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第三章水溶液中的离子平衡,第3节盐类的水解第3课时盐类水解的主要因素,一、课前回忆,1.写出na2s、alcl3水解方程式,2.结合化学反应速率的影响因素，猜想水解反应的影响因素,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）,不同弱酸对应的盐,naclo(aq)ch3coona(aq),mgcl2(aq)alcl3(aq),对应的酸,hcloch3cooh,碱性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸性,mg(oh)2al(oh)3,16,二、盐类水解的影响因素（内因）,2.外因,(1)温度：,【活动与探究】,.向0.1mol/lna2co3溶液中滴加2-3滴酚酞，观察现象。.微热后再观察现象，比较有什么不同。.冷却后，又有什么现象？,加入酚酞，溶液淡红色,加热，溶液变为深红色,冷却后，溶液恢复淡红色,升温促进水解,降温抑制水解,co32-+h2ohco3-+oh-,(2)浓度：,以氯化铵溶液为例：nh4+h2onh3h2o+h+请尝试用化学平衡常数解释平衡移动方向：,0.1,(0.1),0.1,=0.1k,稀释促进水解,qc=,k,向右,向右,增大,减小,减小,增大,k,、增大浓度抑制水解,在稀fecl3溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格fe3+3h2ofe(oh)3+3h+,加浓hcl,(3)酸碱性：,减小,左移,增大,减小,水解呈酸性的溶液中加入酸抑制水解,现象：溶液黄色加深！,【活动与探究】,思考水解后呈碱性的溶液中加入碱会怎样呢？,水解呈碱性的溶液中加入碱抑制水解,外因对水解的因素,温度：,升温，促进水解。,浓度：,加水稀释，促进水解。,加酸：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,抑制,促进,加碱：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,促进,抑制,配制fecl3溶液需要注意什么问题？,加入一定量的，抑制fecl
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