C 项错误 若条件改变为增加 NO2的浓度 平衡正向移动 比原平衡大 D 项错误 n NO2 n NO 答案 B 5 2013 哈尔滨第九中学模拟 在一定条件下 向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol NO2 发生下列反应 2NO2 g N2O4 g H v 逆 改变条件为增大压强 则平衡正向移动 A 项错误 压强不同 温度相同 则K值相同 B 项正确 平衡状态 SO2的转化率大 C 项错误 t4 t5时间段v 正 减小 则v 逆 先减小后增大 且v 正 v 逆 改变条件为降温 D 项错误 答案 B 9 2013 东城区普通校联考 某温度下 2 L 密闭容器中 3 种气体起始状态和平衡状 态时的物质的量 n 如下表所示 下列说法正确的是 XYW n 起始状态 mol 210 n 平衡状态 mol 10 51 5 A 该温度下 此反应的平衡常数K 6 75 B 升高温度 若 W 的体积分数减小 则此反应 H 0 C 增大压强 正 逆反应速率均增大 平衡向正反应方向移动 D 该温度下 此反应的平衡常数表达式是K c2 X c Y c3 W 解析 根据各物质的浓度变化可确定反应方程式为 2X g Y g 3W g K 6 75 A 项正确 D 项错误 升高温度 若 W 的体积分 c3 W c2 X c Y 1 5 2 3 1 2 2 0 5 2 数减小 则平衡逆向移动 反应的 H 或 2 830 时 向一个 5 L 的密闭容器中充入 0 20 mol 的 A 和 0 80 mol 的 B 若测得 反应初始至 6 s 内 A 的平衡反应速率v A 0 003 mol L 1 s 1 则 6 s 时c A mol L 1 C 的物质的量为 mol 3 在与 2 相同的温度 容器及 A B 配比下反应经一段时间后达到平衡 此时 A 的转 化率为 如果这时向该密闭容器中再充入 1mol 氩气 则平衡时 A 的转化率 6 填 增大 减小 或 不变 4 判断该反应是否达到平衡的依据为 填正确选项的字母 A 压强不随时间改变 B 气体的密度不随时间改变 C c A 不随时间改变 D 单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等 5 1 200 时反应 C g D g A g B g 的平衡常数的值为 解析 1 根据反应方程式可写出K的表达式 根据表中数据温度升高K值减小 则正 反应为放热反应 H 0 2 6 s 时c A 0 003 mol L 1 s 1 6 s 0 022 mol L 1 根据反应 0 20 mol 5 L 方程式得n C n A 0 003 mol L 1 s 1 6 s 5 L 0 09 mol 3 设平衡时消耗的 A 的物质的量为x 则消耗的 B 及生成的 C D 均为x 则K 1 解得x 0 16 mol 平衡时 A 的转化率为 x2 0 2 x 0 8 x 100 80 0 16 mol 0 20 mol 4 该反应为反应前后气体分子数不变的反应 故压强 密度不变均不能判断是否平衡 浓度不变时达到平衡 无论是否平衡 单位时间内生成的 C D 物质的量均相等 故 C 项正 确 5 根据表中数据可得 K 2 5 1 0 4 答案 1 v 逆 故升温平衡正向移动 正反应为吸热反应 温度升高 K值增大 则 K1 K2 K3 K40 A 变化 0 01 mol 交换的热量为a kJ 则消耗 2 mol A 吸 收 200 a kJ 热量 反应的热化学方程式为 2A g B g 3C g H 200 a kJ mol 1 4 由题意可知 A B C 按a mol b mol c mol 投料与按 2 mol A 0 6 mol C 1 mol B 投料所达到的平衡为等效平衡 a b c满足的条件为a c 2 4 且b 1 2 2 3 c 3 答案 1 0 02 mol L 1 min 1 2 减小压强 1 0 mol 0 84 K1 K2 K3 K4 或 或 0 该反应在高温下能自发进行 即 H T S0 则 S 0 3 升高温度K2