2020年高考化学（热点+题型全突破）专题6 模块5 压轴题高分策略之化学反应速率、化学平衡的图像和图表分析（含解析）

专题6模块5题目高分策略的化学反应速度、化学平衡的图像和图表分析问题说明：图像和图表的分析能力是高中化学重点调查的能力之一，从近年来的高考问题来看，化学反应速度、化学平衡的图像和图表问题属于高频考点，要求学生分析图像和图表，结合化学平衡转移原理的解答。 但是，平时练习的中学生因为问题化学平衡原理的记忆不清楚，应用不熟练，影像图表的分析能力差，不能从影像中提取有效的信息进行分析和计算，所以失分。 如上所述，考生在考试前必须熟悉图片和图表问题。 抓住图像图与化学平衡移动原理的关系进行问题突破，有时放矢活用。(1)【知识整理】1 .图像类型(1)浓度-时间如A(g) B(g) AB(g )(2)含量-时间-温度(压力)(C%为生成物质量分率，B%为某反应物的质量分率)(3)恒压(或恒温)线(c表示反应物的平衡浓度，表示反应物的转化率)图、p1p2p3时，正反是气体体积减少反应，h0；在图T1T2的情况下，正反是发热反应。(4)若干特殊图像相对于化学反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g )，m点前从反应物表示v正v逆的m点刚刚达到平衡点(下图) m点后平衡受温度影响时，即升温，a的含量增加或c的含量减少，平衡向左移动，因此h0正好关于化学反应mA(g) nB(g)pC(g) qD(g )，l线上的所有点都是平衡点(下图)。 在l线左上(e点)，由于a的含量在该压力下比平衡系统的a的含量多，因此e点v为正反的l线的右下(f点)、v正0、H0b .系统的总压力p总： p总(状态)2P总(状态)c .系统中c(CO):c(CO，状态)2c(CO，状态iii )d .逆反应速度v逆： v逆(状态)v逆(状态)【回答】BC典型例3，【试验点的定位】考察影响化学平衡的因素、化学影像的分析和判断、化学计算等知识。【2020四川处理综合】一定量的CO2和足够量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： C(s) CO2(g) 2CO(g )平衡时，系统中的气体体积分率和温度的关系如下图所示已知气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数. 以下说法是正确的()在A.550 下，如果填充惰性气体，则v正、v反均减少，平衡不会破坏在B.650 下，反应达到平衡后CO2的转化率为25.0 %在C.T 下，当填充等体积的CO2和CO时，平衡向逆反应方向移动D.925 时，用平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p的总和置换为平衡分压【回答】b知识升华3【试验点定位】考察化学平衡原理、图像解析能力等。【2020全国新课标2】丙烯腈(CH2=CHCN )是重要的化工原料，工业上以“丙烯酸氨氧化法”生产，主要副产物为丙烯醛(CH2=CHCHO )和乙腈(CH3CN )等下一个问题：(1)以丙烯、氨、氧为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N )和副产物丙烯醛(C3H4O )的热化学方程式如下C3 h6 (g ) NH3 (g )3/2O2 (g )=c3h3n (g ) 3h2o (g )h=-515 kj/molc3h6(g ) o2(g )=c3h4o (g ) h2o (g )h=-353 kj/mol两种反应在热力学上很大，其原因是有利于提高_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _丙烯腈的平衡收率的反应条件是提高_丙烯腈反应选择性的重要因素。(2)图(a )为丙烯腈收率与反应温度的关系曲线，最高收率对应温度为460。 在低于460的情况下，根据丙烯腈的收率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (是)或“否”)温度下的平衡收率，理由可能是，如果超过被判断为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的460，丙烯腈的收率下降的原因可能是_ _ _ _ _ _ _ (双重选择，带符号)a .催化剂活性降低b .平衡常数变大c .副反应变多d .反应活化能变大(3)丙烯腈和丙烯醛的收率和n (氨)/n (丙烯)的关系如图(b )所示。 从图中可以看出，最佳n (氨)/n (丙烯)是. 供应氨、空气和丙烯的理论体积约为_。【回答】(1)两种反应都是在发热量大的反应中降低温度降低压力的催化剂(2)该反应不是发热反应，平衡收率应随温度上升而降低交流适配器(3)1以此比例，丙烯腈收率最高，次生丙烯醛收率最低1:7.5:1解题技巧与方法总结一、化学平衡影像问题的解题方法这样的主题是研究自变量x (时间、温度、压力等)和函数值y (物质的量、浓度、质量等)分数，转化率)之间是定量的或者定性的关系，所以必须用数学方法来解决这样的问题。1 .分析纵横坐标和曲线表示的含义。2 .分析曲线变化趋势与纵横坐标的关系。3 .分析特殊点(起点、拐点、终点)及其含义。4 .如果存在两个或更多变量，则分别讨论两个变量之间的关系，如果存在，则确定其它量为常量。掌握两