初三化学《酸碱盐复习》公开课ppt课件

中考专题复习 酸碱盐的性质及其应用 一 酸碱盐的概念 判断下列物质哪些属于酸 哪些属于碱 哪些是盐 一 酸碱盐的概念 二 物理性质 酸 浓硫酸 H2SO4 浓盐酸 HCl 1 无色粘稠油状液体2 溶于水时放出大量的热3 吸水性 1 无色液体2 刺激性气味3 挥发性 物理性质 碱 NaOH 俗称 烧碱 火碱 苛性钠 Ca OH 2 俗称 熟石灰 消石灰 1 白色固体2 易溶于水 溶解时放出大量的热3 易潮解 1 白色固体2 微溶于水 溶解度随温度的升高而减小 联系实际 浓盐酸 浓硫酸 NaOH Ca OH 2在保存时需要注意什么 物理性质 盐 NaCl 俗称 食盐 Na2CO3 俗称 纯碱 苏打 NaHCO3 俗称 小苏打 CaCO3 大理石 石灰石的主要成分 粗盐因含MgCl2 CaCl2等杂质 易潮解 1 白色固体2 易溶于水 1 白色固体2 难溶于水 练习 物理性质 下列物质放置在空气中 质量不会发生变化的是 A 纯净的食盐和生石灰B 纯净的食盐和石灰石C 浓盐酸和浓硫酸D 碳酸钠晶体和生石灰日常生活中的下列物质 不属于盐的是 A 调味用的食盐B 消毒用的高锰酸钾C 洗涤用的纯碱D 食用的蔗糖 B D 探究活动 在化学实验操作考试中 小明同学不慎将两瓶无色溶液的标签弄掉了 在整理仪器时他回想起应该是稀盐酸和石灰水 小明想贴上标签 你能用什么试剂帮他把两瓶溶液区别开来 三 酸碱盐的化学性质 方法一 分别取少量于试管中 滴加无色酚酞 变红的是石灰水 无变化的是稀盐酸 方法二 分别取少量于试管中 滴加紫色石蕊 变红的是稀盐酸 变蓝的是石灰水 方法三 分别取少量加入盛有少量锌粒的试管中 有气泡产生的是稀盐酸 无变化的是石灰水 方法四 分别取少量加入盛有少量碳酸钙的试管中 有气泡产生的是稀盐酸 无变化的是石灰水 方法五 分别取少量于试管中 向其中吹气 变浑浊的是石灰水 无变化的是稀盐酸 方法六 分别取少量于试管中 滴加硫酸铜溶液 有蓝色沉淀生成的是石灰水 无沉淀的是稀盐酸 提问 在鉴别稀盐酸和石灰水时用到了酸碱的化学性质了吗 酸的化学性质 酸与酸碱指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液红色不变色 酸 氢前金属 H2 盐 2HCl Fe H2 FeCl2 H2SO4 Zn H2 ZnSO4 注意 铁参加置换反应只生成 2的亚铁化合物 K Ca Na不参加置换反应 FeSO4 FeCl2等 2铁溶液均为浅绿色 置换反应 酸 金属氧化物 盐 H2O 复分解反应 H2SO4 CuO CuSO4 H2O 注意 复分解反应的书写原则是 首尾相接是产物 反应前后价不变 盐酸应用 除锈 CuSO4 CuCl2等 2铜溶液均为蓝色Fe2 SO4 3 FeCl3等 3铁溶液均为黄色 6HCl Fe2O3 2FeCl3 3H2O 酸 碱 盐 H2O 复分解反应 HCl NaOH NaCl H2O 注意 若酸和碱恰好完全反应 剩余溶液PH 7 H2SO4 Cu OH 2 CuSO4 2H2O 酸 盐 复分解反应 新盐 新酸 HCl AgNO3 AgCl HNO3 H2SO4 Ba NO3 2 BaSO4 2HNO3 注意 白色沉淀AgCl BaSO4的特性 不溶于酸 三 酸碱盐的化学性质 通性 酸的化学性质注意 这里的酸一般指盐酸 稀硫酸 碱与酸碱指示剂 变蓝 变红 有些碱不能溶于水 如氢氧化铜 氢氧化铁 由于不溶于水 它们不能使紫色石蕊试液 无色酚酞试液变色 碱 非金属氧化物 盐 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 检验CO2 除去SO2 CO2 碱的化学性质 碱 酸 复分解反应 中和反应 碱 盐 复分解反应 盐 H2O 新碱 新盐 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 碱的化学性质 三 酸碱盐的化学性质 通性 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质 实验前请选用三种不同物质类别的试剂 盐的化学性质 与金属反应例 Fe CuSO4 Cu FeSO4 与酸反应例 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 与可溶性碱反应例 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 与另一种盐反应生成两种新盐例 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 三 酸碱盐的化学性质 通性 盐的化学性质 八大沉淀 八大反应 1 AgClBaSO4 BaCO3CaCO3 Mg OH 2Al OH 3 Cu OH 2Fe OH 3 2 酸 金属盐 金属 4 碱 非金属氧化物 复分解反应 置换反应 不是基本反应类型 3 酸 碱酸 金属氧化物酸 盐碱 盐盐 盐 归纳提高 1 八大沉淀中不与稀酸反应的为 与稀酸反应产生气体的为 与稀酸反应的难溶性的碱 2 不与任何物质发生复分解反应的 3 生成盐和水反应类型 共3种 4 过量Fe投入AgNO3 Cu NO3 2溶液中 得到固体 Fe Cu投入大量AgNO3溶液中 得到固体为 若Fe有剩余 滤液中溶质为 复分解反应发生的条件 判断下列物质能否发生化学反应 能反应的写出化学方程式 不能反应的说明理由 铁和稀硫酸银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铜和氯化银镁和硝酸锌溶液 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液 动动脑 用途 金属除锈制氢气浓硫酸可做干燥剂 金属除锈胃液有盐酸 去油污其固体可做某些气体的干燥剂造纸纺织 中和土壤酸性建筑漂白粉农药 食用防腐化工原料 玻璃肥皂纸张 发酵粉治疗胃酸过多 建筑材料补钙剂 气体的干燥 NOTICE 酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体 碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体 练习 用途 按下列要求 从 烧碱 盐酸 熟石灰 固体二氧化碳 硫酸中选出选出适当的物质 填在相应的横线上 填标号 1 少量存在于人体的胃液中 能帮助消化的物质是 2 能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 3 既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质 又可作某些气体干燥剂的固体物质是 4 可用作致冷剂的是 现象 方法 被鉴别物质 试液变红产生可燃性气体 滴加石蕊试液加Zn Fe等金属 酸 试液变红 滴加酚酞试液 碱 白色沉淀 滴加硝