高中化学 专题四第二单元生产生活中的含氮化合物5 硝酸的性质（巩固提高） 苏教版必修1

3-苏教版必修1专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物5 硝酸的性质（巩固提高）一、选择题1.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是 ( )A.常温下都用铜容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低2对下列事实的解释错误的是 ( ) A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D反应CuSO4+H2S= CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸3用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ) A测定密度 B放入硝酸中 C放入盐酸中 D观察外观4.（05年人大附中）能够使铝的表面出现致密的氧化膜的试剂是 ( ) 冷稀盐酸 冷稀硫酸 冷浓硝酸 冷浓硫酸(A) (B) (C) (D) 5（06年上海高考）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少6在Cu与浓HNO3反应中，若有1 mol HNO3被还原，则发生转移的电子是 ( )A.1 molB.2 molC.0.5 molD.0.25 mol 7（05年湖南十校联考）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是 ( )A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、H2S9（2020年南京二测）将0.1 mol 铜与40 mL 10 molL1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H，由此可知 ( )A生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC被还原的硝酸的物质的量为(0.2a) molD反应后溶液中所含NO3的物质的量为0.2 mol10把70HNO3(密度为1.40 gcm3)加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是 ( )A.0.35B.0.35C.0.35D.0.3511将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2 混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为 ( )A3.2g B4.8g C6.4g D10.8g 12 (05年4月广州三测)11向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是 ( )A. ZnSO4 B. NaHCO3 C. NaHSO4 D. Fe(NO3)313相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是 （ ）A浓H2SO4 B.稀H2SO4 C.浓HNO3 D.稀HNO314(04东城期末检测)a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质；b在通常状况下是气体；c、d都是氧化物；e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是 ( )AC12 BN2 CS DC 153.2g铜与过量硝酸（8molL-1，30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含amolH+，则此时溶液中所含的物质的量是 ( )A.0.2+a B.0.1+a C.0.05+a D.a16某溶液灼烧，火焰呈黄色；加BaCl2出现白色沉淀；浓缩后加浓H2SO4和铜片共热产生红棕色气体，则此溶液中，可能存在的离子是 ( ) ANa+，SO42-，NO3- B K，NO3-，CO32- CNa+，K+，SO32-；DNa+，NO3-， SO32-17铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO 2气体和336 mL的N 2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( ) A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g18将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12 L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是 ( ) A0.12 mol B0.11 mol C0.09 mol D0.08 mol二、填空题19将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：推断各物质的化学式：甲： 乙： 丙： A： B： C： 写出甲与乙反应的化学方程式： 图二图一20有人用如右图所示装置进行了蓝色的喷泉实验。在图一烧瓶中滴加4 mL浓硝酸，并在靠近橡皮塞(预先将石蜡熔融均匀涂抹在橡皮塞上)的长导管上缠上螺旋状粗铜丝，缓缓倒置烧瓶，接上一个盛水的塑料瓶，按图二所示装配好。(1)能够观察到的实验现象有 (2)过一段时间后，用手挤压塑料瓶，使少量水进入烧瓶，立即形成美丽的蓝色喷泉。请你分析形成喷泉的原因： 。写出此步反应的化学方程式 。(3)实验中为何需预先将石蜡熔融均匀涂抹在橡皮塞上 21某无色固体，仅由Cu2+、K+、NH4+、C1-、SO42-、NO3-、I-可能含有其中的两种或两种以上的离子组成，做如下实验： (1)溶于水得无色溶液；(2)在溶液中加浓硫酸无变化，再加铜片并加热浓缩，有红棕色气体产生；(3)取(1)的溶液加入NaOH溶液并加热，无明显变化。由此推断，原固体中一定含有 一定没有 ，可能有 22（12分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为： 。如何确定E中空气已被赶尽：_。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？_一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_（4）装置D的作用是_三、计算题23为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80 ml 13.5 mol的浓HNO3中待合金完全溶解后,收集到气体6.72 L(标准状况),并测得溶液的H+浓度为1mol/L,假设反应后溶液的体积仍为80m L，试计算：（1） 被还原的硝酸的物质的量。（2） 合金中银的质量分数 苏教版必修1专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物5 硝酸的性质（巩固提高）答案一、选择题1.D 2C 3D 4. D 5B 6A 7A 9C 10C 11A 12CD 13C 14BC 15B 16A D 17. B 18. B 二、填空题19：(1)甲：C；乙：浓硝酸；丙：铜；A：NO2、CO2；B：CaCO3；C：NO(2)C+4HNO3=2H2O+4NO2+CO220(1)烧瓶中铜丝和浓硝酸剧烈反应，铜丝变少，生成红棕色气体，溶液变为蓝色；水中可看到无色气泡，接触液面上方的空气后变为红棕色，气球变大。 (2)NO2、O2和水作用后气体变少，烧瓶中压强变小，从而与塑料瓶中水上方的气体形成压强差。 4NO2+2H2 O+O2=4HNO3 (3)浓硝酸有强氧化性，会腐蚀橡皮塞21NO3一、K+；NH4+、Cu2+、I一；Cl一、SO42-22（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；当C处出现白色沉淀时（2）3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深；NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶