高中化学 铁及其重要化合物同步练习 新人教版必修1（通用）

第三节铁和重要化合物课堂作业第一，选择题(包括8个问题)。只有1-6个选项与注解相符，7-8的两个选项与注解相符。)，以获取详细信息1.(2020年乳房测试)南极探险队在印度洋发现了一种奇特的鱼，血液像水一样无色透明。这项研究发现，这条鱼血液中某些元素的数量是另一条鱼血液中的十分之一。此元素是()A.CuB.AgC.FeD.Pb2.在FeCl3溶液参与的以下反应中，与Fe3水解相关的反应是()FeCl3和Cu反应FeCl3和H2S反应FeCl3和KI反应在FeCl3沸水中FeCl3和NaHCO3反应FeCl3溶液A.B.C.D.3.在室温下，将铁片投入下一个溶液中，铁会溶解，溶液质量增加，但不会产生气体的是()A.硫酸铁溶液B.浓缩HNO3C.盐酸D.硫酸锌溶液4.(2020年南京调查)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3角0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，将其完全搅拌后，铁在溶液中没有Fe3，同时也有0.1 mol以下结论中无效的是()A.反应后溶液中Cu2和Fe2的质量比为1: 2B.氧化：Ag Cu2 Fe3 ZN2C.含Fe3的溶液可以腐蚀铜板。D.1 mol Fe可以还原2 mol Fe35.如果在FeCl3，CuCl2的混合溶液中添加铁，使其充分反应后固体仍然存在，则以下判断不正确()A.添加KSCN溶液后，必须为红色B.溶液必须包含Fe2。C.溶液必须包含Cu2。D.剩下的固体必须含有铜。6.(2020年常州模拟)在一定量的Fe，FeO，Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，释放1.344 L NO(标准状态)，KSCN溶液加入结果溶液中，没有红色。如果适量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，则可得到铁的物质量为()A.0.21 molB.0.14 molC.0.16 molD.0.24 mol7.(2020年泰安模拟)在25 mL 2 mol-1L的氯化铁溶液中添加1.12 g铁，得到充分反应的结果()A.铁有剩馀，溶液为浅绿色，Cl-浓度基本不变B.无色KSCN溶液滴在溶液中会出现红色C.Fe2和Fe3的物质比率6: 1D.氧化产物与还原产物中物质的比率2: 58.在以下各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为了去除杂质而要添加的试剂，此处添加的试剂是正确的()abcdxFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液yFeCl3CuCl2蛋我2co 3zFeFe直子溶液BaCl2溶液二、选择题9.铁的氧化物有多种用途。请回答以下相关问题。(1)赤铁矿的主要成分为Fe2O3，是工业炼铁的主要原料之一。Fe2O3制造的元素铁的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。某赤铁矿除Fe2O3外，还含有少量SiO2和Al2O3。将样品溶解在NaOH溶液中，充分反应后过滤，就能得到更纯的Fe2O3。在此过程中发生反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)Fe2O3可由用于焊接导轨或定向爆破的铝粉组成。一位学生推测，通过这种反应得到的熔体中含有Fe2O3。他取了少量样本，加入了足够量的稀盐酸，然后滴入KSCN溶液，并设计了实验，证明红色出来时含有Fe2O3。否则，不包括Fe2O3。你认为这个方案妥当吗？怎么了？10.(2020年上海模拟)一个反应系统包含HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3的反应物和产物，反应后溶液中滴落KSCN溶液时不会显示为红色。(1)在此反应中氧化的元素有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)此反应中氧化反应的发生过程是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)写该反应的化学方程式，并指出电子传递的方向和数量：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)FeSO4可用于制造墨水、颜料、补充剂等，容易氧化。(。如果FeSO4 H2SO4(富集)，HNO3的反应产物为N2O3，H2O，Fe2(SO4)3，则其反应中还原剂和氧化剂物质的数量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _11.(2020年湛江模拟)化学兴趣小组在Fe2(SO4)3样品(仅含少量FeCl2杂质)中，按照以下实验步骤测量了铁元素的质量分数。拿了g样品，放在烧杯里。 50 mL 1.0 mol/L添加稀硫酸和一定量的蒸馏水溶解样品后，准确地用250.00 mL溶液制造。 25.00 mL阶段测定合适的溶液，放入烧杯中，加入适量的氯水，使反应完美。加入过量的氨，完全搅拌，完全沉淀。过滤、洗涤沉淀；将沉淀物移到容器中，加热搅拌，直到固体从红褐色变成红褐色为止，然后从干燥机冷却到常温，再测量重量。.根据上面的叙述回答：(1)从上图所示的仪器中看到的实验步骤必要的仪器是e和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写)。(2)步骤中：制备50毫升、1.0毫升/L稀释H2SO4，浓度H2SO4体积为98%(密度1.84g/cm3)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)样品中的杂质Fe2还原性强，完成下一反应的离子方程，并调平Fe2clo 2=Fe3Cl-H2O理论上，在上述实验中，如果将克隆数更改为ClO2，则实验结果将包含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“大”)、 ClO2和Cl2在物质(例如“小”或“无影响”)中氧化效率的比率是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4) 阶段作业期间，沉淀物为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(充电器名称) 用加热冷却到室温，用m1 g测量质量，然后再次加热到室温，如果其质量为m2 g，m1和m2差很大，则接下来的操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)步骤如果不在烘干机中冷却，则测量的铁元素质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“大”、“小”或“无影响”)如果容器质量为W1 g，最终容器和固体的总质量为W2 g，则样例中铁元素的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(列出了方程式，并且无需简化。)。12.(2020年广东省)特定工厂生产硼砂过程中产生的固体废弃物主要包括MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3、Fe2O3等，其中回收镁的过程如下：沉淀物Fe(OH)3al(oh)3Mg(OH)2PH3.25.212.4当部分阳离子完全用氢氧化物沉淀时，溶液的pH值见上表，回答以下问题。(1)在“淋溶”阶段，为了提高镁的浸出率，可以采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(要求写两个)(2)渣的主要成分是_ _ _ _ _ _(3)滤液中可回收的主要物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)Mg(ClO3)2在农业中可用作脱叶剂、熟料，可通过分解反应制造：Mgc L2 2 naclo 3=mg (clo3) 2 NaCl已知四种化合物的溶解度(s)随温度(t)的变化而变化，如下图所示。按化学反应方程式测定反应物的数对混合制造Mg(ClO3)2。对可以制造Mg(ClO3)2的原因的简要说明：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。根据准备实验的中间条件。从冷却冷却中析出Mg(ClO3)2过程中伴随NaCl析出的原因如下：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。从产品中去除杂质的方法如下：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。请参阅答案：1.分析：红细胞呈红色主要由血红蛋白引起，血红蛋白必须含有铁，无色透明的几乎没有血红蛋白。答案：c2.分析：，都有氧化还原反应，Fe3表示氧化性，与Fe3的水解无关。水解产生的Fe(OH)3胶体：Fe3 3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)3H；水解相互促进：Fe3 3 HCO 3-=Fe(oh)33 CO2；fer cl 3水解酸度，石蕊试验液红色：Fe3 3H2OFe(OH)3 3H。答案：c分析：项目a中发生反应2Fe3 Fe=3Fe2满足主题要求；b个铁的钝化；c项目发生反应Fe 2 HCl=FEC L2 H2，增加了溶液的质量，但有气体生成；在项目d中，与ZnS 42-Fe没有反应。答案：a4.分析：Fe3，Ag首先被还原为Cu2氧化能力比Fe3和Ag弱，因此b项不准确。项目a中的Cu，Fe保留表示n(Cu2 )=0.1 mol，n(Fe2 )=n(Fe3) n(Fe)=0.2 mol，因此项目a是正确的。c项由于氧化Fe3 Cu2，FeCl3溶液可能腐蚀铜板。项目d可以标识为2Fe3 Fe=3Fe2，1 mol Fe可以还原2 mol Fe3。答案：b5.分析：反应后固体也有两种可能性。一种是固体是单铜，此时溶液不能有Fe3，必须有Fe2，可能有Cu2，也可能没有。第二种是固体是铁和铜的混合物，这时溶液中不能有Fe3和Cu2，必须有Fe2，所以必须选择c。答案：c6.分析：铁和铁的化合物溶于HNO3，产生Fe(NO3)2，保留n元素，n(no-3)=n(HNO 3)-n(no)=4mol/l 120 ml10-3 l/答案：a7.分析：n (Fe)=1.12/56 mol=0.02 mol，n (Fe3)=252/1000 mol=0.05 mol，反应：Fe 2Fe3=3Fe2反应后溶液中n(Fe2 )=3n(Fe)=0.06 mol，溶液中n(Fe3 )=0.05 mol-2n(Fe)=0.01 mol，氧化产物与还原产物材料之比1: 2答案：BC8.分析：在项目a中加入Fe粉，2FeCl3 Fe=3FeCl2，因此正确。如果仅添加Fe，引入Fe2，则项目b必须重新连接到Cl2。d段，加上BaCl2时Na2SO42-要反应，必须添加硫酸。答案：AC9.分析：(1)工业炼铁使用的还原剂为CO，反应的化学公式为Fe2O3 3CO2Fe 3CO2。SiO2和Al2O3可以独立于NaOH反应生成Na2SiO3和na al (oh) 4。因此，通过用NaOH溶液去除赤铁矿的SiO2和Al2O3，可以得到更纯的Fe2O3。(2)熔体中的Fe可以将Fe3还原为Fe2，因此如果熔体中包含Fe2O3，添加稀释盐酸，然后滴下KSCN溶液，则溶液中可能不会出现红色。回答：(1) Fe2O3 CO2 Fe 3 CO2(合理)SiO2 2OH-SiO32- H2O，Al2O3 2oh-3h2o=2 al (oh) 4-(2)不合理。Fe3可为铝热反应生成的Fe反应生成Fe2，因此在Fe2和SCN-反应时不会出现红色(只要其他答案合理)10.分析：“反应后将KSCN溶液滴在溶液中时不亮红色”表示Fe2(SO42-)3不存在，已恢复；进一步推断Fe2(SO42-)3用作反应物，氧化剂，还原产物为FeSO42-(产物之一)。还原需要氧化。只有SnCl2氧化为SnCl4。据此，给出了反应的总方程。Fe2(SO4)3 SNC L2 2 HCl=2f ESO 4 sncl 4 h2so 4。答案：(1)Sn，Fe2(SO4)3(2)SnCl2SnCl4(3)(4)2:111。分析：这个问题属于溶液配制、氧化还原反应调平、实验操作设计、实验误差分析、计算、比较难的综合性强有力的实验练习。与实验阶段一起选择适当的实验设备。浓硫酸的体积在制造前后与硫酸的物质量相同，可以确定测量缸的规格。利用原子保存的原子保存的分析，ClO2和氯水的作用一样，可以使Fe2变成Fe3，但是随着合价的变化，用量不同，ClO2的用量少，氧化效率更高。用坩埚加热固体时；如果不在吹风机上冷却，固体吸收空气中的水蒸气，固体的质量变大，结果变高。根据固体的颜色变化可以知道，加热后固体为Fe2O3，应用铁原子保存进行计算，因此要注意实验中所采取的溶液中包含的样品数量。答案：(1)CFG(2)2.710 mL(3)5Fe2 ClO2 4H=5Fe3 Cl- 2H2O对5: 2没有影响(4)坩埚继续加热，放置干衣机冷却，计量，直到最后两次调用的质量差不超