课题1生活中常见的盐

（第2课时）,第十一单元盐化肥,课题1生活中常见的盐,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,一、几种盐的物理性质与用途,苏打、纯碱,白色粉末；易溶于水,玻璃、造纸、纺织和洗涤剂,（阅读课本P73）,Na2CO3,白色粉末；易溶于水,白色固体，难溶于水,小苏打,NaHCO3,发酵粉(主要成分)、治疗胃酸过多的药剂,大理石、石灰石(主要成分),CaCO3,补钙剂、建筑材料,玻璃,造纸,纺织,洗涤剂,碳酸钠是化学工业的重要产品之一,发酵粉,胃药,食品,建筑材料,补钙剂,2、下列物质的用途或说法错误的是（）A纯碱属于碱B氯化钠可用于配制生理盐水C在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂D碳酸氢钠可用于焙制糕点,A,1、碳酸氢钠可用于作胃药，其俗称是（）A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱,A,（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_；（）可用作调味剂的_；（）可用作建筑材料是_；（）可用于生产玻璃的是_；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_。,b,c,b,d,a,3、下列物质：,a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙,【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,课本7【讨论】根据上述反应，比较CaCO3、Na2CO3、NaHCO3的组成，推断、Na2CO3、NaHCO3是否也能发生上述类似的反应。如果能反应，请问它们又会生成什么物质？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,1、碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的反应,向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。,实验11-1,1、碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的反应,固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。,它们都能和盐酸反应生成CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,【练习】请同学们根据CaCO3与盐酸的反应写出上述有关化学方程式。,1、碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,【观察与思考】,观察：三个反应有什么共同特点？,思考：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐如何鉴定？,含CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应会产生CO2,取少量溶液于试管中加入酸溶液产生气体通入石灰水石灰水变浑浊,取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，就证明该样品中含CO32-或HCO3-。,碳酸盐、碳酸氢盐的检验方法：,【小结】,向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。,有白色沉淀生成,Na2CO3+Ca(OH)2=,可溶性碳酸盐和石灰水反应产生白色沉淀,2、碳酸钠和氢氧化钙的反应,CaCO3,+2NaOH,工业制烧碱,1某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：,对此粉末的成分判断正确的是()。,A该粉末一定是碳酸钠B该粉末一定是碳酸氢钠C该粉末一定是氯化钠D该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠,D,CaCO3,CO2,CaCO3、Na2CO3、NaHCO3,2、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（）A、碳酸钠溶液B、石蕊溶液C、酚酞试液D、铁粉,A,(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(4)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,H2CO3,H2CO3,观察以下四个反应中反应物和生成物都是单质还是化合物？反应物是通过什么方式变成了生成物？,化合物+化合物=化合物+化合物,H2CO3,三、复分解反应：,在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,()表达式：()反应物中的阴、阳离子互换，各元素的化合价不变。（两交换，价不变）,A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,下列