人教版2019-2020学年九年级第一学期期中考试化学试题（I）卷（模拟）

人教版2019-2020学年九年级第一学期期中考试化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列实验基础知识，正确的是 （ ）A铁丝在氧气中燃烧的现象：火星四射，有黑色固体四氧化三铁生成B用排水法收集氧气进行化学实验，集气瓶中的水一定要排尽C化学实验要注意安全、节约、环保，实验装置和操作也可以适当优化D滴瓶上的滴管用完后要洗净再放回原瓶2 . 日常生活中时刻发生着变化，下列变化中包含化学变化的是A干冰升华B冰雪融化C酒精挥发D燃放礼花3 . 在探索地球上生命起源的活动中，美国科学家米勒做了一个著名的实验，他把甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合成一种和原始大气成分基本一致的气体，放入真空密闭的玻璃容器中进行模拟实验一个星期后，他惊奇的发现仪器中有数种氨基酸生成下列关于米勒实验的说法正确的是（ ）A没有发生物理变化B发生了化学变化C元素的种类发生了变化D形成了原始生命4 . 某原子结构示意图为，该原子质子数是A2B6C8D105 . 实验方案能达到实验目的的是A图1比较Zn和Fe的金属活动性强弱B图2探究二氧化锰的催化作用C图3比较红磷和白磷的着火点D图4测定空气中O2的含量6 . 以下是初中阶段所学的常见实验和知识，能作为相应观点的证据的是（ ）常见实验相应观点A铁、硫、磷与氧气反应是化合反应两种反应物反应都是化合反应B水和二氧化碳中都含氧元素，是氧化物含氧元素的物质都是氧化物C氢气、甲烧、一氧化碳可以在空气中燃烧所有气体都可以在空气中燃烧D氮气、氧气、氢气是由分子构成物质都是由微粒构成AABBCCDD7 . 下列物质由分子构成的是A金B氨气C氯化镁D硫酸铜8 . 下列实验或生活中的事例，属于缓慢氧化反应的是：A木炭在氧气中燃烧B金属锈蚀C夏天，仓库中的化肥受热分解D工业炼钢9 . 下列过程中涉及化学变化的是（ ）A粮食酸酒B石油分馏C麦磨成面D矿石粉碎10 . 下列化学方程式及其反应类型都正确的是（ ）选项化学方程式反应类型AMg+O2MgO2化合反应BH2O2H2O+O分解反应CFe+H2SO4=FeSO4+H2置换反应D4Fe+3O22Fe2O3化合反应AABBCCDD11 . 给3mL液体加热，需要使用的仪器是试管烧杯酒精灯试管架石棉网铁架台（带铁圈）试管夹ABCD12 . 下列说法中正确的是A原子核内的质子数与其核电荷数相等B原子核中的质子数与中子数一定相等C原子核一定由质子和中子构成D原子核的体积占原子的大部分13 . 核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）一种元素的原子和另一种元素的离子同种元素的原子和离子两种不同元素的原子两种不同元素的离子ABCD14 . 下列关于空气的说法中，错误的是A工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化B空气是一种十分重要的天然资源C若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净D按体积分数计，空气中约含有氮气78、氧气21、其他气体和杂质115 . 推理是一种重要的化学学习方法。下列推理正确的是（ ）A单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质B氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素C离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子DNaCl水溶液显中性，所以盐的水溶液都显中性二、填空题16 . 请根据有图中的信息回答问题。（1）硫属于_（填“金属”或“非金属”）元素；硫元素的原子序数为_。（2）图乙所表示粒子的化学符号是_。三、实验题17 . 根据下列实验室制取和收集气体的装置图，回答有关问题。（1）写出装置图 A 中标号 a 的仪器名称_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_（填装置序号）。（3）在实验室里，通常用下列方法制氧气：双氧水和二氧化锰混合；氯酸钾和二氧化锰混合加热；加热分解高锰酸钾。其中最能体现“节能环保”理念的制备方法是_（填序号）。（4）在制取氧气时，某同学用装置 C 集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是_（写一条）。四、流程题18 . 李明收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如图所示。请回答以下问题。（1）操作的名称是_。用到的玻璃仪器有_。（2）操作主要是除去水中的异味和色素，应选用的物质是_。（3）李明想知道净化后的D是不是硬水，检验的方法是：_（写出步骤、现象及对应结论。）日常生活中常用_的方法使硬水软化；（4）操作是消毒杀菌，这过程是_变化（填“物理”或“化学”）。（5）常用的杀菌消毒剂是高铁酸钠（化学式是Na2FeO4）试计算：高铁酸钠中各元素的质量比_；多少克高铁酸钠中含有112克铁元素_？五、综合题19 . 某化学兴趣小组提出可以用废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得硫酸锌晶体（ZnSO4x H2O）。、硫酸锌晶体的制备该兴趣小组同学设计了如下流程：已知：硫酸锌晶体难溶于酒精硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水几种物质沉淀时的pH如下表：物质Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2开始沉淀时pH1.486.25.2完全沉淀时pH3.28.06.4（1）酸浸中生成硫酸锌的化学方程式为_，属于_（填基本类型）反应。（2）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下图。为了提高锌的浸出率，反应的最佳温度是_，最佳时间是_min；（3）加H2O2的目的是将酸浸后的Fe2+氧化成Fe3+，其反应方程式为2FeSO4 + H2O2 + _= Fe2(SO4)3 + 2H2O，KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，选择H2O2的优点是_；（4）加入ZnO调节溶液的pH约为4的目的是_；（5）流程中，滤渣Y的成分为_；（6）流程中“一系列操作”主要过程为：_、冷却结晶、过滤，加入酒精洗涤，重复几次，最后低温烘干，得到ZnSO4xH2O；用酒精洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、避免因水洗涤所造成的晶体损耗、_；低温烘干的原因是_。、硫酸锌晶体(ZnSO4xH2O)组成的测定学习小组取5.74g硫酸锌晶体(ZnSO4xH2O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成剩余固体质量一温度的关系图。（7）280时，固体完全失去结晶水。根据图中数据，计算ZnSO4xH2O中x的值为_；（请写出计算过程）（8）加热过程中，硫酸锌晶体分步失去结晶水。请写出60到80时反应方程式_。20 . 原水（未经处理的水）中含有泥沙悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌。氯气溶解于水时，可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如下：（1）可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤是_（填标号）。（2）A步骤中加明矾的作用为_。（3）该厂生产的自来水是_。（填“纯净物”或“混合物”）（4）能消毒杀菌的步骤为_(填标号)。 自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：图乙所示反应的基