第二章化学反应速率学案

兰州新区舟曲中学化学组 编写人 周丽 班级 姓名 第 1 页 第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量 第三节第三节 第一课时第一课时 化学反应的速率化学反应的速率 学习目标学习目标 1 能说出化学反应速率的概念 推导出化学反应速率的表达式和单位 会应用化学反应速率表达式 进行简单的计算 2 学会通过实验探究影响化学反应速率的因素 并会控制化学反应速率 学习重点学习重点 化学反应速率的概念 影响化学反应速率的因素 使用说明使用说明 认真阅读课本 47 50 页 独立完成导学案 一 课前自主学习一 课前自主学习 1 你了解以下反应进行的快慢吗 炸药爆炸 金属腐蚀 食物腐败 离子反应 塑料老化 溶洞形成 2 物理上是怎样衡量宏观物体的运动快慢的呢 化学反应快慢又应该怎样衡量呢 二 课堂学习二 课堂学习 一 化学反应速率一 化学反应速率 一 实验发现 将打磨过的镁条和铝条分别于 1 5mol L HCl 溶液反应 谁的反应更快呢 现象 反应镁与 HCl 溶液反应铝与 HCl 溶液反应 反应快慢 思考 以上判断反应速率快慢都是从定性的角度 那么如何定量地判断一个化学反应的速率呢 二 学习新知 1 化学反应速率的概念 阅读课本 P47 P48 完成本内容 1 含义 表示 的物理量 2 定义 单位时间内 的减少量或 的增加量 均取正值 3 表达式 若以 v 表示反应速率 c 表示物质浓度的变化 t 表示时间的变化 则指定物质的 化学反应速率的计算公式为 4 单位 由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为 或 2 课堂练习 例 在一密闭容器里装有氮气和氢气 反应开始时 氮气的浓度为 2mol L 氢气的浓度为 5mol L 2min 时测得容器中氮气的浓度为 1 8mol L 2min 内氮气 氢气和氨气的平均反应速率分别是多少 有关反应物N2H2NH3 反应前物质的量浓度 反应后物质的量浓度 物质的量浓度的变化 化学反应速率 化学反应速率之比 归纳总结 1 化学反应速率均取 来表示 且表示的是 而不是瞬时速率 2 固体或纯液体 其浓度可视为常数 因此化学反应速率的表示不适用于 和 3 对于同一化学反应 在同一条件下 用不同的物质表示的化学反应速率的数值可能是 的 但表示的意义相同 因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准 4 同一化学反应 用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应中相应物质的 二 影响化学反应速率的因素二 影响化学反应速率的因素 1 影响化学反应速率的决定性因素 内因 思考 镁条和铝条分别于 1 5mol L HCl 溶液反应时 反应的速率有区别 最根本的原因是什么呢 结论 影响化学反应速率的决定性因素 内因 2 外界条件对化学反应速率的影响 实验探究 每个小组进行实验探究 并由小组长汇报实验现象及实验结论 1 温度对化学反应速率影响的探究 实验操作 试管中均为 2 3 mL 相同浓度的滴有同量 FeCl3溶液的 H2O2溶液 兰州新区舟曲中学化学组 编写人 周丽 班级 姓名 第 2 页 实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为 实验结论 2 催化剂对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象产生气泡速率的相对大小为 实验结论 小结 1 温度对化学反应速率的影响 当其它条件不变时 升高温度 可以 反应速率 降底温度 可 反应速率 2 催化剂对化学反应速率的影响 催化剂能 化学反应速率 思考与交流 下列这些现象中是什么因素影响了化学反应的速率 1 为什么要将食物存放在温度低的地方 2 实验时 通常要将两种块状的固体药品研细 并混匀后再进行反应 原因是什么 3 人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行实验 原因是什么 4 实验室常用约 30 左右的硫酸溶液 约 3 7mol L 与锌粒反应制取氢气 当反应进行一段时 间后 气泡变得稀少了 锌粒还有剩余 如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中 气泡又 会重新增多起来 原因是什么 结论 影响化学反应速率的外界条件 除了温度 催化剂外 还有溶液的 反应物的 固体的 压强 溶剂 光照等许多因素 人们可以通过这些因素来调控化学反 应速率 课堂练习 下列事实中 什么因素影响了化学反应速率 1 黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 2 熔化的 KClO3放出气泡很慢 撒入少量 MnO2后很快产生大量气体 3 同浓度 同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块 产生气体有快有慢 4 同样大小的大理石分别在 0 1 mol L 1的盐酸和 1 mol L 1的盐酸中反应速率不同 课堂总结课堂总结 三 课后练习三 课后练习 1 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B 化学反应速率为 0 8 mol L 1 s 1 所表示的意思是时间为 1 s 时 某物质浓度为 0 8 mol L 1 C 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D 对于任何化学反应来说 反应速率越大 反应现象越明显 2 在一个密闭容器中有 N2和 H2 它们的起始浓度分别是 1 8 mol L 1和 5 4 mol L 1 在一定条件 下反应生成 NH3 10 min 后测得 N2的浓度为 0 8 mol L 1 则在这 10 min 内 N2的平均反应速率是 A 0 1 mol L 1 min 1 B 0 2 mol L 1 min 1 C 0 3 mol L 1 min 1 D 0 6 mol L 1 min 1 3 100 mL 6 mol L 1的 H2SO4跟过量锌粉反应 在一定温度下 要想减缓反应进行的速率 但又不 影响生成的氢气的总量 可向反应物中加入适量的 A 硫酸钠固体 B 稀盐酸 C 硫酸钾溶液 D 硝酸钾溶液 4 把下列四种 X 溶液 分别加入盛有 10 mL 2 mol L 1盐酸的烧杯中 均加水稀释到 50 mL 此时 X 和盐酸缓慢地进行反应 其中反应速率最大的是 A 20 mL 3 mol L 1的 X 溶液 B 20 mL 2 mol L 1的 X 溶液 C 10 mL 4 mol L 1的 X 溶液 D 10 mL 2 mol L 1的 X 溶液 四 课后作业 四 课后作业 1 课后 P53 第 1 题 第 5 题 2 步步高导学案相应的练习 五 课后自我评价五 课后自我评价 学习目标学习目标得分标准得分标准实际得分实际得分 会对比常见一些化学反应进行的快慢10 分 会说出化学反应速率的定